2022年四川省达州市朝阳中学高三化学联考试题含解析

2022年四川省达州市朝阳中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子参考答案：C略2.下列说法中不正确的是A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同参考答案：C试题分析：A．F的非金属性强于Cl，因此HF稳定性比HCl强，A正确；B．同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此Mg失电子能力比Ca弱，B正确；C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，C错误；D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同，都是18个电子，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律的应用3.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2

B．还原性：CN->Cl-

C．当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略4.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略5.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是A．酸溶时，MnO2作还原剂

B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用

D．在电解池的阴极处产生MnO2参考答案：C略6.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaNO3晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质参考答案：B略7.采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSO4溶液B.装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯参考答案：ACaSO4

与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2，硫原子化合价降低，则碳元素化合价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A.装置乙欲验证气体中的还原产物SO2，需要在乙中盛放品红溶液，故A错误；B.要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁的作用是除去SO2和水蒸气，故B正确；C.装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应，并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D.为了防止倒吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C9.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略10.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．弱电解质写化学式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点．11.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（

）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

D．X的氢化物可以是两种液体参考答案：B略12.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B.硝酸的物质的量浓度为2．6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略13.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M

与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y

的氢化物的沸点最高B.Z和M

组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2->N3->O2->Na+，C正确；S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。点睛：水、硫化氢、氨气三种氢化物中，沸点大小顺序为H2O>NH3>H2S，因为水、氨气分子间存在氢键，且水的氢键作用力大；三种氢化物的稳定性为H2O>NH3>H2S，原子半径越大，氢化物越不稳定。14.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：B略15.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正确参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；④同位素是指同种元素的不同原子；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体；⑥结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体；⑧根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．【解答】解：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，水银是金属汞单质，故错误；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏、纯碱是电解质，故正确；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；④同位素是指同种元素的不同原子，故错误；⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；⑥CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；⑦乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑧根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：18.（15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有

。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有

种。①分子中含