辽宁省鞍山市新元实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

辽宁省鞍山市新元实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，当加入20mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．2.（2003·江苏、广东卷）26.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为

mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=

mol，y=

mol。平衡时，B的物质的量

（选填一个编号）。（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a<B<I>（乙）a>b

（丙）a=b

（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。参考答案：（1）（1－a）（2）3a（3）2

3－3a

丁若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a＝1，B的物质的量等于2mol；若3a<1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。略3.汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素，尾气中的下列成分与雾霾不相关的是（）A．硫氧化物

B．碳氧化物

C．氮氧化物

D．固体颗粒物参考答案：B试题分析：雾霾由空气中的固体颗粒、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾，工业废气、汽车尾气排出的硫氧化物、氮氧化物是形成雾霾的重要因素，故B正确。4.下列有关物质的性质及其解释都正确的是

（

）

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性

B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸

C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略5.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列说法不合理的是()。A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响参考答案：D略6.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，

Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．氢化物的沸点不一定是：Y>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B7.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机参考答案：B8.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物参考答案：B略9.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②

B．②③

C．③⑤

D．①④参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④含有钠元素的盐叫钠盐．解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1molOH－含有电子数为9NAB．在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NAC．常温常压下，4.6gNO2气体含有6.02×1022个NO2分子D．0.1molNa2O2中，阴离子的个数为0.1NA参考答案：D略11.2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是A．H2O2

B．Na2O2

C．KClO3

D．HNO3参考答案：B略12.下列推断正确的是A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：A13.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液参考答案：D试题分析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：Cl－＞Al3＋；B项，沸点：H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。15.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.托盘天平称取8.75克食盐C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠

D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)图K2－6－2回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是______________________，装置C的作用是__________________，装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。参考答案：(1)6mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

。若该化合物晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：18.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_______________