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文档简介
湖南省娄底市快溪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.官能团决定有机物的化学特性。下列有机物中,既能使溴水褪色又能跟金属钠反应,还可以和碳酸钠溶液反应的是().参考答案:C2.下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:AD3.我国明代《本草纲目》冲收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取
B.过滤
C.蒸馏
D.干馏参考答案:C从浓酒中分离出乙醇,利用酒精与水的沸点不同,用蒸馏的方法将其分离提纯,这种方法是蒸馏,故C正确。4.下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳
B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯
D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案:B略5.下列化合物中,只含有共价键的是(
)A.NH4Cl
B.NaCl
C.C2H5OH
D.K2CO3参考答案:C略6.某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(
)A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案:D试题分析:A、通入氯气的一极为正极,是Cl2+2e-=2Cl-,故错误;B、质子交换膜只允许H+通过,右侧没有白色沉淀生成,故错误;C、电池总反应不变,故错误;D、当有0.01mole-转移产生0.01molAg+,消耗0.01molCl-,右侧有0.01molCl-,平衡电中性,左侧0.01molH+通过质子交换膜进入右侧,因此消耗0.02mol离子,故正确。7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SOB.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NOC.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO参考答案:D8.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(
)A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强C.非金属性:X>Y>Z
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案:C略9.实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气,从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、干燥参考答案:B略10.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是(
)A.NaOH
B.Na2CO3
C.Na2CO3·10H2O
D.Na2O2参考答案:B钠长期露置于空气中,将和空气反应生成氧化钠,氧化钠再和水反应生成氢氧化钠,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠,发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O,所以最终得到的固体是Na2CO3。故答案选B。11.下列属于吸热反应的是
A.、镁和稀盐酸
B、氢气在氧气中燃烧C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D、氢氧化钾和硫酸中和参考答案:C略12.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A.水、CCl4、酒精、苯
B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案:C略13.下列物质中,含有非极性共价键的是A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4参考答案:B略14.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是(
)A.p(N2)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(N2)>p(H2)C.p(N2)>p(O2)>p(H2)D.p(H2)>p(N2)>p(O2)参考答案:D根据PV=nRT=得,PM==ρRT,所以当温度和密度相同时,气体压强与摩尔质量成反比,则三种气体的压强大小顺序是P(H2)>P(N2)>P(O2),故选D。点睛:本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,公式的推导是本题难点,根据PV=nRT灵活推导出PM=ρRT是解答本题的关键。15.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(
)A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0
kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3
kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH=-269.8
kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2+2NO
ΔH=+116.2
kJ/mol(反应热)参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合、干燥,还有______________作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热,锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:__________________________________________。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。(6)实验过程中,装置丙中出现的现象是:________________________________________。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:__________________________________。取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,再滴加KSCN溶液,溶液变为______________色。(8)待反应停止后,Cu片有剩余,取下B,加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,离子方程式为________________________________________________________________。参考答案:(1)第二周期第VA族
(2)控制气体流速从而控制气体体积比
(3)有红棕色气体产生
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)分液漏斗
(6)蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕色
(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
红
(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【详解】(1)N元素为7号元素,位于元素周期表的第二周期第VA族,故答案为:第二周期第VA族。(2)浓硫酸具有吸收性,干燥气体,因此装置甲作用是干燥气体,浓硫酸的另一个作用通过观察气泡,控制氢气和氮气的流速,故答案为:控制气体流速从而控制气体体积比。(3)此反应是NH3的催化氧化,铂丝保持红热,说明氨的催化氧化是放热反应,氨气催化氧化的反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,锥形瓶上方有空气,NO与氧气反应生成NO2,因此现象是有红棕色气体产生,故答案为:有红棕色气体产生。(4)氨气的催化氧化,氨气被氧化成NO,其反应方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O。(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗。(6)铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置,和水发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮,所以装置丙中出现的现象为:蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕色,故答案为:蒸馏水中有气泡产生,生成的气体在试管上方变为红棕色。(7)装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,生成的硝酸具有氧化性,硫酸亚铁具有还原性,两者发生氧化还原反应:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物,故答案为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,红。(8)加入稀硫酸后,硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸,稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体,离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.
芳香烃C9H12,假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2,试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式.参考答案:18.某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)滤液C中溶质含有_
_(写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____
_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___
__。参考答案:(1)NaAlO2、NaCl、NaoH(2分,全对给2分,少
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