高考化学易错知识点归纳

高考化学易错知识点归纳一、化学基本概念和理论(判断正误，错误的请订正或说明原因)1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl?SO?和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢、燃L电池中，当电路上有Imol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L5、标准状况下，H.2LCL溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5»6、因为碳酸根离子水解，“在0.Imol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数,定大于0.1NA7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H,S()4的物质的量至少是0.lOmol “8、在同温同压下，由CO、N?和Q组成的混合气体的密度是”的14.5倍，其中Q的质量分数为27.6%,混合气体的平向相加分子质量为29g/mol ” ”9、含I个钠离子的NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为lmol/L10、配高0.2mol/LNaO1溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4gn、在溶液中可能发生反应：ZKMrg+HCOOK+KOH=2KMn04+C0of+H012、在反应CaCO3+2HCN=CaCN,+COT+H"+C0"中，CaQ是茕化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuS()4+5FeS,+12H,0=7Cu：S+5FeS04+12H,S()4中，CuS既是氧化产物，又是还TOC\o"1-5"\h\z原产物(你能配平仓反应:马？)2 2 4 24 214、在反应KC&+6HC1(浓)=KC1+3C1"+3也0中，转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为；：5 2 2★15、某厂废水中含5.00X10-3mol/l的CrO^-,欲使1L该废水中的一完全转化为CroFeiFeO4，理论上需要加入0.05molFeS04•7H0 ”16、在3BrF「5Hp=HBr03+Br,+9HF+0,反应中，普有5moi水参加反应，则被水还原的Brg的物质的量为4/3moi3 2 2 317、向Na,S9溶液中通入足量氯气的离子方程式为：SO32-+2C1+3H0=2so[+4C1-+6H+18、碱洗床至铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒《2A1+：OH「=2A102-+Hf19、少量SO,通入到Ca(C10),溶液中：S0+Ca2++2C10-+H0=CaSOj+2HC10”20、加入铝能放出”的溶液中大量存有：Fe2+、AN、N0「、Cl21、常温下，由水电离出的c(0H-)=lO^mol/L的溶液大量存有：Cl-、N0」、町+、F-22、在高温下，2C+SiO2=2C0+Si,由此能够说明碳元素的非金属性强于和元素,23、ILlmol/L的碳酸精溶液吸收S02的量小于ILlmol/L硫化钠溶液吸收S02的量24、已知中和热△!!=-57.3kJ/mol「则稀硫酸与稀氢氧化领溶液反应生成Imol水时，放出的热量是57.3kJ25、MnO"勺生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO,溶液，阴极的电极反应式是Mm++2e-+2H0=MnO,+4H+26、炒过量的铁锅未加时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe—3e-=Fe3+,正极反应式为：0,+4H++4e-=2也027、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作向极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2A1+3H'-6e-=Al03+6H+ ~29、已知2CO(g)『二CO2(g)+C(s),T=980K时，^H—T4S=0。当体系温度低于980K时，估计AH—TAS的正负符号为负，上述正反应将自发实行30、物质在(t-BuNO)?正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)?=2(t-BuNO)。一定温度下,随着(t-BuNO)?的起血浓度增大或压强减小，平衡正向移动:其平衡转化率减小。31、室温时，6.11!1。14某一元酸皿在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=4,此酸的电离平衡常数约为1X10-732、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH>733、某二元酸与B在水中的电离方程式是：HB=H++HB、HB==H++B2-,则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L34、已知Ks(AgCl)=1.8X10-10,Ks(Ag2CrO4)=1.9X10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKcf混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.13X10-6mol/L35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109。28’36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3J,则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6J38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是IA40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,前者的pH小于后者，则H2s03酸性强于H2CO341、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法42、常温下，10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,则HA溶液的体积三10mL43、常温下，将0.2mol/LHUr(尿酸)溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(已知NaUr为难溶物)，则混合溶液中c(Na+)=c(HUr)+c(Ur-)44、因为Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),故氨水不可能使AgCl溶解45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c246、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL,则10x<y47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol48、因为水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2s稳定49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，IA族元素的金属性要比IIA族元素的金属性强以上准确的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47二、元素及其化合物1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2cO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL3、在空气中直接加热MgCl2•6H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或MgO4、将0.010mol①Na2O2②Na2O③Na2cO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(忽略溶液体积变化)：①=②>③>④5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCKHBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为NqSi()310、利用SO2的漂白性，用酸性高镒酸钾溶液能够鉴加cj和SO?H、持续地向SO2通入硝酸领溶液中，或将CO2通入氯化荷溶液，都有可能生成沉淀12、实验室用镂盐NHC1或町助或(町)》。/与强碱NaOH或Ca(00加热制备氨气13、某元素的单质与必量浓硝最天应时：每加反应的单质与硝酸的物届的量之比为1:4,则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+414、ImolCl?与足量的铁反应，只能生成FeC：转移的电子数为2115、电解CuC<、FeCl3>AICI3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al16、取ag碳最钠和碳最氢钠良合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg,可求出碳酸钠的质量分数(31a—84b)/31aX100%17、ImolNa.ImolNa^分别与足量水反应，转移的电子数均为“，产生的气体都为0.5mol18、红宝石、珍珠、,瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素〃19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO,可向试管中加水，观察颜色420、C.以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应21、氯氧化物、氟氯燃会破坏臭氧层，氮氧化物如N02会导致光化学烟雾22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属叫g,再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属吗g，-一定是ni>m2以上准确的是：3、4、~7、13、14、17、-20、21、22三、有机化学1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高镒酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为Cf4,主链碳原子数为4个的烯煌共有3种5、除去苯酚中遍有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的NaOH溶液，充分振荡，再通入过量的CO?气体，完全反应后，用分液漏斗分离6、凯库蒲第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代燃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀,可知卤代燃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为C5H*属于醇类的同分异构体有8种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇/t种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热H、扁桃酸C6H5cH(OH)COOH有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与FeC^溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有13种12、少量S0,通入苯酚钠溶液中的离子反应：ch5o-+so+ho=ch5oh+hso3-13、常温常足下，100g含乙醇46%的酒精溶液T的氢血/数目为66K 314、一分子月桂%,q11 与两分子澳发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种15、CH尸CHCHM名称是1-丙烯，CH3cHp1网叫做丙醇，CH3cHeH(CHj0H叫做2-甲基-1-丙醇，CH3cHe1C4叫做2 氯丙烷

浓硫酸

加热16、(CH3浓硫酸

加热16、(CH3)2CClCOOH+NaOH%H=C(CH)COOH+NaCl+HO18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，它们是同系物22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存有时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体以上准确的是：3、5、9、11、14、17、19、20四、化学实验1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既能够用氢氧化钠溶液，也能够用NaHSO3溶液5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液 3 2 26、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+12、在20mL由H2c2。4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液；或在Ni催化下通入氢气21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀以上准确的是：6、7、10、12、13、16、18、19答案解析一、化学基本概念和理论1、Na+、NH+都是11个质子的粒子。假如限制为“单核粒子”就属于同种元素。42、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3-H2O属于电解质。4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。5、氯气与水的反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。7、使用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol。8、CO、N2的摩尔质量相等，能够看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2)=3:1,氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一，g/i^l是摩尔质量的单位。9、注意，钠离子物质的量浓度约为1mol/L,是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g,4g应为4.0g.11、反应物中有强碱KOH,不应生成酸性物质CO2。12、HCN既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。13、Cu2s中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，仅仅还原产物。14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1。15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到：Cr2O72-〜10FeSO4・7H2O,据此求出。16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol,BrF3被还原生成Br2,由电子守恒得：2X2=3n,n=4/3.17、SO/-继续被氧化生成SO42-。18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应：2A1+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2T19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，准确的是：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSOj+Cl-+2H+20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存有；酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气。21、溶液可能成碱性，或者成酸性。碱性时，铵根离子不能大量存有；酸性时，氟离子不能大量存有。22、非金属性是指元素的原子得到电子的水平，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱实行判断。本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性。23、写出反应式，一看便知：Na2cO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO+3S；。324、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。25、阴极反应式为：2H+ +2e- = H2f 阳极反应式为：Mn2+ —2e-+2H2O =MnO2+4H+26、负极反应式为：Fe—2e-=Fe2+,正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+,补充溶液中的“，保持溶液中的Cu2+浓度恒定。28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式。29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的△S<0,反应在一定温度下能发生，说明反应的4口<0.温度降低，AH—T4S变为负值，正向反应自发。30、对于反应(t-BuNO),=2(t-BuNO),随着(t-BuNO),的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小(可又比于体积增大的气体反应或使启平衡常数做出分析)。因为在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。31、c(H+)=Ca=0.Imol/LXO.1%=10-4mol/L,PH=4；K=c(H+)Xc(A-)/c(HA)=1X10-732、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体薪混合后，酸过量，溶液的pH<7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，刚好中和生成CHCOONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH>7 333、某二元酸与B在水中的电离方程式是：HB=H++HB、HB==H++B2-,则在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存有H2B,准确的为c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L34、已知Ks(AgCl)=1.8X10-10,Ks(Ag2CrO4)=1.9X10-12,在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKC/混合液中滴加0.01mOl/LAgNO3,刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=(1.9X10-12：0.001)1/2,溶液中Cl-浓度约是1.8X10-1o：c(Ag+)=4.13X10-6mol/L35、白磷为空心正四面体，分子中含有6个共价键，键角为60。；甲烷是实心正四面体，含有4个共价键，键角为109028,36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol电子时，阳极溶解的铜不到1mol,质量小于32g。37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的水准越大，所以后一情况下放出的热量大于38.6kJ38、H2、BeCl2、NO2、PC,等非8电子结构的物质，都能稳定存有。39、含有元素最多的第6周期有32种元素，含有元素最多的能够是IB族，包括了镧系和锕系。第皿也有9种元素，比第一主族的7种元素要多。40、饱和SO2溶液的浓度比饱和CO2溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH判断酸性的强弱。参考方法：通过测定等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH来比较，或者通过相互反应的方法来比较。(测定0.05mol/L的盐酸和30.1m。1/「的醋酸溶液pH,盐酸的pH更小，则能够说明盐酸的酸性比醋酸强)。41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法。利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法。42、参看第32题，常温下，pH之和等于14的酸碱等体积混合，弱者过量，“谁弱现谁性”。所以，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积。43、HUr+NaOH=NaUrI+H2O,Na+浓度很低，等式不能成立。若酸是醋酸等其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立。44、AgCl能够在氨水中溶解，不是生产AgOH,而是生成银氨配离子Ag(NH3)2+。45、由c(H+)=ca,浓度越大，电离度越小，可得出c1>10c2。46、与等量的NaOH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等。pH为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10x<y。47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入HCl36.5g和63.5gH2O复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol。 248、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性。H2O比H2s稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂。49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大。同一周期的IA族元素的金属性要比HA族元素的金属性强。不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断。二、元素及其化合物1、Na,和Na'?的阴离子与阳离子的个数比均为1:2,所以混合物中阴离子与阳离子的个数比仍%1:2。…2、Na/()3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应:Na,C03+2HCl=2NaCl+C0"+H0,盐酸滴力口至U碳酸钠溶液中：NaCO+HC1=NaC1+NaHCO；3,NaHCO+HCl=NaCl+COof+H,01当n((HCl):n(NaC03)<2时，不同而滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下，120mL含有0.20moiNa。),的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能向。33、在空气中直接加热MgCl/GH,晶体，因为镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或螃0。若要得到无水MgCl2,则需总在HC1气氛中加热。4、将0.Olmol①NaQ②Na,0③Na。),④NaCl分别加入100mL蒸偏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol而嬴H「碳酸才发/水解：叱-+H'=HCO「+OH-，使溶液中阴离子大于0.OlmoLNaCl溶液中的C1-为0.Olmol,所以溶液5中血离子浓度而大小顺序①;②〉③〉④。5、由2Fe：升+Cu=Cu?++2Fe仁可知,氧化性：Fe3+>Cu?+,还原性：Cu>Fe?+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cuo6、新制氯水中存有Cl/H'M^HCl+HClO,酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO「，碳酸钠与HC1O发生反应。 22 23 37、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HC1,可用排饱和食盐水集气法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO310、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO『+2Mn2++4H+。11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSOj+2NOT+4H+；将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，C；CO3溶于盐酸中。 , ?12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或也4)敢和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。14、1molCl与足量的铁反应，只能生成FeCl,转移的电子数为2N。在溶液中，铁过量时生成FeCl。。 3 〃215、电解CuCl2、FeCl「AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+-Fe2+,Cu2+-Cu,H2O-Hj。始终不会析出Fe和Al。16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,应将试管里的液体加入到水中。20、C6°以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球；地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用：产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe(NO3)2,剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H++NO「"强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1>m2。 3三、有机化学 1 21、油脂不是高分子化合物。2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色。3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。4、分子式为CfK，主链碳原子数为4个的烯煌共有4种，不要忘记2-乙基-丁烯以及3,3-二甲基-1-丁烯。5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸一苯甲酸钠，苯酚一苯酚钠一苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，能够分液法分离。6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。7、取少量卤代燃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代燃中含有碘元素。8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。H、符合要求的扁桃酸CHCH(0H)C00H同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有65TOC\o"1-5"\h\zHC00->H0-和-CR的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有-0H和HC00CHo-的二取代苯，有三种。一1有13种 212、少量S0,通入苯酚钠溶液中的离子反应：2c6H5O-+S0,+H,0=2CH0H+S032-13、酒精溶卷中的氢原子来自于酒精和水。 65 22 65 314、一分子月桂%,q11与两分子澳发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多 .人有4种，容易遗忘掉1,4-加成产物。15、CH尸003的名称是丙烯，CH3cHeH,0H叫做1-丙醇，CH3cHpUCHjO