2023年高考化学自主练4离子方程式与离子共存的判断

选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意)

1.(2022•广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

()

A.碱转化为酸式盐：OFT+2H++COr=HCO3+2H2O

B.碱转化为两种盐：20H+C12=CIO+C1+H2O

C.过氧化物转化为碱：20厂+2H2O=4OIT+O2f

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO34-2H=H2SiO3I+2Na

答案B

解析向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程

式为CO2+OH==HCO3,故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠

和次氟酸钠两种盐，其离子方程式为Ch+2OH=Cr+C10~+H20,故B正确；

钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2

不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错

误。

2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K\CF>SOF

B.离子方程式2Ca2++3HCO5+3OEF=2CaCO3I+CO/+3H2O可以表示

NH4HCO3与澄清石灰水反应

C.由水电离出的c(H*)=lXl()r2mol/L的溶液中可能大量存在K*、「、Mg2\

NO3

D川NH4Al(SO》]:川Ba(OH)2]=2:5时发生的反应为NH2+AF++2SO厂+2Ba?

++5OH=NH3-H2O+AIOI+2H2O+2BaSO4I

答案D

解析A.Fe3+发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，故A错误；

B.若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2++2HCO+2OH=CaC03i+CO/+

2H20,若氢氧化钙过量时发生反应：NH4+Ca2++HCO^+2OH=CaC03；+

NH3H2O+H2O,故B错误；C.由水电离出的c(H+)=1X1012moi/L,说明水的

电离受到抑制，则溶液为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2+与氢氧根离子反应，

为酸溶液时，「、NO,发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错

误；D川NH4Al(SO4)2]：〃[Ba(OH)2]=2：5时，锭根恰好全部转化为一水合氨，铝

离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钢沉淀，氢氧根

恰好完全反应，钢离子过量，发生的反应的离子方程式为：NH：+Al3+4-2S0r+

2+

2Ba+5OH=NH3H20+A102+2H20+2BaS04i,故D正确。

3.(2022.重庆调研)下列离子方程式表示正确的是()

h

A.侯氏制碱法制取NaHCCh：Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH，

2+

B.用Na2co3溶液预处理水垢中的CaSO4：COF+Ca=CaCO3I

C.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO歹+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t

D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3+SO2+H2O=NH；+HSO3

答案A

解析用Na2cCh溶液预处理水垢中的CaSO4,发生沉淀的转化CaSCU+COl

=CaCO3+SOF,B项错误；泡沫灭火器的灭火原理是NaHCCh和Ab(SO4)3溶

液发生相互促进的水解反应Al3++3HC0^=Al(0H)3I+3CO2t,C项错误；过

量氨水吸收工业尾气中的S02,生成(NH4)2SO3和水：SO2+2NH3-H2O=2NH4+

SOM+H2O,D项错误。

4.(2022・湖南卷改编)下列离子方程式正确的是()

-

A.Cb通入冷的NaOH溶液：Ch+2OH=Cr+C10+H20

+

B.用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO3：103+51+6H=3I2+3H2O

C.FeS04溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3I+2H/

2+

D.NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+

H2O

答案A

解析Cb通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式

为Cb+2OH-—C「+C1CT+H2O,A正确；用醋酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐

中的10,的原理是：10,在酸性条件下与「发生归中反应生成12,淀粉遇12变蓝，

由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，

FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2++

+

H2O2+4H2O=2Fe(OH)3!+4H,C错误；NaHCCh溶液与少量的Ba(0H)2溶液

混合发生反应生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO5+

2+

Ba+2OH=BaCO3i+C01+2H2O,D不正确。

5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

选项实验现象离子方程式

+2+

A氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H=Fe+2H2。

2+

向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸镀溶Mg(OH)2+2NH4=Mg+

B

液，沉淀溶解2NH3H2O

2+

3SO2+2MnOi+4H'=2Mn4-

C二氧化硫使酸性高锯酸钾溶液褪色

3SOF+2H2O

将新制氯水滴入含有酚猷的NaOHCh+2NaOH=Cr+CIO+2Na+

D

溶液中，溶液红色褪去+H2O

答案B

解析A.稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+并生成NO气体，描述错误，

不符题意；B.氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，

符合题意；C.题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为5so2+2MnO4

4-2H2O=2Mn2++4H++5SOF,描述错误，不符题意；D.NaOH是可溶性强碱，

应拆写为Na*和0H「，正确的离子方程式为CI2+2OH=Cr+C10+H20,描

述错误，不符题意。

6.(2022.福州毕业班诊断)从废感光胶片中回收银的流程如下，相关离子方程式错

误的是()

Ag^JpAgCl[Ag(S2O3)2]3Ag

3+

A.FeCb溶液呈酸性：Fe+3H2OFe(OH)3+3H^

B反应①：Fe3++Cl-+Ag=Fe2++AgCl

C.反应②：AgCl+2S2Ot=[Ag(S2O3)2]3-+cr

3-+

D.反应③：8[Ag(S2O3)2]+BH4+4H2O=8AgI+16S2OF+8H+[B(OH)4]

答案D

解析FeCb为强酸弱碱盐，其水溶液因Fe3+水解而显酸性，A项正确；反应①

为Fe3+与银反应生成Ag+与Fe”,Ag-又结合溶液中的C「生成AgCl,B项正确；

AgCl难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag'(aq)+C「(aq),加入

Na2s2。3后，S2O3与Ag"反应生成[Ag(S2O3)2]3,促进沉淀溶解平衡正向移动，

故反应②为AgCl+2S2OF=[Ag(S2O3)2]3-+Cr,C项正确；[Ag(S2O3)2厂与BH4

反应，[Ag(S2O3)2p-作氧化剂，被还原成Ag,BH3作还原剂,因为S20歹能与H+

3-

反应，故正确的离子方程式为BH4+8[Ag(S2O3)2]+8OH=8AgI+[B(OH)4]

+16S2O3+4H2O,D项错误。

7.(2022.福州抽测)常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是()

A.食盐水:NH，、Fe2+>NO*、Br-

B.白醋:Ca2+,Na+、B「、HCO3

C.84消毒液：Ba2+>K+、「、Cl-

D.明矶溶液：Na+、Mg2+、SOM、HS-

答案A

解析食盐水中含有的Na+、C「与NHj、Fe2+.NO3、B「之间均不反应，可以

大量共存，A项正确；白醋中含有CH3coOH,CH3coOH与HCO5反应生成CO2

而不能大量共存，B项错误；84消毒液中的CKT具有强氧化性，可氧化「，二

者不能大量共存，C项错误；明矶溶液中的AF+会与HS一发生相互促进的水解反

应而不能大量共存，D项错误。

8.(2022.南京、盐城一模)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并

实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是()

+

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H+SOr

B.用过量饱和Na2co3溶液吸收废气中的SO2：2C0F+SO2+H2O=SOr+

2HCO3

C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3-H2O+SO2=HSO3+NH；

2+

D.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的SO2：Ca+2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+

CaSO3I

答案B

解析该反应原子不守恒，应为2H2so3+O2^=4H++2so厂，A项错误；过量氨

水与S02发生反应：2NH3-H2O+SO2=SOM+2NHl,C项错误；用Ca(C10)2溶

2+-

液吸收废气中的S02时发生氧化还原反应：Ca+3C10+SO2+H2O=2HC1O

+Cr+CaS04I,D项错误。

9.下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是()

选项离子组力口(或通)入试剂判断和分析

不能大量共存，因A1O5

和HCO,之间会发生完

ANa+、K+、A1O5、Cl-足量NaHCCh溶液

全双水解生成CO2气体

和A1(OH)3沉淀

不能大量共存，会发生

Na：Mg21>SO4>下列反应Mg2++

B足量NaOH溶液

HCOIHCO7+OH

=MgCOs1+H2O

能大量共存，粒子间不

CNHl、Ca2+>C「、NO3足量CO2

反应

不能大量共存，会发生

下列氧化还原反应CIO

DNa\K\CIO、Cl-少量SO2

-+H2O+so2=cr+

SOr+2H+

答案c

解析A.向含有Na+、K+、A105、C厂的溶液中加入足量NaHC03溶液，A102■与

HC05■电离产生的H+及溶液中的H20反应产生A1(OH)3沉淀而不能大量共存，反

应的离子方程式为：A1O5+HCO5+H2O=A1(OH)3I+CO1,A错误;B.Mg(0H)2

比MgCCh溶解度更小，向含有Na'、Mg2+、S0r、HCO3的溶液中加入足量NaOH

溶液，Mg2+、OH一会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；HCO晨OFF会反

应产生COr、H2O,也不能大量共存，B错误；C.向含有NH；、Ca2+.C「、NO,

的溶液中通入足量CO2气体，微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C

正确；D.H'、C1CT会反应产生弱酸HC1O,不能大量共存。向含有Na+、K\CIO

一、C「的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：3。0一+H2O+SO2=C1+SOK

+2HC1O,不能大量共存，D错误。

10.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是()

A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K,、C「、SO"SCN-

B.在pH=2的溶液中：NH：＞K+、FINO7

C.由水电离出的c(H+)=1012moi/L的溶液中：Mg2+、Na\S03、CIO-

D.通入足量CO2的溶液中：H\NH1、Na+、SOF

答案D

解析A.Fe3+可与SCN-反应而不能大量共存，A项不符合题意；B.pH=2的溶液

是酸性溶液，H+可与「反应，不能大量共存，B项不符合题意；C.水电离出的

c(H')=10-12mol/L,小于lO.mol/L,水的电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱

溶液，在碱溶液中，Mg2+与OET反应生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，

H+与C1CT反应生成弱酸而不能大量共存，C项不符合题意；D.通入足量C02的

溶液中，各离子之间不会发生任何反应而能大量共存，D项符合题意。

11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.水电离的c(H+)=1X10-13moLL」的溶液中：K*、Na+、AIO2,COF

B,[=1*1()F的溶液中:NHLNa\COT、NO]

c(OH)

C.0.1mol/L氨水溶液中:Na\K\NO』OH

D.含大量Fe3+的溶液:C「、Mg2+、SCN，K+

答案C

解析A.水电离的c(H^=lX10-13molL-1的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，

/jT4~\

A1O晨COM在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；

T2的溶液呈碱性，铁根离子不能大量存在，选项B不符合题意；C.0.1mol/L氨

水溶液中：Na+、K\NO,、OH—各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合

题意；DJV+与SCN-不能大量共存，选项D不符合题意。

12.(2022.浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是()

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOI+Ca+OH=CaCO3I+

H2O

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NOJ+NO2+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C10~=S0F+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+2H2O

答案C

解析A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，离子方程式为：HCOa+Ca2

++0H=CaC03I+H2O,故A正确；B.将少量N02通入NaOH溶液，离子方

程式为：2NO2+2OIT=NO3+NO5+H2O,故B正确；C.将少量SCh通入NaClO

溶液，离子方程式为：3C10~+H20+S02=S0F+2HC10+Cr,故C错误；D.

+

向氨水中滴入少量硝酸银溶液，离子方程式为：Ag+2NH3-H2O=Ag（NH3）2+

2H2O,故D正确。

13.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是（）

A.某无色溶液中可能大量存在：H\NHl、C「、Cr2Or

B.常温下，c（NH；）=c（C「）的NH4cl和NH3H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+>

cr>NO,、Al3-

+2+

C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+

8H2O

D.用惰性电极电解MgCb水溶液：2C厂+2H2。理22OIT+C12t+H2t

答案C

解析A.Cr20M有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B.常温下c（NH1）=c（C「）

的NH4cl和NH3H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氢氧化

铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；C.向酸性KMnCU溶液中滴加

H2O2,发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离

子方程式为2MnO3+5H2O2+6H+-2Mn2++5O2f+8H2O,故C正确；D.用惰

性电极电解MgCb水溶液，反应的离子方程式为Mg2++2C「+2H2O耍皇

Mg（OH）2I+H2t+Cht,故D错误。

14.（2022.广州毕业班综合测试）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的

是（）

+

A.NazCh溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2t

3+

B.Fe（0H）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H'=Fe+3H2O

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH-=NH3H2O

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2Or+4Ch+5H2O=2SOF+8Cr+10H^

答案D

解析NazCh溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH.+O2t,A项错误；

Fe3+可将「氧化为12,B项错误；H+结合OIF的能力强于NHj,因此同浓度同体

积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应H++OH=H2O,C项错误。

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.用过量NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2++OH=CaCO3I+H2O

2+

C.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H,=3Fe+4H2O

D.NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO厂恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++

SOF=BaSO4I+2H2O

答案B

解析A.用过量NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是

2OH+SO2=SOr+H2O,故A错误；B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应

生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是HCO?+Ca2++OH^

=CaC0,3I+H2O,故B正确；C.Fe3O4溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁、水，

反应的离子方程式是Fe3O4+8H'=Fe2++2Fe3++4H2O,故C错误；D.NaHSCU

溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCT恰好完全沉淀，反应的离子方程式是Ba2++OH

+H++SOF=BaSO4I+H2O,故D错误。

16.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+HCO?+OH=MgCO3I

+H2O

+

B.向KC1O溶液中滴加浓盐酸：C10-+Cr+2H=Cl2t+H2O

2+

C.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+S02+H20+2C10=CaSO3I+

2HC1O

D.向Feb溶液中通入少量CL：2Fe2++C12==2Fe3++2CP

答案B

解析A.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水,

2+

反应的离子方程式为Mg+2HCO^+4OH==Mg(OH)21+2COT+2H2O,故A

错误；B.向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化

还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为C10-+C「+2H+==C12t

+H2O,故B正确；C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸

钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和次氯酸，反应的离子方程

式为Ca2++S02+H20+3C10=CaSO4!+CP+2HC10,故C错误；D.碘离子

的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘

离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2「+C12=l2+2C「，故

D错误。

17.(2022.长沙适应考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A.由水电离的c(H')=1X10-14m0].L-i的溶液：NO]、「、Na+>Al3+

B.甲基橙呈红色的溶液：NH3、Ba2+.AIO2、Cl

C.0.1mo卜I/】FeCb溶液：K\H\SOF>MnO；

K

D.(,(H；)=1XIL"molL-i的溶液:NH才、Ca2+>C「、NO3

答案D

解析由水电离的C(H+)=1X1(F14moiL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，

酸性条件下NOT、「发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下AF+不能大

量存在，A项错误；甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，A1O5不能大量存在，B项

错误；O.lmoLLiFeCb溶液中Cl、H\M11O4发生氧化还原反应而不能大量共

存，C项错误；=1义10T3mol[T的溶液呈酸性,NH才、Ca2+,C「、NO3

c/(H仁、)

能大量共存，D项正确。

18.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

粒子组判断和分析

Na\Al3\不能大量共存，因发生反应：AF++

A

cr>NH3H2O4NH3-H2O==A1O2+4NH4+2H2O

不能大量共存，因发生反应：2H++

BH\K+、s2or>SOF

S2OF=S1+SO2t+H2O

CNa'、H\厂、SOM、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH\Na'、H2c2O4、MnOH能大量共存，粒子间不反应

答案B

解析A.AF+和NH3-H2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O5,A错误；B.S2O1和

H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2OT==SI+SO2t

+H20,B正确；C.「和H2O2在酸性条件下反应生成12和H20,不能大量共存，

C错误；D.在酸性条件下MnO4能将H2c2。4氧化为C02,不能大量共存，D错误。

19.(2022.全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2st

3+

B.明研溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=AIO2+4NH1

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiO3+HCO?

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:Ba2++2OH

~+2H"+SOF=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有强氧化性，可以将S2一氧化为s单质，自身根据其浓度大小还原

+2-

为NO或NO2,反应的离子方程式为4H+2NOI+S=SI+2NO2t+2H2O

或8H++2NO,+3S2-=3SI+2NOt+4H2O,A错误；明矶在水中可以电离出

Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成A1(OH)3,但由于氨水的碱性较

弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱氨水发生反应，故反应的离子方程式为AP