贵州省贵阳市白云区第二中学2021年高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市白云区第二中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式错误的是A.

CaCl2

＝Ca2++2Cl-

B.

Na2SO4

＝2Na+

+SO42-C.

HNO3＝H++NO3-

D.

KClO3

＝K++C1-+3O2-参考答案：D试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。2.与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/LNa2SO4溶液 B．50mL

0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液 D．200mL

0.1mol/LNaNO3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度0.2mol/L，据此计算判断．解答：0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A不符合；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，故B符合；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合；D.200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D不符合，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度．3.取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为A.2∶1

B.4∶3

C.1∶1

D.1∶2参考答案：B由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+）H2SO4=xMgSO4+Al2(SO4)3+(x+)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g，则为氢氧化镁沉淀，n(Mg)=0.08mol，n(Al)=(0.17mol-0.08mol)=0.06mol，故x:y=0.08mol:0.06mol=4:3，答案选B。4.只用水就能鉴别的一组物质是

（

）A．苯和四氯化碳

B．乙醇和乙酸

C．四氯化碳和溴苯

D．苯和汽油参考答案：A略5.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是

(

)A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：AA、平衡常数K值越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，X的转化率越大，选项A正确；B、达到平衡时，反应速率2v正(X)＝v逆(Z)，选项B错误；C、该反应正反应方向为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，减小倍数更小，选项C错误；D、升高温度该反应向逆反应方向移动，但增大压强，由于反应为等体积反应平衡不移动，选项D错误。答案选A。6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（

）A

B

C

D

参考答案：A略7.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸 B．浓硝酸

C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉．【解答】解：A、因Fe、Al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故A错误；B、因Fe、Al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故B错误；C、因Fe、Al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故C错误；D、因Fe不与氢氧化钠溶液反应，但Al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D．8.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是

A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4参考答案：C略9.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸参考答案：D略10.

元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y参考答案：BX的核外电子排布为：283，则X是铝元素，“Y2－的核外有18个电子”，得：Y原子有16个质子，则Y是硫元素，两者可形成Al2S3，故选B11.下列物质中，互为同分异构体的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纤维素

C.淀粉和纤维素

D.果糖和葡萄糖参考答案：D略12.．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（

）A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故一定不必加热就可发生参考答案：C略13.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略14.下列说法中正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．共价化合物形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C15.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A、Na，Mg，Al

B、N，O，F

C、Li，Na，K

D、I，Br，Cl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO32﹣、MnO4﹣，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）下列有关该溶液说法正确的是

．A．一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣B．一定不存在Fe2+、CO32﹣、MnO4﹣C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+

D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl﹣（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是

．（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的

（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是

．参考答案：（1）AC；（2）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）Ba（OH）2；（4）观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+

【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液可知一定不含Fe2+、MnO4﹣，步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则一定含NH4+；步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体，则气体为二氧化硫，一定含SO32﹣，有白色沉淀白色沉淀为硫酸钡，可知一定含SO42﹣；步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I﹣，以此来解答．【解答】解：（1）A．由上述分析可知，一定存在SO42﹣、I﹣、NH4+、SO32﹣，故A正确；B．一定不存在Fe2+、MnO4﹣，故B错误；C．可能存在CO32﹣、Cl﹣、Na+、K+，故C正确；D．Cl﹣的检验用AgNO3溶液和HNO3，故D错误；故答案为：AC；（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，所以最后溶液颜呈黄褐色；故答案为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（3）步骤一加强氧化钠目的是检验NH4+，而Ba（OH）2中也有氢氧根离子同样能检验NH4+，并且提供了氯化钡中钡离子，故答案为：Ba（OH）2；（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是，观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+，故答案为：观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

19.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中