湖南省长沙市贺龙体育运动学校高一化学期末试卷含解析

湖南省长沙市贺龙体育运动学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是

A.阿司匹林——解热镇痛药

B.青霉素——消炎药

C.麻黄素——兴奋剂

D.NaOH——抗酸药参考答案：D略2.下列离子检验的方法正确的是（）A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．无色、无味的气体为二氧化碳；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，或都存在，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D．3.已知A、B、C、D

为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D

为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（

）A.若A

为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族C.不论A

为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若A

是共价化合物，0.1molA

分子中含有的电子数可能为NA

(NA

为阿伏加德罗常数的值)参考答案：BA、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：3，A正确；B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，B错误；C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质：硝酸或硫酸，浓硝酸或浓硫酸在常温下都能使铁和铝发生钝化，C正确；D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，D正确，答案选B。4.下列关于硫的叙述中不正确的是A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性参考答案：A【分析】A.硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D.SO2与H2S发生归中反应。【详解】A.因硫黄易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B.单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D.SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.下列化学用语或模型正确的是A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略6.下列物质中，分子数目最多的是

A．4gH2

B．5molCl2

C．6.02×1023个氧气分子

D．44.8LO2参考答案：B略7.下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是A．铝土矿

Al2O3

B．铜绿

Cu2(OH)2CO3C．赤铁矿石

Fe2O3

D．苏打

NaHCO3参考答案：D略8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶

据此，将甲和乙互相分离的方法是A.蒸馏法

B.升华法

C.萃取法

D.过滤法参考答案：A【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。9.要完成下列变化通过一步反应不能实现的是：

（

）A.NaOH→Na2SO4

B.CuO→Cu(OH)2

C.CuCl2→Cu

D.BaCl2→BaCO3参考答案：B略10.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—参考答案：C略11.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(

)A．NO和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2参考答案：D略12.下列分子的电子式书写正确的是

参考答案：C13.对下列物质的分类正确的是

（

）A．水玻璃属于纯净物

B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物参考答案：B略14.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：C略15.对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A.烧碱——爆炸品

B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品

D.酒精——易燃品参考答案：D考查常见安全性标识的识别与判断。烧碱和浓硫酸具有很强的腐蚀性，汽油和酒精都是可燃性液体，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）

．②进行A步操作时，应选择下列量器

（填序号）．a．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将

（偏高、偏低、无影响）③进入A步操作后，必须

后才能进行C操作．参考答案：①DACBEGF；②a；偏高；③冷却至室温【考点】溶液的配制．【分析】①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；②依据量筒选择规则：“大而近”，应选择量程略大于等于量取溶液体积的量筒；仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=进行误差分析；③依据容量瓶正确使用方法解答．【解答】解：①用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般操作为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；②量依据量筒选择规则可知量取5.4mL溶液，应选择10mL量筒；仰视量筒读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，依据C=可知，溶液浓度偏高；故答案为：a；偏高；③容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过热或者过冷的液体，所以移液前应冷却到室温；故答案为：冷却至室温．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2↑+O2↑CO2+2H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18.某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

该反应中的化学方程式为_____________________________________________。(2)

该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。(3)

市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500LHCl气体(标准状况)与1LH2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。(4)

现需用1.20mol/L的稀盐酸480mL,应量取市售浓盐酸________mL进行配制。(5)

取6.00g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4)中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。参考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）19.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3