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文档简介

东阳中学电能转化为化学能装置设计：画出电解水的简易装置图（石墨作电极）

石墨

石墨水饱和氯化铜溶液2H2O===2H2￪

+O2￪通电H2O2饱和CuCl2溶液观察与思考：以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察A、B两极表面的现象BA与电源哪极相连电极名称现象产物AB正极阳极负极阴极有气体产生，红色物质析出CuCl2能使湿润KI淀粉试纸变蓝产物电极反应反应类型总反应阴极Cu阳极Cl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu还原反应氧化反应总反应：CuCl2==Cu+Cl2↑通电电解池：将电能转化为化学能的装置。饱和CuCl2溶液电解:当直流电通过电解质溶液时在两极发生氧化还原反应的过程.

石墨CuCl2溶液

石墨阳极阴极讨论：根据电解装置图，分析构成电解池的条件直流电源阴、阳电极电解质溶液闭合回路

石墨CuCl2溶液

石墨-+-+-+-+阳极阴极e-e-想一想：电子的流动方向是怎样的?再想想：通电后，溶液中的阴离子、阳离子的移动方向是怎样的？理论分析：1、阴极（Cu2+、H+）:得电子能力：Cu2+>H+请大家比较Na+、H+、Cu2+、Ag+的得电子能力强弱。阴极放电顺序：阳离子得电子能力

Na+<H+<Cu2+<Ag+2、阳极（Cl-、OH-）:失电子能力：Cl－>OH－比较OH-、Cl－、Br－、I－的失电子能力强弱。阳极放电顺序：阴离子失电子能力

OH－<Cl－

<Br－

<I－Cu2++2e－=Cu2Cl-

-2e-=Cl2↑氯化铜溶液中除了Cu2+、Cl-，还有哪些离子？CuCl2溶液中的离子：Cu2+、Cl-、H+、OH-练习与实践HCl溶液CC阴极：阳极：总反应：阴极：阳极：总反应：2HCl==H2↑+Cl2↑通电（H+）（Cl－、OH－）2H++2e－=H2↑2Cl－-2e－=Cl2↑练习与实践NaCl溶液CC阴极：阳极：总反应：阴极：阳极：总反应：2NaCl+2H2O==Cl2↑+

H2↑+2NaOH通电（Cl－、OH－）（Na+、H+）2Cl－

-2e－=Cl2↑2H++2e－=H2↑

石墨CuCl2溶液

石墨阳极阴极构成电解池的条件直流电源阴、阳电极电解质溶液闭合回路铜观察与思考：接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察阴、阳两极表面的现象饱和CuCl2溶液石墨Cu现象阳极Cu阴极C没有气体产生，湿润KI淀粉试纸不变色红色物质析出资料卡：当Ag或比Ag活泼的金属做阳极时，金属最先失电子被氧化。阳极阴极e-+--+e-得到电子，发生还原反应失去电子，发生氧化反应电解质溶液小结阴极放电顺序：Na+<H+<Cu2+<Ag+阳极放电顺序：OH－<Cl－

<Br－

<I－

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