福建省三明市广平中学高三化学期末试卷含解析

福建省三明市广平中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A.油脂

B.蛋白质

C.淀粉

D.纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。本题正确答案为B。2.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体

(2)b和d的硝酸盐反应，置换出d

(3)c与强碱反应放出气体

(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（

）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe

参考答案：C略3.下列关于有机物的说法中正确的是：①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤参考答案：B略4.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略5.反应mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（

）①m+n<p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；

④x点时比y点时的反应速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③参考答案：B6.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6

B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：D略7.在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A.Y极是原电池的正极，发生还原反应B.负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O

CO－2eˉ＋O2ˉ＝CO2C.总反应可表示为：H2＋CO＋O2＝H2O＋CO2D.同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1参考答案：D根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=O2-，总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2。A．根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，故A正确；B．负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2，故B正确；C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正确；D、总反应式可表示为：H2+CO+O2=H2O+CO2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，故D错误；故选D。8.分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略9.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()。A．乙烷

B．甲苯C．氟苯

D．四氯乙烯参考答案：CD略10.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

（

）

A．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

B．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以还原剂

C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：

C1O2↑+C12+H2O（未配平）1mo1HC1O2分解时，转移电子的物质的量为1mo1参考答案：B略11.下列概念的分类标准正确的是A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：D略12.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积

(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L参考答案：C13.下列叙述正确的是()A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：A略14.下列叙述正确的是(

)A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：A略15.（08青岛质检）下列说法正确的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．电解质溶液导电过程是物理变化参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为

。

得到滤渣1的主要成分为___________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是

；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是

。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是

；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。参考答案：（11分）（1）

Au、Pt（2）将Fe2+氧化为Fe3+

不引入杂质，对环境无污染

Fe3+、Al3+（3）加热脱水

（4）甲

所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质

乙略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：（1）操作②的名称是

。（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4(水层)+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4

(水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是

。步骤③中X试剂为

。（3）步骤④的离子方程式为

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。（5）操作Ⅰ得到的废渣，用

溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是

。

参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）

过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）18.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反