高中化学-化学反应限度教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，让学生通过熟悉的化学反应建立可逆反应的概念，即使是以往认为能完全进行的反应，反应物也不会完全转变为生成物，从而提出“反应限度”的概念。根据化学反应速率随时间的变化，分析得出一定条件下的可逆反应，进行到一定程度时，正、逆反应速率会相等，反应混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态”的概念及其特征。从而引导学生可以从化学反应速率和反应限度两方面研究实际生活、生产中的化学反应，可以通过条件的控制，提高反应速率和增大可逆反应进行的程度以提高原料的利用率。学情分析知识层面上一节课学生已经学习了化学反应速率，也掌握了影响化学反应速率的因素，而本节课是在原有的知识上进一步延伸。本节课概念抽象，难于理解，需要老师引导学生一步一步的创设问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣能力层面高中阶段学生的思维发展处于形式运算阶段计算能力、逻辑推理能力、分析归纳能力较强能够根据问题、材料进行分析推理。情感层面高中生的求知欲较强，喜欢挑战，在课堂上应采用学生广泛积极参与的讨论法，设置层层问题以充分调动学生的积极性。效果分析本节课设计通过对比离子键来学习共价键，突出两种化学键的形成微粒、构成元素、成因及判断等，对比他们的不同之处，学生的混乱情况有所改善。从上课情况来看，师生间的交流能够顺利完成，效果明显比以前的教学感觉要好。课堂上，学生能根据教师对知识的铺垫，完成问题的分析讨论，学生的主体作用得到了很好的发挥。教师能尽量让学生进入学习状态，发挥他们的积极主动性。在教学中采取了多种教学手段，多媒体的应用在课堂上使抽象的内容直观化，并采用了分组讨论、知识的探究迁移、对比、应用，加强了学生对新知识的理解；并且教学过程形象生动易于激发学生的兴趣，始终让学生处于兴奋状态，有利于教学的进行，使学生从本质上深刻理解共价键的实质。教材分析本节课是新课标人教版高中化学必修二第二章第三节第二课时的内容。化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，因此，学好化学反应的限度，不仅能直接帮助学生掌握好本章的重点和难点，而且也为今后进一步学习选修四打下坚实的基础。本节内容是对上一节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应平衡的完整而又合理的知识体系。评测练习：即时巩固一：下列不属于可逆反应的是（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2点燃转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解即时巩固二：1、可逆反应达到平衡时，叙述正确的是（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止即时巩固三：1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键形成的同时,有6个N－H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成课堂练习1、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()（双选）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量教学反思

本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。

在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!