2022年四川省宜宾市县横江中学高三化学期末试卷含解析

2022年四川省宜宾市县横江中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A．分子式为

B．不能与溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D.一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应参考答案：A【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

2.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略3.KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯参考答案：D略4.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A．由水电离出的c（H+）：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水电离出的c（H+）为①＜③，故A错误；B．0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以③的pH可能与④不同，故B错误；C．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）＜V（氨水），故C错误；D．②与④混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4LCH4中含有4NA个C－H键B．48gO3气体含有3NA个氧原子C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：BA．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48gO3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；

D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B6.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

（）A．B4C是一种分子晶体

B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体

D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成参考答案：答案：C7.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确

D．①②③④均不正确参考答案：答案：D8.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

参考答案：C略9.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是参考答案：A略10.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略11.关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是

A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质

B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的

C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D．添加三聚氰胺(C。H飙)能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略12.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（

）A．a应接直流电源的正极B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OC．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO

D．补充的物质M是NH3参考答案：D试题分析：A、a电极上NO→NH4＋，化合价降低，得电子，因此a连接电源的负极，作阴极，故错误；B、b电极为为阳极，反应式为NO＋2H2O－3e－=NO3－＋4H＋，故错误；C、阴极反应式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O，总电极反应式为：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3，转移5mol电子，消耗NO的物质的量为8/3mol，NO的体积为8×22.4/3L，故错误；D、根据电极总反应式，多了硝酸，因此需要通入NH3，故正确。13.对于反应8Fe+22HNO3(浓)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是

（

）A.在反应中硝酸体现氧化性和酸性B.还原性：NO2＞FeC.Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D.22.4克Fe完全反应时，转移1.1mol电子参考答案：DA、根据反应方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部体现了氧化性，故A错误；B、根据氧化还原反应的强弱规律，还原性：还原剂＞还原产物，在题给的方程式中，Fe为还原剂，NO2为还原产物，所以还原性大小顺序应该是：NO2＞Fe，故B错误；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以设Fe8O11的组成为xFeO·yFe2O3，则根据Fe原子守恒关系有：（x+2y）=8；根据O原子守恒关系有：（x+3y）=11，联立上述两个式子解得：x=2、y=3，则FeO为2、Fe2O3为3，所以Fe2+为2、Fe3+为6，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C错误；D、22.4克Fe的物质的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根据C项分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反应转移电子为（2mol×2+6mol×3）=22mol，则0.4molFe完全反应转移电子应为×22=1.1mol，故D正确。答案选D。14.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱参考答案：DFe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO3-氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。15.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是(

)

A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面参考答案：B试题分析：A、烃为仅由碳、氢两种元素形成的化合物，错误；B、由摇头丸的结构知摇头丸中含有醇羟基且醇羟基碳的相邻碳原子上有氢原子，则可发生消去反应生成碳碳双键，再与氢气发生加成反应生成冰毒，正确；C、1mol大麻与溴水反应最多消耗3molBr2(含有酚羟基苯环上的两个氢发生取代消耗2mol；碳碳双键发生加成反应消耗1mol)，错误；D、由氯胺酮分子结构知其中含有多个饱和碳原子，判断分子中所有碳原子一定不会共平面，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液

b、四氯化碳

c、无水酒精

d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂（填序号）实验现象方案1

方案2

（4）结论氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33．6LCl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为

。参考答案：（本题14分）（2）Br2（2分）

Fe（2分）（3）b

下层（CCl4层）无色

（试剂与现象共3分）；

d

溶液变为血红色

（试剂与现象共3分）；

评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象不能得分。（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)418.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变