2023年北京市高级中等学校招生考试化学试题含答案

2023年北京市高级中档学校招生考试

化学试卷

也许用到的相对原子质量

H1C12N14O16Na23S32.C135.5Ca40Ca64

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

1.下列属于化学变化的是

A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎

2.地壳中含量最多的金属元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

3.下列属于氧化物的是

A.O；B.SO,C.KClD.N«OH

4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷

5.下列物质放入水中，能形成溶液的是

A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油

6.下列物品所使用的重要材料为有机合成材料的是

0flW

A.塑料玩具B.纯棉帽子C.陶瓷餐具D.黄金饰品

7.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱

8.决定元素种类的是

A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数

9.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器，是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒

A.下列实验操作中，对的的是

口才浓硫酸

A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精

灯

11.下列符合中，表达2个氢分子的是

A.H2B.2HC.2H?D,.2H+

12.下列做法不利于保护环境的是

A.垃圾分类解决B.使用一次性塑料餐盒

C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具

13.下列数据是一,些物质的，其中呈碱性的是

(8-9)(6-7)(372-3)

A.牙膏B.胡萝卜C.橘子

D.食醋

14.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠

15.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如下图

所示,对图中信息解释不对的的是

A.原子序数为12

B.核外电子数为24

C.元素符合为Mg

D.相对原子质量为24.31

16.下列方法能鉴别氧气和空气的是

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中

C.观测颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中

17.下列化学方程式书写对的的是

A.8+50：二舄0,BF»sO,+3CO-2F«*3CO5

C.t-O；fD.NiHCO-HQ—Naa«H.O*COj

18.下列物质的用途中，运用其化学性质的是

A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨

C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂

19.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法对的的是

A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大

C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变

20.工业冶炼金属锌的原理是3M4Al配3M+2A1?。，，该反映属于

A.置换反映B.化合反映C.分解反映D.复分解反映

21.下列实验操作、现象与结论相应关系对的的是

选项丈验操作现象结论

A向醋酸中加入/氧化钠溶液无明显现能二者之间不发生反应

向溶质的质量分数为5。。的过找

B行大量气泡产生辄化铜起催:化作用

化依溶液中加入少量氧化铜

将两根铁纥分别伸入硫酸铜溶两根铁丝上均有固体附金属的活动性顺序为

C

液和硝酸银溶液中着Fc>Cu>Ag

用导管分别对准浸没在热水和热水中的白磷燃烧,冷燃烧的条件之一是温

D

冷水中的白磁通气水中的白磷不燃烧度达到着火点

22.明（N2HQ是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃

烧，生成用和H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不对的的是

A.应密封保存B.完全燃烧的反映属于复分解反映

C.可用作燃料D.其中氮元素与氢元素的质量比为7:1

23、下列四个图象中，能对的反映相应变化关系的是

的

的

溶索

溶

固

地

质

液

液

的

体

早

中

中

量

顺

中

分

佚

分

a格W

«元

化

数

依

兀

钠

/%案/%

°柿花鼓的岐城/g°人押公的成量7g°帙粉的质呈上SjH/s

A.向一定量的乳辄化

B.向一定量的战盐C.向一定量的输盐D.加热一定量的高

钠溶液中滴加稀

酸中加入大理石酸中加入帙粉精酸仲喝体

盐酸

24.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量的a、b、c三种物质的

饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至质七。下列说法不对的

的是

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c

C.恢复至12℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D.若继续降温至t,℃,三种溶液一定都是饱和溶液

25.某同学欲测定Na2cO3和NaCl固体混合物中Na2C03的质量分数,分别取ag样品,

按下列方案进行实验，合理的是

A.与足量稀盐酸充足反映，用排水法收集到VmL气体

B.与足量稀盐酸充足反映，称量反映后的溶液，质量为m.g

C.与足量CXOH）,溶液充足反映，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mzg固体

D.与足量浓盐酸充足反映,逸出的气体用NaOH固体充足吸取，固体质量增长m3g

二、填空题（共5个小题，共30分）

26.（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素.

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是一（填字母序号）。

A.碳酸钙B.乙醇（C2H50H）C.二氧化碳

（2）化石燃料重要涉及煤、和天然气，它们都具有碳元素，其中天然气的主

要成分是（写化学式）。

（3）很多天然矿石中具有碳元素，菱镒矿的重要成分是碳酸镒（MnCO3）,其中镒元素

的化合价.

（4）在44（TC和高压条件下，金属钠与二氧化碳反映能生成金刚石（C）和

碳酸钠，该反映的化学方程式为。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示）,由碳元素组成，具有

多孔结构，

弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水）.，将吸入的石油挤出后仍可恢复原

状。下列关于碳海绵的说法对的的是（，填字母序号）。

A.具有吸附性

B.可反复使用

C.可解决海上石油泄漏

27.（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。

（1）下列食物富含糖类的是（填字母序号）。

C.牛肉片

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是o

（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素［］是一种常用的化肥，工业

上生产尿素的反映的微观示意图如下：

0一氢原广

O—轼原孑

疹—氮原子

⑥一旗原子

①尿素由种元素组成，属于（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

②生产尿素的反映中,A与B的质量比为

28.（6分）水是最普通、最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）。

A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸憎水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反映的化学方程式为。

（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,

通电

«M^：2NaC1+2H^-2XaOH+H^»

①20℃时，NaC1的溶解度是36g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比

为O

②烧碱可用于解决硫酸泄漏，反映的化学方程式为。

（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如

右图所示），一段时间后，观测到导管内液面下降，导管口有

气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原

因：____________

29.（6分）铜是人类最早运用的金属之一。

（1）下列铜制品中，运用金属导热性的是（填字母序号）。

A.铜质奖牌B.铜导线C.铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反映，该反映的化学方程式为

（3）运用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，重要流

程如下（反映条件已略去）：

己知.已知：2Cn+2HJSO4+O2-2CuSO4+2H2O

①过程H中分离操作的名称是。

②过程HI中有气体产生，反映的化学方程式为

③A~E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。

30.（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其

中滴加了酚酸或石蕊溶液（如下图所示）。

己知:碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、.稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依

据实验回答问题：

（1）B中溶液是。

（2）取A中溶液于试管中,加入甲，溶液由无色变为黄色,则甲是，反映

的化学方程式为o

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变

为无色，无气泡产生，则乙的化学式为o

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊;再加入丙，又变澄清，且由红色变

为无色，同时产气愤泡。

①用化学方程式表达溶液变浑浊的因素:。

②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有也

许）。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31.（6分）根据下图回答问题。

AC1)

（1）仪器a的名称是»

⑵实验室用高钵酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是

（填字母序号，下同）。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是。将燃着的木条放在瓶口，若

观

察到，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡

后，观测到溶液变红，发生反映的化学方程式为。

32.（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反映，实验方案.如下:

实验装置实验步骤及操作实验现象

2稀盐酸①将注射器1中的溶液推入

气球鼓起

充有CO］的瓶中

②……无明显现象

氢较格&XC/二上

溶液汁十黑③将注射器2中的溶液推入溶液中有气泡产生，气球变

瓶中搜

二版化联一七&'二+~小气球

④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊

（1）环节①中气球鼓起的因素也许是。

（2）环节②中的操作是,其目的是。

（3）环节④中发生反映的化学方程式为。

（4）本实验的结论是»

33.（7分）四硫化钠（、a1）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反映原理为:

2Na.S,+().+2H.O-XS；+4Na()H

【实验资料】

①受热时，会与.空气中的水蒸气反映，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（）可溶于水，常温下与溶液不反映。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），

制得Na2s4,反映为.4Na2cos+12S+—2、m号+2N?§Q+4Cq,,x的化学式

为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是

②冷却后，取下棉花,入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充足振荡,

测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据hi（如图.2所示）

③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观测到,塞紧橡胶塞。将试管

取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据理论上h|：h2=

1按照①〜③再敢立实较2次.3次实照数据如卜&所示.

第1次第2次第3次

«/cm11.011.411.6

h2/cm8.79.19.2

［解“，结论】出掘第1次实验数掘.计划空气中气气的体积分数为。。（结果

精确到0」。。）

【反师上评价】/实验过程②中.取卜棉花后.人放置一门时何即进行公续操作.r/

响测定结果.请说明仃何也响.并阐述理由：.

四、计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）甲醇（CILOII）是基础化工原料,制备原理为:CO+2Hz僦1CHQH,当消

耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

35、（3分）氧化亚铜（CU2。）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将C

U20和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充

足反映后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

已知：Cuq+H.SO—（'uSO4+Cu+H,O

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g.

（2）原混合物中的Cu2。和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表达）。

2023年北京中考化学试题分析

1.【答案】B

【解析】

f化学变化有新物质生成」纸张燃烧

根据是否

生成新物质

矿石粉碎

「形状的变化2

、物理变化一/冰雪融化

I状态的变化

N水分蒸发

2.【答案】C

【解析】元素在地壳中的含量排序如下（前6位）：氧、硅、铝、铁、钙、钠等，其中含量

最多的金属元素是铝，故选C。

3.【答案】B

【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。0,只由一种元素组

成，KC1不含氧元素,Na0H由三种元素组成，都不属于氧化物，所以A、C、D错误，S02

由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物,B对的。

4.【答案】B

【解析】

AX木炭在氧气中剧烈燃烧

B剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体

CX蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光,瓶壁上有液体滴出现

DX红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

5.【答案】C

【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，面粉难溶

于水，分散到水中不能形成溶液，牛奶难溶于水，分散到水中不能形成溶液,，植物油难溶于水

分散到水中不能形成溶液，白糖易溶于水，分散到水中可形成溶液o

6.【答案】A

【解析】

A塑料是有机合成材料

BX棉花是天然高分子材料

CX陶瓷是无机非金属材料

DX黄金是金属材料

7.【答案】D

【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称,熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，纯

碱是碳酸钠的俗称。

8.【答案】A

【解析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，所以决定元素种类的质子

数，电子数与元素的化学性质密切相关，特别是最外层电子数，质子数和中子数一起决定原

子的种类。

9.【答案】A

【解析】配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需量取水的体积，所以需用到量筒，要溶解

氯化钾固体或稀释氯化钾溶液，所以必需用到烧杯，为加快溶解，需用到玻璃棒,但不需用到蒸

发皿。

10.【答案】C

【解析】检查装置气密性时,用手捂住试管外壁，给试管内气体加热，假如装置气密性良好，

则可观测到导管口有气泡产生。

11.【答案】C

【解析】

AX表达氢气,一个氢分子，一个氢分子由2个氢原子构成

BX表达2个氢原子

CV表达2个氢分子

DX表达2个氢离子

12.【答案】B

【解析】

AV垃圾分类有运用减少污染

BX使用一次性塑料餐盒易引起白色污染

CV使用节水龙头，不仅可节约用水，还可减少水体污染

DV乘坐公共交通工具有助于减少汽车尾气的排放

13.【答案】A

【解析】酸性溶液的pH小于7，且pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7,碱性溶液的pH

大于7,且pH越大，溶液的碱性越强,牙膏的pH介于8和9之间，显碱性。

14.【答案】C

【解析】

AX碳酸钙的化学性质较稳定，露置在空气中不易变质，其质量无明显

变化

BX氯化钠化学性质较稳定，露置在空气中不易变质，其质量无明显变

化

CV浓盐酸具有挥发性，由于溶质的挥发，其质量减少

DX氢氧化钠能吸取空气中的二氧化碳，其质量增长

15.【答案】B

【解析】根据镁在周期表中的信息，镁的原子序数为12,所以镁原子的核电荷数为12,

质子数为12,镁原子的核外电子数为12,镁的元素符号为Mg,镁属于金属元素，镁的相对

原子质量为24.31o

16.【答案】D

【解析】空气和氧气都是无色、无味气体，所以不能用闻气味和观测颜色的方法区分，氧气

和空气都不易溶于水，所以也不能用将集气瓶倒扣于水中的方法区分，空气中具有氧气，但

其中氧气的含量较纯净氧气的低，空气不能使带火星的木条复燃，氧气却可使带火星的木条

复燃。

17.【答案】D

【解析】

AX没有配平

BX没有标注反映条件

CX没有配平

DV对的

［易错分析】本题考察化学方程式的书写，假如对化学方程式书写的规定不熟悉，或分析不仔

细容易犯错。

18.【答案】C

【解析】

AX液氨用作冷冻剂是运用其物理性质

BX干冰用于人工降雨是运用其物理性质（升华吸取大量的热）

CV氧气能助燃，常用于气焊

DX浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，吸水性属于物理性质

【思维拓展】物质的性质决定物质的用途和制法、保存,物质的用途、制法及保存反映物质

19.【答案】B

【解析】碘受热升华，由固体变为气体，由于该过程是物质状态的变化,属于物理变化，所以

碘分子的质量与大小不变，由于温度升高，碘分子的运动速率加快，分子间的间隙增大。

20.【答案】A

【解析】该反映的反映物一种是单质，一种是化合物，生成物一种是单质,一种是化合物，符

合置换反映的特性，所以该反映属于置换反映。

21.【答案】D

【解析】

AX醋酸是酸，氢氧化钠是碱，两者之间能发生中和反映，但由于生的醋

酸钠易溶于水，所以反映无明显现象，化学变化不一定都有明显的现

象

BX过氧化氢溶液中加入氧化铜后，产气愤体的速率加快，但不清楚该

过程中氧化铜的质量及化学性质是否改变，所以不能判断氧化铜一

定是过氧化氢分解的催化剂

CX铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性较铜强，铁能置换

硝酸银溶液中的银，说明铁的活动性较银强，但无法判断铜与银的

活动性强弱

DV向热水中的白磷和向冷水中的白磷通入氧气，此时白磷的温度不

同，热水中的白磷能燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件

之一是温度需达成可燃物的着火点

22.【答案】B

【解析】

AV肌有吸湿性,应当密封保存

BX肿燃烧的生成了氮气和水，氮气是单质，所以该反映不是复分解反映

C肺能燃烧，可用作燃料

DV肿的化学式N2H4,氮元素与氢元素的质量比为14X2：1X4=7：1

23..【答案】B

【解析】

AX当氢氧化钠完全反映后，继续加入稀盐酸，由于没有氯化钠生成，

但加入的盐酸会稀释氯化钠，所双氯化钠的质量分数不也许继续保

持不变，应当会逐渐减小

BV碳酸钙和稀盐酸反映,100份质量的碳酸钙完全反映只产生44份

质量的二氧化碳，所以溶液的质量增长56份，即溶液的质量增长，

当然盐酸完全反映，继续加入大理石，由于大理石不溶于水，所以溶

液的质量保持不变

CX铁不溶于水,所以盐酸完全反映后，继续加入铁，溶液中铁元素的质

量不再变化

DX高镒酸钾受热分解产生氧气，所以固体质量减小，但钾元素的质量

分数增大

【易错分析】本题由于考虑不周,易误选A,解题时应当结合溶质质量分数的概念进行分析,

对氯化钠溶液，加入稀盐酸，相称于增长了水，对氯化钠溶液进行稀释，其溶质质量分数变小。

24.【答案】D

【解析】

AVt2℃时三种物质的溶解度a>b=c,所以该温度下三种物质饱和溶

液的溶质质量分数a>b=c

BVt2℃时三种物质的溶解度a>b=c,说明在该温度下，等质量的水

中，能溶解三种物质的质量a>b=c,所以该温度下的饱和溶液蒸发

等质量的水后，恢复到本来温度时，析出晶体的质量a>b=c

CV由于蒸发水之后,三种物质的溶液中都有晶体析出，所以所得溶液

均为饱和溶液

DX由于C物质的溶解度随温度减小而增长，所以饱和溶液降温时会变

成不饱和溶液

25.【答案】C

【解析】

AX由于二氧化碳能溶于水，与水反映，所以用排水集气法收集反映生

成的气体时有部分二氧化碳损失，导致所测碳酸钠的质量分数偏小

BX由于气体的密度较小，取样量不大时，通过测定气体的体枳测定碳

酸钠的质量分数误差较大

CV与C相比，不是直接测定二氧化碳质量,而是先将二氧化碳转化为不

溶性的碳酸钙，起一个放大作用，可减小实验误差

DX浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢也被氢氧化钠溶液吸取，导

致所测碳酸钠的质量分数偏大

26.【答案】(1)B(2)石油CH”(3)+2(4)4Na+3C02,稣-2Na2cO3+C

(5)ABC

【解析】(1)有机物是指具有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸及碳酸盐不属于有机物,

所以所给三种物质中只有乙醇属于有机物；

(2)煤、石油和天然气是三大化石燃料，天然气的重要成分甲烷；

(3)碳酸盐中碳的化合价为+4,氧的化合价为一2,设铺的化合价为X,根据化合物中正负化

合价的代数和为零，有X+4+(-2)X3=0,所以X=+2;

(4)该反映的反映物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和金刚石，反映条件是440℃并加压,

因此可写出反映的化学方程式，注意配平；

(5)根据题目信息，碳海绵具有很强的吸附性，能吸附石油，且挤出所吸的石油后可恢复原状,

即可反复使用。

27.【答案】(1)B(2)补钙(3)①四(或4)②17：22

【解析】(1)植物油富含油脂，馒头富含糖类，牛肉征富含蛋白质；

(2)碳酸钙中具有钙元素，是一种常见的补钙物质，饼干中添加碳酸钙，可以补充人体所需的

钙元素；

(3)根据图示，可写出该反映的化学方程式为2NH：e+COz一。条件下CO(NHz)2+H2O,

①尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成,属于化肥中的氮肥;②根据该反映的化学方程式可知,

该反映中氨气与二氧化碳的质量比为17X2：44=17:22o

28.【答案】(1)D(2)2氏0驷2H2t+Ozf(3)①9：25@H2SO4+2NaOH

====Na2so,+2H?O(4)铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内的压强减小，导管内液面

上升，打开K后滴入稀盐酸，稀盐酸能与铁反映产生氢气，使瓶内气体增长,致使导管内液

面下降

【解析】(1)水是一种常见的溶剂，河水、自来水和矿泉水都是混合物，蒸储水是将水中可溶

性杂质和不溶性杂质都完全除去得到的，蒸储水是纯净物；

(2)水通电分解生成氢气和氧气；

(3)①2(TC氯化钠的溶解度为36g,说明该温度下100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和

溶液，所以该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量与溶剂的质量比为136g：100g=9：2

5；②烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠与硫酸发生中和反映生成硫酸钠和水；

(4)钱在潮湿空气中与氧气、水作用生锈，铁生锈消耗烧瓶中的氧气，使瓶内气体减少，瓶内

压强减小，所以在外界大气压作用下，烧杯中的水沿导管上升，打开K后,滴入稀盐酸，稀盐

酸与铁反映产生氢气，俣烧瓶中的气体增长，烧瓶内压强增大，大于外界大气压时，将导管中的

水压入烧杯中，即导管内的液面下降，继续反映产生的气体从导管逸出，在导管口观测到有

气泡产生。

29.【答案】（1）C（2）Fe+CuSO,===FeS04+Cu（3）①过滤②Zn+H2s

04=ZnSO4+H2t@AC

【解析】（1）用铜制火锅是运用铜的导热性；

（2）铁的金属活动性较铜强，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，同时生成硫酸亚铁；

（3）电池铜帽的主成分为铜和锌，锌的活动性较强,能与硫酸反映，铜不与硫酸反映，在加热

条件下，通入氧气，可使铜氧气和硫酸反映生成硫酸铜和水，所以溶液A的成分为硫酸锌、

硫酸铜和过量的硫酸、水;加入物质B鳄铜由铜离子变为单质铜,B应当是活动性较强的金属，

由于需制备的物质是铜，所以B的活动性不能比锌强，则A中硫酸锌溶液进入溶液E中，

说明溶液E是硫酸锌，所以加入的B为锌，即运用锌将硫酸铜中的置换出来，然后通过过滤

将铜和过量的锌与硫酸锌溶液分离开来，所以固体D的成分是铜和锌，加入物质D就是使锌和

铜分离开来，得到铜，所以物质D为稀硫酸，也可是硫酸铜溶液，假如环节IH中有气体产知I,

则物质D为稀硫酸，溶液E是硫酸锌溶液。①分离操作是将液体和液体中不溶性固体分离开

来，是过滤操作;②加入物质D将铜和锌的混合物中的锌除去，且产气愤体，所以D为稀硫酸，

发生的反映为锌和硫酸反映生成硫酸锌和氢气;③A中含硫酸铜和硫酸锌，固体C中具有铜

和锌。

30.【答案】（1）饱和石灰水与石蕊（或碳酸钠溶液与石蕊）（2）氧化铁（或三氧化二铁）

FezCh+6HC1===2FeCb+3H2。（3）CaO（4）①Ca（OH）/+Na2c03===CaCCh

l+2NaOH②氯化钙、盐酸、氯化钠、酚醐或氯化钙、氯化钠、酚醐（用化学式表达也可）

【解析】酚肤遇碱性溶液变红色，酚醐在酸性或中性溶液中不变色，石蕊遇酸性溶液变红色,

遇碱笥溶液变蓝色。

（1）B中溶液显蓝色，故其中盛放的溶液是碱性溶液和石蕊，所以B中溶液的溶质也许是饱

和石灰水和石蕊,或是碳酸钠和石蕊；

（2）烧杯A中的溶液为无色，说明溶液为酸性溶液和酚献，即溶液中含盐酸和酚献，加入物

质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反映生成氯化铁和水,氯化铁溶液显黄色;

(3)C中溶液显红色，也许是稀盐酸和石蕊的混合溶液，也也许.是石灰水或碳酸钠溶液中的

一种与酚酬,的混合溶液，溶液中加入乙变浑浊，从量目提供物质分析，可排除溶液具有盐酸,

即C中溶液也许含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，可推测丙

是酸，又据题意加入丙时无气泡产生，可知C中原溶液中不含碳酸盐,加入的乙也不也许是

碳酸盐，所以C中溶液为氢氧化钙溶液，乙只能是氧化钙，氧化钙与水反映生成氢氧化钙，同时

消耗水，使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，因此观测到溶液变浑浊，丙为稀盐酸：

(4)D中溶液显红色，加入丁有.沉淀生成，再加入丙(稀盐酸.)溶液变澄清，红色变为无色，从

溶液颜色变化可知，D中的溶液显碱性，所以D中溶液为碳酸钠和酚酸的混合溶液，加入的

丁能与碳酸钠反映生成不溶性物质，所以丁为氢氧化钙溶液。

①加入丁溶液变浑浊的因素是碳酸钠与氢氧化钙反映生成碳酸钙和氢氧化钠；

②D中溶液为碳酸钠和酚微的混合物，加入氢氧化钙后，反映生成了氢氧化钠，再加入盐酸

溶液变成无色，此时溶液也许显中性，也也许显酸性，若溶液显中性，则无色溶液中具有的溶质

是氯化钙、氯化钠和酚醐，假如溶液显酸性，则除氯化钙，氯化钠和酚猷;外，尚有过量的盐

酸。

31.【答案】(1)集气瓶(2)2KMnO4—K.MnO.,+MnO2+O2tB(3)D燃着

的木条熄灭H?。+CO2===H2CO3

【解析】(1)仪器a的名称为集气瓶；

(2)高镭酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，该反映属于固体加热型，应当选择发

生装置为B;

(3)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反映制取二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气

大，常用向上排空气法收集，常运用二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧进行验满，假如

将燃着的木条置于集气瓶瓶口,木条熄灭说明二氧化碳已收集满，二氧化碳溶于水与水反映

生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。

.32.【答案】(1)氢氧化钠溶液吸取二氧化碳使装置内压强减小，气球鼓起(2)向外拉注射

器3证明