2023年初三化学全册知识点鲁教版

第一单元化学改变了世界

第一节奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的

人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品

2、与人类社会发展的关系

环境保护、能源开发运用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观测化学变化

1、镁条燃烧

(1)现象：①发出白光

②放出热量

③生成白色粉末

占微

(2)结论:镁+氧气氧化镁

Mg02Mg0

2、锌与稀盐酸反映

(1)现象:产气愤泡

(2)结论:锌+盐酸一氯化锌+氢气

ZnHC1ZnCl2H2

3、硫酸铜与氢氧化钠的反映

(1)现象：生成蓝色沉淀

(2)结论：硫酸铜+氢氧化钠一氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuS04Cu(0H)2INa2S04

4、化学变化:生成新物质的变化

(1)特性:有新物质生成

(2)随着现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产气愤体

(3)随着能量变化：化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别:是否有新物质生成

7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境和谐化学，清洁化学，绿色化学的抱负

是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物，生产对环境和谐的产品。

三、物质组成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子构成

如:水是由水分子构成

铜是由铜原子构成

氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2、物质是由元素组成

如：氧气是由氧元素组成

第二节化学之旅

一、从问题开始

善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

基本环节:提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

三、对探究活动进行反思

第三节走进化学实验

一、结识常见的化学仪器

o

二、实验基本操作

1、原则：“三不”

(1)不能用手接触药品

(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

(3)不得品尝任何药品的味道

2、用量：

(1)严格按实验规定用量

(2)未指明用量时，取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)

3、剩余药品的解决:三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要随意丢弃

(3)不要拿出实验室

（4）要放入指定的容器内

4、固体药品的取用：

（1）块状固体：一般用药匙或镜子取，操作为“一横二放三慢立”

（2）粉末状固体:用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用：

（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）

（2）较少量:用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）

（3）很少量:用玻璃棒蘸取

6、一定量药品的取用：

（1）固体：用托盘天平称量

A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准届时0.1g。

B、环节：①放在水平桌面上

②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）

③托盘上各放一张质量相同的纸

④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）

（先加质量大的法码,再加质量小的法码）（左=右+游）

⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。

C、练习：某同学用托盘天平称取食盐时，把食盐放在右盘里，祛码放在左盘中,读数为1

0.5g（1g以下用游码），那么该同学实际称得食盐的质量为

（2）液体:用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反映

练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11ml,事实上她量取的液体比11ml

7、仪器装配及检查装置的气密性

A、仪器装配

（1）规定:整洁美观，大小比例搭配得当

（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）

（3）方法:①玻璃管插入橡皮管:沾水润湿，转动插入

②连接玻璃管和橡皮管:管口平圆，沾水润湿

③在容器口塞橡皮管:双手平拿，旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向对的

B、气密性检查

(1)环节：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

(2)现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱

(3)判断:符合上述现象的装置不漏气

8、气体收集

(1)排水法：合用于不易溶于水、难溶于水

且不与水反映的气体，如H2,02

(2)向上排空气法:合用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反映，如02,C02

(3)向下排空气法：合用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反映，如H,

9、物质的加热

A、酒精灯

(1)构造:灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

(2)火焰：外焰、内焰和焰心(外焰温度最高，焰心温度最低)

(3)二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

(4)二禁:①严禁酒精灯对点

②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精

(5)二要用：①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭

B、仪器

(1)固体:干燥的试管、蒸发皿等

(2)液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、注意事项

(1)用外焰加热，不要与灯芯接触

(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)

(3)加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

(4)给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45°角,试管不能对着

自己或有人的方向

(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3

(6)试管外壁不能有水

(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗

(8)铁夹夹在距试管口的1/3

(9)试管口略向下倾斜

可直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；

可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网)；

不可加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

10、洗涤仪器

A、方法:

(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡

(2)用试管刷时可使试管刷；转动或上下移动

B、难溶物的洗涤：

(1)油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤

C、洗净的标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置:倒放在试管架上或指定的地方

11、粗盐的提纯

A、溶解

1、仪器：烧杯、玻璃棒

B、过滤

1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台

2、操作要点：

(1)一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁

(2)二低:①滤纸边沿应低于漏斗口边沿

②漏斗内液面应低于滤纸边沿

(3)三靠:①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

练习：过滤后滤液仍浑浊的因素：

(1)、液面高于滤纸边沿

(2)、滤纸破损

(3)、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、珀烟钳

2、操作：(1)放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度

(2)放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体

(3)加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体

(4)蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上

练习:粗盐的提纯中都用到哪种仪器?各其的作用？

玻璃棒、

(1)、溶解：搅拌，加速溶解

(2)、过滤：引流

(3)、蒸发：搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅

第二单元水和溶液

第一节水分子的运动

一、水的三态变化

水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由

液态变成了气态;失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。

分子的特点：（1）分子的体积、质量小

（2）分子在不断的运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同

（5）化学变化中,分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

（自学）太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。

三、水的人工净化

1、水的分布：淡水资源缺少，不到总水量的0.3%

2、水的净化

f自然沉降（固体大颗粒）

Y

沉降I一过滤f消毒或杀菌（化学变化）f煮沸

加絮凝剂（固体小颗粒）

3、混合物:由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯净物：由一种物质组成的物质。例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸储水等

4、物质的提纯

'过滤法:（固不溶于液）

V

物质的提纯蒸发：（固溶于液）

蒸储：（液溶于液）

5、硬水和软水

（1）硬水：具有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：具有可溶性钙、镁化合物较少的水

（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸

第二节水的分解与合成

一、水的分解

1、电解水

f跌►体积不氮气

诵由J

01

--------►--------►

水

2

负极体积大氢气

［甬由

2、文字表达式:水基气+氧气

H2OH2o2

3、结论:水是由氢、氧两种元素组成的

4、分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反映

5、微观解释电解水过程

水分子提成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生

成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。

5、分子:分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质的微粒是水分子

原子:原子是化学变化中的最小粒子

原子特性：

（1）原子的体积、质量小

(2)原子在不断的运动

(3)原子间存在间隔

(4)同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同

(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

6、物质、分子、原子间的关系

成

分子一商F质丁

例:水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

铜是由铜原子构成

二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧

现象：

(1)发出淡蓝色火焰

(2)放热

(3)有水生成

占燃

结论:氢气+氧气荻

H2o2H2O

2、化合反映：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反映

3、氢能源:(1)来源广

(2)放热多

（3）无污染

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

如:可燃性、氧化性、还原性等

物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等

第二节原子的构成

一、原子的结构

质｛（带正电）

原子核（带正电，占体积小，质量大）

I中子（不带电）

原子（不带电）I

核外电子（带负电，占体积大，质量小）

核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数

二、原子中的电子

1、核外电子分层排布

电子层：1、2、3、4、5、6、7

离核距离:近S

能量高低:低高

2、原子结构示意图

原子核►电子层上的电子数

►电子层

质子数

3、元素化学性质与最外层电子的关系

（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子

(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子

(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氮2)稳定结构

4、离子

离子：带电的原子或原子团

阳离子:带正电的离子

5、元素周期表

20Ca

原子序数元素符号

钙

称

丽蔚原子质量

三、相对原子质量

1、定义：

2、公式：=--------该原子个原子的质量--------

一个碳原子质量的1/12

。=质子数+中子数

第四节物质在水中的溶解

一、溶解的过程

1、溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。举例:氯化钠溶

液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。

(2)特性:均一、稳定的混合物

(3)组成：(1)溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气

(2)溶剂:能溶解其它物质的物质。通常为水

(4)注意：a、溶液不一定无色，

如CuSC>4为蓝色FeSC>4为浅绿色Fe2(SO,)3为黄色

b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积

c、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒一一碘的酒精溶液)

(5)性质:(1)导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

(2)混合物凝固点减少、沸点升高

(3)溶液的温度升高或减少

如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸镂溶于水后溶液温度减少，氯化钠溶

于水温度不变

2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

3、乳浊液:物质以小液滴分散到液体中形成的混合物

乳化:举例：洗涤剂洗油污等

4、电离：物质溶于水时或受热熔化时可以产生自由移动的离子的过程

二、溶液组成的定量表达

溶质质量溶质质量

1、溶质的质量分数=X100%=XI00%

溶液质量(溶质质量+溶剂质量)

2、例题1:将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

解：氢氧化钠的质量分数为：-4g—^inno/

XI(l()vn

4g+46g

=8%

答：

3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少公斤？

解：需要食盐的质量为：1OOkgX15%=15kg

水的质量为：1OOkg-15kg=85kg

答：

4、溶液的浓缩与稀释

A、浓缩方法：(1)加溶质(2)蒸发水分

例题:将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体或蒸发水分

多少克？

解:设需要加入氯化钠的质量为X

100gX10%+X-

feX100%=2.0%

100g+X

X=12.5g

答:

解：设需要蒸发水的质量为Y

IQOgX10%

X100%=70%

10Og-Y

Y=5Og

答：

B、稀释方法:加水稀释

例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？

解:设需要加入水的质量为X

100g+X

X=100g

答：

三、溶液的配制

1、环节：计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、涉及公式:溶液质量=溶液体积X溶液密度

3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g•cm-3。如何配制50g溶质质量

分数为5%的盐酸溶液？

解：设需要浓盐酸的体积为X

XX1.18g•cm-3X37%=50gx5%

X=5.73m1

需要水的体积为:50g-5.73mlXI.18g*cm-3

1g•cm-3

=43.24ml

答：

第三单元我们周边的空气

第一节空气的成分

一、结识空气的组成

1、空气中氧气含量的测定

（1）现象:紫红色的铜丝亦小函々

力n执

（2）结论：铜+氧气氤铜

Cu0?CuO

（3）问题：测得空气中氧气的含量局限性1/5的因素：

①铜丝局限性

②没冷却到室温就读数

③装置漏气

（4）空气组成：（体积分数）

氧气：21%

氮气：78%

稀有气体：0.94%

二氧化碳：0.03%

水蒸气和杂质003%

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法（物理变化）

降温沸点平先蒸发出来（沸点低）

气态空气酸态空气

加压蒸发氧气后蒸发出来（沸点高）

2、氧气、氮气、稀有气体的用途

（自学）你要知道

三、关注空气质量

1、空气的污染

可吸入固体颗粒

Y

空气的污染L「化石燃料的燃烧

Y

有害气体:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫1厂排放的废气

汽车排放的尾气

2、空气的防治

(1)植树造林

(2)工厂排放的废气经净化后排放

(3)汽车排放的尾气经净化后排放

3、空气质量报告

(1)空气质量报告的内容：

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况

(2)五项指标之间的关系

(学生了解)

第二节物质组成的表达

一、元素和元素符号

1、定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子

2、元素的种类由质子数决定

3、元素的分类：

金属元素:Ca、Fe、Cu、Mg等

非金属元素：0、H、ChC、P等

稀有气体元素：He、Ne,Ar等

4、单质:由一种元素组成的纯净物

例：。2、H2、C、P、Fe、Cu等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物

例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5、氧化物:两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素

如:CuO、MgO

6、在地壳中的分布：0、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符号表达的意义：

f该元素伍元素

■<

例：0120：2个氧原子

该元素的一个原子一个氧原子

固态非金属元素该元素铜元素

金属元素〔该元素的一个原子例:Cu〔一个铜原子

稀有气体元素该物质铜

二、化学式的意义

1、定义:用元素符号表达物质组成的式子如:Mgo、氏0、C02

表达但物质

来达该物质的组成

2、意义：、

表达该物质的一个分子

表达该物质一个分子的构成

"水

《水是由氢、氧两种元素组成

例:H2O2H20:2个水分子

一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1、常见元素的化合价

金正非负单质零,（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）

正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）

一价氢氯（一1）钾钠银，

二价氧（-2）钙镁领锌。

一、二铜、汞，二、三铁，

三铝四硅五价磷

二、四、六价硫皆存。

+1-1-1-2

NH4OHNO3CO3SO4

(1)求元素的化合价

例题

计算KC103中氯元素的化合价

解:设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1X-2

KC1O3

+1+X4-(-2)X3=0

X=+5

答:氯酸钾中氯元素的化合价为+5

(2)根据化合价写化学式

例题

已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。

1、写：(正价在前，负价在后或金前非后)

A10

2、求：最小公倍数

I+3|X|-2|二6

3、算:原子个数

AI：64-3=20：64-2=3

4、标：

AI2O3

5、查：

四、物质组成的定量表达

1、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

例:比0的相对分子质量=1X2+16=18

2、计算物质组成元素的质量比

例：计算H20中氢元素和氧元素的质量比

H2。中氢元素和氧元素的质量比为:1X2：16=1：8

3、计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量X其原子个数

物质中该元素的质量分数为：~100%

该物质的相对分子质量

例：求H?O中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量X氢原子个数

H?O中氢元素的质量分数为：X100%

水的相对分子质量

1X2

=X100%*=11%

1X2+16X1

HzO中氧元素的质量分数为：100%-11%Q89%

3、根据化学式的计算

物质的质量义物质中某元素的质量分数=该元素的质量

例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？

1X2

解：10gXX100%=10gXI1%=11g

1X2+16X1

答：

第三节性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1、反映原理：(反映药品、反映条件、反映类型)

(1)反映药品：过氧化氢和二氧化钵

(2)反映条件:常温

(3)反映类型：分解

二氧化锌

过氧化氢►水+氧气

H2O2H2OOZ

2、实验装置

(1)

此装置合用于固、液反映，常温进行

(2)

此装置合用于固、固反映，加热下进行

3、实验环节

(1)连接仪器

(2)检查装置的气密性

(3)装药品

向上住空气法:密度比空气大(验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃)

Y

(4)收集一

排水法：不易溶于水(验满:集气瓶口有气泡冒出)

(5)验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集

排水法收集时，不能留有气泡

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气的化学性质(氧化性)

(1)木炭在氧气中燃烧

现象:发白光

放热

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：碳+氧气*^二氧化碳

Co2co2

(2)铁在氧气中燃烧

现象：剧烈燃烧、火星四射

放出大量的热

生成黑色固体

点燃

结论：铁+氧气►四氧化三铁

FeO2FejO4

注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙

因素:防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂

(3)石蜡在氧气中燃烧

现象:发出白光

放出热量

有水生成

有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：石蜡+氧气=氧化碳+水

02co2H2O

（4）氧化反映:物质跟氧发生的化学反映

三、用途

支持燃烧

供应呼吸

第四单元燃烧与燃料

第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧:可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反映

2、灭火的方法：（1）隔绝氧气

（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）

（3）移走可燃物

3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性

（2）可燃物与氧气接触

（3）温度达成可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1、乙烘的充足燃烧与不充足燃烧

（1）氧气不充足（不充足燃烧）

产生黑烟、一氧化碳和水

（2）氧气充足（充足燃烧）

产生二氧化碳和水

（3）充足燃烧与不充足燃烧的优缺陷

充足燃烧能充足运用资源，放热多

不充足燃烧浪费资源，放热少

（4）点燃

乙快+氧气主氧化碳+水

C2H202CO2H2O

2、促进燃烧的方法

（1）增大氧气的浓度

（2）增大与氧气的接触面积

3、一氧化碳中毒及其防止

（1）一氧化碳的产生

点燃

C+02====CO2（碳充足燃烧）

点燃

2c+02====2C0（碳不充足燃烧）

高温

C+CO2====2CO

（2）中毒的因素

一氧化碳吸入体内,便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（3）防止：保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨

胀。

j物理爆炸:气球爆炸

2、分类1

化学爆炸:火药爆炸

3、易燃易爆物及图标

（自学）

第二节化学反映的表达

一、化学反映中物质的质量发生变化吗

1、质量守恒定律

参与化学反映的各物质的质量总和，等于反映后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释

一切化学反映中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）

二、如何表达化学反映

1、化学方程式

（1）定义：用化学式表:示化学反映的式子

（2）意义：①表达反映物、生成物、反映条件

②表达反映物、生成物间的质量比

点燃

2H2+0z=====2H20

43236

①氢气和氧气在点燃的条件下生水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反映生成36份质量的水或氢气、氧气、水

之间的质量比为4:32：36

（3）书写化学方程式遵守的原则

①以客观事实为基础

②遵循质量守恒定律

（4）书写化学方程式遵守的环节

例：用氯酸钾和二氧化镉加热制氧气

①写:在横线两边写出反映物和生成物的化学式

KC10---------------KC1+02

②配：方法:最小公倍数法

原则:质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）

3X2=6

2KC103------Cl+302

③注：注明反映条件：“tI”“前气后气不用气”“前固后固不用固”

MNO2

2KC1032KC1+3O2t

△

④等：

MNO2

2KC1O32KC1+3O2t

△

第三节化石燃料及其运用

一、化石燃料的燃烧

三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源（自学）

二、化石燃料的综合运用

知识点成分或概念要点归纳能源运用说明

将煤隔绝空气加热分解的产物有

煤复杂的混合物，重要含碳元素分解成许多产物，焦炭、煤焦油

属于化学变化和煤气

化石燃运用石油中各成分

产品为汽油、

料石油混合物，重要含碳、氢元素沸点不同来分离，

煤油等

-属于物理变化

r重要由碳氢元素组成沼气

充足燃烧的条件：

燃料的

有适当过量的空

充足燃节约能源，减少对环境污染

气；有足够大的接

烧

触面积

三、两种绿色能源：沼气、乙醇

1、沼气的重要成分：甲烷

甲烷的化学式：£H,（最简朴的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，很难溶于水。

化学性质：可燃性CHI+202点燃COz+2HzO（发出蓝色火焰）

2、乙醇（俗称:酒精，化学式:GHsOH）

化学性质：可燃性C2H5OH+302点燃2C02+3H。

工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环（自学）

1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？

答：冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。

2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？

答:产生:化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、温室效应由谁引起的？

答:二氧化碳甲烷

二、二氧化碳的制取和性质

1、反映原理

CaCO3+2HCl==CaCL+H2O+CO2t

2、实验装置

3、实验环节

（1）连接仪器

（2）检查装置的气密性

（3）装入药品

（4）收集:向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大（验满:将燃着的木条放在集口，木条熄灭）

（5）验证：将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊

4、二氧化碳的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰

5、二氧化碳的化学性质

（1）既不燃烧,也不支持燃烧（化学性质）

A

」用于灭火

密度比空气大（物理性质）

二氧化碳加热

（2）紫色石蕊纪尼紫色"

①②

①CC>2+H2O==H2c。3（碳酸使紫色石蕊变红）

②H2c===HzO+CO2t（碳酸不稳定，易分解）

（3）二氧化碳与石灰水的反映

Ca（OH）2+CO2==CaCO31+H2O（检查CO2）

第五单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱

一、如何辨认酸和碱

1、电离

（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程

（2）、溶液导电的因素:溶液中存在自由移动的离子

（3）、电离方程式：（溶于水）

①HC1=H++C1'

2

（2）H2SO4=2H>SO4-

③NaOH=Na++OH-

2+-

@Ca（OH）2=Ca+2OH

+2

⑤Na2CO3=2Na+CO3-

2+2-

@CuSO4=Cu+SO4

2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。例:硝酸、碳

酸、硫酸、盐酸、醋酸等

3、由③④得：碱:电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化

钠、氢氧化钙等

4、由⑤⑥得:盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例:氯化钠、硫酸

铜、碳酸钠等

5、溶液的酸碱性

(1)、判断试剂:紫色石蕊、无色酚献、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

(2)、现象:①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚麟不变色,使蓝色

石蕊试纸变成红色

②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚献变红色，使红色

石蕊试纸变成蓝色

二、溶液酸碱性的强弱限度一一PH值

1、PH值范围:0—14

(1)PH=7时，溶液呈中性

(2)PH>7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。

(3)PH<7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。

2、测定方法:用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜

色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿

三、酸和碱性对生命活动的意义

1、酸碱对植物生长的意义

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜

农作物生长。

2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响

健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。假如体液PH超过正常范围，就会导

致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。

3、酸雨

酸雨:常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。

形成因素:含碳燃料的燃烧(煤、石油)等。

影响:使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。

第二节中和反映及其应用

一、酸和碱之间发生什么反映

①NaOH+HC1=NaC1+H2O

②Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

③Ca(OH)2+H2so尸CaSO-2H2O

@A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

⑤Mg(OH)2+H2S04=MgSO4+2H2O

(1)中和反映:酸和碱作用生成盐和水的反映

(2)中和反映的实质：H卡和OH结合生成水

(3)判断反映是否发生：根据反映现象。例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化

镁白色固体消失，则证明反映进行。在①②③中，反映物氢氧化钠、氢氧化钙、硫

酸和盐酸均为无色,反映生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根

据现象判断，必须借助指示剂。

二、中和反映的应用

1、应用于医药卫生

治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20

NaIICO3+HCl=NaC1+H2O+CO2t

2、改变土壤的酸碱性

Ca(OH)2+H2s04=CaSO4+2H2O

3、解决工业废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、调节溶液的酸碱性

5、

第三节几种常见的酸

一、酸的性质

1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓)

(1)盐酸(物理性质)

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现白雾，说明

浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

(2)、硫酸(物理性质)

①无色、粘稠油状的液体,密度比水大，具有吸水性,因此可用作某些气体的干燥

剂。

②稀释浓硫酸:把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质(稀)

由于盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

(1)酸与指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酷不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

(2)酸+金属一一盐+氢气

A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Fe+2HC1=FeCL+H2t现象:铁的表面有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

2A1+6HC1=2A1CL+3H2t

Mg+H2so4=MgS04+H2f

Fe+H2sokFeS04+H"现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2A1+3H，S04=A12(SO4)3+3H2t

B、金属活动性顺序表的应用

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

①只有排在氢前面的金属才干与酸发生反映

②酸能常为稀盐酸、稀硫酸，浓酸不行

③K、Ca、Na除外

C、用途：验室制氢气

(3)、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。现象：铁锈消失,溶液有无色变为黄色

Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3比0现象：铁锈消失,溶液有无色变为黄色

②用途：金属除锈

(4)、酸+碱---盐+水

①A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O治疗胃酸过多

②Mg(OH)z+H2sCU=MgSO4+2H2O治疗胃酸过多

③Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O

④Ca(OH)2+H2sO4=CaSO4+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O

(5)、酸+盐---另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2t用于检查碳酸根离子

HC1+AgNO3=AgClI+HNO3用于检查氯离子

H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HC1用于检查硫酸根离子

②实例:检查一瓶无色溶液中具有碳酸根离子

取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水,

假如石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中具有碳酸根。

二、碱的性质

1、氢氧化钙和氢氧化钠

(1)、氢氧化钠(物理性质)

俗称:火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感,放在空气

中溶易吸取水分而潮解，具有强腐蚀性。

(2)、氢氧化钙(物理性质)

俗称：熟石灰、消石灰

制法：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)

白色固体，微溶液于水。

2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

由于氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。

(1)、碱与指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酷变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色

(2)、碱+非金属氧化物---盐+水

①化学方程式

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2。检查二氧化碳

CO2+2NaOH=Na2C03+H20

S02+2Na0H=Na2S03+H20工业除去二氧化硫

S03+2NaOH=Na2SOi+H2O

②氢氧化钠为什么必须密封保存

由于氢氧化钠容易吸取空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反映而变

质。

(3)、碱+酸一一盐+水

A、化学方程式

0A1(OH)3+3HC1=A1CL+3H20

②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

(3)Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O

④Ca(0H)2+H2so尸CaSO,+2H2O

⑤NaOH+HCl=NaCl+H20

B、中和反映：酸和碱作用生成盐和水的反映

C、判断反映是否发生：根据反映现象。例如:在①②中，氢氧化铝和氢氧化镁白

色固体消失，则证明反映进行。在③④⑤中，反映物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和

盐酸均为无色，反映生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现

象判断，必须借助指示剂。

D、用途:①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤

(4)、碱+盐一一另一种碱+另一种盐

Ca(0H)2+Na2c03=CaCChI+2Na0H工业制氢氧化钠

Ca(0H)2+CUS0,=CU(0H)2I+CaSCU现象:产生蓝色沉淀

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4现象:产生蓝色沉淀

3NaOH+FeCL=Fe(0H)3I+3NaC1现象：产生红褐色沉淀

(5)、复分解反映

①定义:两种化合物在溶液中互相互换成分，生成此外两种化合物的反映。中和

反映是复分解反映中的一种。

②复分解反映发生的条件：生成沉淀、气体、水

第四节化学反映中的有关计算

根据化学方程式的计算

1、已知反映物质量求生成物的质量

例:电解18g水产生氢气和氧气各多少克？

解：设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y

2H2c通电2H2f+02T

36432

18gXY

3618g

4X

X—2g

3618g

32Y

Y=16g

答:生成氢气2g,生成氧气16g

2、已知生成物的质量求反映物的质量

例:一定质量的镁与氧气反映生成24g的氧化镁,计算参与反映的镁和氧气的质量？

解：设参与反映的镁的质量为X,氧气的质量为Y。

点燃

2Mg+02====2MgO

483280

XY24g

48

8024g

X=14.4g

32Y

8024g

Y=9.6g

答:参与反映的镁的质量为14.4g,氧气的质量为9.6g

3、综合计算

例:200g某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g锌完全反映，试计算:（1）反映中生成氢气的质

量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反映后所得溶液中溶质质量分数？

解:设生成氢气的质量为X,参与反映HC1的质量为Y,生成的ZnC12的质量为Z

2HC1+Zn=ZnCl2+H2t

73651362

y32.5gzX

6532.5g

2

X=lg

——4—=------y-

6532.5g

y=36.5g

原盐酸溶液中的溶质的质量分数为Ui6^^一/乂XImIIetI。/n—_iIoNo/<>ov/n

200g

65_32.5g

136Z

Z=68g

反映后所得溶液中溶质质量分数为：------6&g------X1Cn%=29T7%

2OOg+32.5g-1g

答:生成氢气的质量为1g,原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%,反映后所得溶液中

溶质质量分数为29.37%o

第六单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

‘生物资源

《学资源

海洋化学资源I矿产资源

动力资源

一、海水中的物质

酸

海水或卤水氢氧化镁氯化镁锋

①②③

①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2

②Mg(0H)2+2HC1=MgC12+2H2O

LX通电i

③MgC12Mg+C12t

二、海底矿物

-煤、石油、天然气、

Y

1、化石燃料：一

天然气水合物：又称“可燃冰”

2、金属矿物：“锌结核”镒、铁、银、铜、钻、钛等20多种金属

三、海水淡化

蒸利法:多级闪急蒸储法：减压下，水的沸点减少，产生瞬间蒸发。

Y

海水淡化〔结晶法

膜法

第二节海水“晒盐”

一、海水“晒盐”的过程

1、饱和溶液不饱和溶液

(1)、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

不饱和溶液:在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液

(2)、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解

(3)、转化：

(I)升温(2)加溶剂

饱和溶液.不花和溶液

(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂

2、浓溶液稀溶液

(1)、浓溶液：、

溶液中所含溶质的多少

(2)、稀溶液:

3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

温度一定：

不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液

同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓

二、固体物质在水中的溶解度

1、溶解性

（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力

（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关

2、溶解度

（1）、定义:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达成饱和状态时溶解的质量

（2）,特性：①一定温度

②100克溶剂

③饱和状态

④单位（克）

（3）、与溶解性的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

溶解度（20