金属的化学性质 全省一等奖

第1节金属材料（一）1.比较内容金属非金属表面光泽大多有明显的光泽大多没有光泽颜色大多为银白色或灰色延展性有良好的延展性不具延展性硬度一般较大导电性大多较差（石墨较好）导热性良好密度大多密度较大大多密度较小2.②③④①③3.汞溴4.A5.铁延展熔点低6.(1)银的密度比铝大得多，同样粗的电线，用银做比用铝做质量大得多，电线承重增大，架设困难；银的价格比铝高很多，制造电线成本增加。(2)灯泡发光时温度很高，会超过锡的熔点而导致熔化；钨的熔点很高，不会熔化。7.该材料可用于制造炊具、导线、机器零件、医疗器械、建筑材料等。1.一种或几种金属特性碳铁铝合金、钛合金（答案合理即可）2、纳米性质3、重金属汞、铅、镉4、C5、D6、A7、A8、C9、(1)节约金属资源，减少环境污染、节约能源等。(2)除回收再利用外，保护金属资源的有效途径还有：防止金属锈蚀，合理开采金属矿物，寻找金属替代品等。(3)把易拉罐放进回收垃圾箱，废旧自行车及时处理掉（防止锈蚀），把废旧电池放进电池回收专用垃圾箱等。10、B第1节金属材料（二）找出元素周期表中你熟悉的金属，说说它们有哪些性质？2.2金属的化学性质(一)金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。如：铁生锈一、金属与氧气反应镁镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜丝在空气中加热你能描述这些变化的现象吗？能用化学方程式表示上述三个变化吗？实验现象化学方程式镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜丝在火焰上加热发出耀眼的强光，生成白色的固体。剧烈燃烧火星四射，生成黑色的固体。铜丝没有燃烧，表面慢慢变黑。

2Mg+O22MgO点燃

3Fe+2O2

Fe3O4点燃

2Cu+O22CuO△为什么不同的金属与氧气反应的剧烈程度不一样？比较三种金属与氧气反应1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断结论：镁铁铜＞＞

俗话说：“真金不怕火炼”，指纯金在高温时也不会发生化学变化。你知道金与镁、铁、铜相比，它的活动性如何？金＞为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？录像

解释：铝很容易跟空气中的氧气发生缓慢氧化，生成致密的氧化铝保护膜，避免了内部的铝进一步发生腐蚀。

4Al+3O2==2Al2O3思考：氧化铝保护膜破坏过程方程式氧化铝与酸、碱溶液都能反应1、氧化铝与盐酸的反应：Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H2O2、氧化铝与氢氧化钠的反应：Al₂O₃+2NaOH==2NaAlO₂+H2O活动2将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__________________。开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡。注意：洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑思考与讨论是否所有的金属都能被酸腐蚀？活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应反应物现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸大量气泡，反应最快较多气泡，反应较快少量气泡，反应较慢没有气泡，不会反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑／Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铁、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？

>

.Fe

Cu铁片硫酸铜溶液将铁片浸入硫酸铜溶液中，一分钟后取出，观察到什么现象？应用：“湿法炼铜”铁片表面有红色固体析出活动与探究二：金属与盐溶液的反应实验现象化学方程式将铁片浸入CuSO4溶液中

将铜片浸入AgNO3溶液中

铁片表面有红色固体出现Cu＋2AgNO3

=Cu(NO3)2

＋2Ag铜片表面有银白色固体出现Fe＋CuSO4=FeSO4

＋Cu铁铜银＞＞结论：大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应时的剧烈程度判断金属的活动性强弱；可根据金属能否置换盐溶液中的另一种金属来判断两种金属的活动性强弱。结论：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑观察下列化学方程式单质化合物化合物单质一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应Cu＋2AgNO3

=Cu(NO3)2

＋2AgFe＋CuSO4=FeSO4

＋Cu一、金属的化学性质：1、大多数金属能与O2反应生成金属氧化物；2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应放出氢气；3、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。二、判断常见金属活动性的方法：1、金属与氧气反应的难易程度；2、金属与酸反应的剧烈程度；3、金属与能否从盐溶液中置换另一种金属。小结：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

1、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去电子而变成阳离子，它的活动性就越强。

2、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。强弱三、金属的活动性顺序1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：学以致用1、社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。

2、根据下列反应，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y将样品放入稀盐酸中，若冒气泡就是假黄金D3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列盐能由金属和酸直接反应生成的是()A、FeCl3B、CuSO4

C、AgNO3D、Al2(SO4)3D5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有

，滤液中的溶质有

。

Cu和ZnMgCl2和ZnCl2思考题：

相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

。mtabc0t2t1t3思考：

1、为什么反应了相同的时间产生的氢气不同？斜线的斜度表示什么？

2、为什么反应结束后产生的氢气总质量不同？水平线的高度表示什么？斜线斜度越大，反应速度越快，说明金属越活泼。水平线越高，产生氢气的质量越多，说明金属产生氢气的效率越高。MgFeZn实践与应用1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3

→Fe＋CO2（3）H2O2

→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3

→Fe(NO3)2＋Ag不妥当。这样会破坏铝锅表面的氧化物保护膜。不行。这样会使铁桶被腐蚀，同时硫酸铜溶液会变质。——置换反应——置换反应4、为了测定某铁粉的纯度,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应结束后烧杯中物质总质量变成219.4克（杂质不会与盐酸反应）.求：1)铁粉中纯铁的质量分数.2)稀盐酸的质量分数.3)反应后的溶液中溶质的质量分数..5．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出__________合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀