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文档简介
福建省三明市涌溪初级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇,其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中,不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应,也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应,也能发生还原反应参考答案:C2.下列说法正确的是A.丙烯和聚氯乙烯分子结构中都含有的官能团是碳碳双键B.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化C.不能用NaOH溶液鉴别四氯化碳、溴乙烷、乙醇三种无色液体
D.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物参考答案:D略3.区别乙醛、苯和溴苯,最简单的方法是A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡
B.与新制氢氧化铜共热C.加蒸馏水后振荡
D.加硝酸银溶液后振荡参考答案:C4..现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.电负性:④>③>②>①
B.原子半径:②>①>④>③C.第一电离能:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>①>③=②参考答案:C略5.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是(
)A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸参考答案:C略6.下列物质分离方法不正确的是A.分离含碘的苯溶液——蒸馏
B.分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C.分离溴和水的混合物——分液法
D.分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案:C略7.把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度,②温度,③镁带的表面积,④溶液的氯离子浓度,有关系的是A.①②
B.③
C.①②③
D.①②③④参考答案:C略8.T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是(
)A.升高温度,平衡常数K增大B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C.增大压强,W(g)体积分数增加D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
参考答案:B略9.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽,用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H++2e-===H2↑C.a是阳离子交换膜,允许H+通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案:A10.下列反应属于放热反应的是()A.焦炭和二氧化碳共热
B.NaOH溶于水C.KClO3受热分解
D.CaO溶于水参考答案:D考点:吸热反应和放热反应分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱).解答:解:A.焦炭和二氧化碳共热属于吸热反应,故A错误;B.NaOH溶于水,有热量放出,是物理变化,不属于放热反应,故B错误;C.KClO3受热分解属于吸热反应,故C错误;D.CaO溶于水属于放热反应,故D正确.故选D.点评:本题考查放热反应,难度不大.抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键.11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是(
)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案:D略12.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是(
)A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),旦a=7.5
C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案:D13.下列实验没有错误的是参考答案:D14.重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少,对有机物的溶解性比较强,那么过滤后()A.有机物仍然在滤液中
B.杂质在滤液中C.有机物停留在滤纸上
D.杂质停留在滤纸上参考答案:AD
15.等物质的量浓度的下列溶液中,浓度最大的是(
)A.NH4HSO4
B.NH4Cl
C.NH4HCO3
D.NH4NO3参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶,再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
;②该滴定操作中应选用的指示剂是
;③在G操作中如何确定终点?
。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用_____
_的NaOH溶液,原因是______________
________。(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入
__(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)
。
参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。(1)上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是
(用元素符号表示)。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子,其化学键长和键角都相等,则该物质为________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物中,既能与强酸又能与强碱反应,其原因在于:__________________________________________________(用电离方程式表示)。(3)Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为 。用电子式表示Na2O2的形成过程:_______________________________________
_。(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
。A.最高价氧化物对应水化物的碱性
B.Na和AlCl3溶液反应C.单质与H2O反应的难易程度
D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案:(1)Al;(2分)非极性;(2分)(2)H++AlO2-+H2OAl(OH)3
Al3++3OH-
(2分)(3)1:2
(2分)
(2分)(4)B(2分)18.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡,此时测得氢气为1mol,溴化氢为8mol,回答下列问题:(1)预测反应①是
反应(填“放热”“吸热”)。(2)反应①的平衡常数是
(3)反应②的转化率
(4)两分钟内氨气的平均速率是
参考答案:(每空2分)(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)19.下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题:(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下,39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______________________________________________。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液,逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中,直至过量(边滴加边振荡),此过程中的现象是_________
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