2022年湖南省娄底市冷水江矿办中学高二化学模拟试题含解析

2022年湖南省娄底市冷水江矿办中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％参考答案：C略2.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是A.只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B.只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D略3.下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯参考答案：C4.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A．3：4

B．4：3

C．3：8D．8：3参考答案：A5.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略6.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2参考答案：D略7.已知丁烷燃烧热△H=-akJ/mol，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___

___________；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/LNaOH溶液50mL,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。参考答案：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol

20Q≤Q1≤40Q

试题解析：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。丁烷燃烧热是-akJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L×4mol/L=0.2mol，若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成正盐，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.2mol×=0.1mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=×0.1mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为40Q；若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成酸式盐，则则由CO2～KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=×0.2mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为20Q；故1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为20Q≤Q1≤40Q。考点：反应热的计算8.Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A、若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，后加的是BaCl2溶液参考答案：C9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（

）A．在室温和常压下，71gCl2含有2NA个Cl原子B．物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+C．20℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD．标况下，22.4L的CCl4含有4NA个氯原子参考答案：A略10.紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是A.紫草宁的分子式为C16H16O5B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、Br2的物质的量比为3∶4C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应D.常温下紫草宁不易溶于水参考答案：B略11.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是A．0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为×6.02×1023D．1摩碳正离子（CH）所含的电子总数为8×6.02×1023参考答案：AC略12.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是参考答案：C略13.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是（

）A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热参考答案：D略14.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(

)①

NH4NO2是氧化剂

②NH4NO2是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D略15.加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（

）A.使反应体系的活化能降低

B.使反应体系的活化分子总数增多C.使正反应速率增大，逆反应速率减小

D.使反应体系的活化分子百分数增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。能表示其原理的电极反应为负极_________________________________；正极

；(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为①

；②

；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③__________________________________(4)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗18.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式