2021-2022学年四川省宜宾市洛亥镇中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年四川省宜宾市洛亥镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析。【详解】A、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞I－，和题干的还原性强弱不吻合，所以A不能发生，选项A选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞I－，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：I－＞Cl－，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，选项D不选。答案选A。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原性进行判断，易错点为选项C，注意根据化合价的升降进行判断，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物。2.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（

）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件3.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+参考答案：D试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。4.下列操作中选择的仪器正确的是（

）①分离汽油和氯化钠溶液

②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙 B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲 D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲参考答案：A考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离；③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去．解答：解：①分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；③分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置，故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大5.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A、蒸发

B、萃取

C、过滤

D、蒸馏参考答案：D略6.下列关于元素周期表的说法不正确的是A.元素周期表中一共有18个纵行B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C.同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：C分析:A.元素周期表有18个纵行；

B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；

所以答案选C。7.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是

A．生物质能的缺点是严重污染环境

B．生物质能源是可再生的能源

C．利用生物质能就是间接利用太阳

D．生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④参考答案：A略9.在自然界中氢有三种同位素1H、2H、3H，氧也有三种同位素16O、17O、18O，若由上述元素的原子形成水分子，其中水分子的相对分子质量最大值是A．18

B．20

C．22

D．24参考答案：D略10.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故A正确；B、Na2CO3和CaCl2溶液无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，只发生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，现象相同，故B错误；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象相同，故C错误；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，现象相同，故D错误；故选A．11.下列叙述中正确的是（

）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B.具有共价键的化合物是共价化合物C.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D.具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：D12.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）

A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和水混溶；B．托盘天平只精确到0.1；C．纯液体加热时应防止暴沸；D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集．【解答】解：A．乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；B．托盘天平只精确到0.1，不能用于称量5.85g，故B错误；C．纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误．故选C．13.下列物质不属于电解质的是（）A．空气 B．氯化氢气体 C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体参考答案：A解：A．空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B．氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；C．氢氧化钠固体溶于水导电，属于，故C不符合；D．氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；

14.下列各组中的离子能在强酸性溶液中共存的无色离子组是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

D、Na+、K+、MnO4-、CO32-参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；②取下注射器并集满Cl2；③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

请回答：（1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为：。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为

。（4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：①计算

②

③稀释

④

⑤

⑥定容⑦摇匀。所需仪器有、烧杯、玻璃棒、、

。参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;（1分）

(1)放热;（1分）

(2)蓝(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染;（2分）(4)量取

转移

洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象