离子反应 市赛获奖

第三节离子反应(第一课时)离子反应第2课时解释往Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4的实验现象①烧杯中有白色沉淀出现②随着H2SO4的加入,灯泡由亮变暗,再变亮。的原因。Ba(OH)2

H2SO4一、离子反应及其发生条件

（1）有离子参加或生成的反应叫离子反应。

（2）复分解型离子反应发生的条件：（3）离子反应的本质：溶液中的离子减少①生成易挥发性物质（如气体）②生成难溶性物质③生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水）二、离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（2）离子方程式的书写的步骤：1、写：2、改：3、删：4、查：“改”把在水溶液中易溶且易电离（易溶的强电解质）的物质写成离子形式。练习:写出下列反应的离子方程式1、NaOH+Cl2-----2、Na+H2O-----3、MnO2+HCl(浓)----4、CaCO3+HNO3-----

二、离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

（2）离子方程式的书写的步骤：1、写：2、改：3、删：4、查：（3）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应“改”把在水溶液中易溶且易电离（易溶的强电解质）的物质写成离子形式。二、离子方程式（4）离子方程式正误判断1、判断下列离子方程式的书写是否正确（1）氯化铁溶液与铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2）BaCO3与稀硝酸：Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（3）稀硫酸与锌反应：

H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑（4）氢氧化钡与硫酸反应：H++OH－=H2O

（5）铁与硫酸反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑

2．在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液为中性，该反应的离子方程式为（）

A、H＋＋OH－＝H2O

B、Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C、Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓+2H2O

D、选项B，C均正确。三、离子共存1、同一溶液中若离子间发生反应，离子不能在溶液中大量共存。判断:下列几组离子能否大量共存，并说明理由。A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-C、H+、NO3-、NH4+、CH3COO-D、Mg2+、H+

、Cl-、OH-F、OH-、Ba2+、Na+、HCO3-E、Na+

、NO3-、NH4+、OH-G、H+、NO3-、Na+、HCO3-H、H+、I-、NH4+、Fe3+2、附加隐含条件的应用规律⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵强碱性溶液中存在大量的OH-。⑶强酸性溶液中存在大量的H+。

3、氧化还原反应不能共存离子组H+、NO3-、Fe2+，H+、NO3-、I-，Fe3+、I-，MnO4-、Cl-。练习：在一无色未知溶液中给出了Ba2+、Ag+,同时又测出其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+、②Fe3+、③Cl－④NO3－⑤SO32－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2+⑨Al3+⑩OH－离子。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

A、③⑤⑥⑦⑩B、①②⑤⑥⑧⑨

C、③④⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩

课后练习：书写下列反应的离子方程式（溶液中）

(1)工业上制漂白粉

（2）氯气溶于水

(3)Ca(OH)2溶液中通