2022-2023学年江西省景德镇市兴田中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省景德镇市兴田中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A．五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B．五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；C．Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；D．Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。2.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（

）

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳参考答案：D略3.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是

（

）

A．该反应的反应热△H>0

B．生成1molHC1时反应放热431kJ

C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略4.下列有关物质的性质和应用均正确的是()①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在④浓氨水可检验氯气管道是否漏气⑤玻璃容器可长期盛放各种酸⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A．①④⑦⑧

B．④⑥⑦⑧

C．②⑦⑧

D．②③⑦⑧参考答案：B解析：①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO，正确；②

浓硫酸可以干燥SO2气体；过氧化钠可以与CO2反应放出O2，故可用作潜水艇中氧气的来源，错误；③

硅在在自然界中只能以化合态的形式存在，错误；④

浓氨水可与氯气反应产生白烟的现象，故可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，正确；⑤

因氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，故玻璃容器不能盛放氢氟酸，错误；⑥

Na2S可与Cu2＋反应生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2＋，正确；⑦

碘酒是指单质碘的乙醇溶液，正确；⑧

明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂，正确。5.有关下列图像的分析正确的是A．图①可表示反N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B．图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)C．图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D．图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)△H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；B．FeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；C．pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中，因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D．恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。6.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上

消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略7.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④参考答案：C考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：-解：①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故①选；②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故③选；④定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故④选．故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．8.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略9.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动（

）D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=10-1

mol·L-1溶液中：NH4＋、K+、NO3-、SO42－B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透明的溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl－参考答案：D11.室温下，各离子组一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3参考答案：B略12.化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C13.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略14.已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是A.Y的一氯代物只有三种B.X的所有原子可能处于同一平面C.X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1D.X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同参考答案：C【分析】考查有机物的基础知识，涉及等效氢的判断、共面、共线、官能团的形式等知识，应从各有机物代表物入手进行分析；【详解】A、，该有机物有3种不同的氢原子，因此一氯代物有3种，故A说法正确；B、苯环空间构型为平面正六边形，CH2=CH2属于平面结构，由于碳碳单键可以旋转，因此X中所有原子可能处于同一平面，故B说法正确；C、1mol苯环与氢气发生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1个X分子中含有1个苯环和1个“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氢气的物质的量之比为4：3，故C说法错误；D、根据结构简式，X和Y中都含有“C=C”，与溴水发生加成反应，且溴水褪色的原理相同，故D说法正确。

15.下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体A的化学式是

，沉淀A的化学式是

；(2)待测液中一定存在

；一定不存在

_______

；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

。(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物的形式为

，它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C