化学反应原理分析题化学反应原理分析题（体验篇）

化学反应原理分析题（体验篇）

讲师：刘革平特点解读例1（2013全国新课标I-28，北京卷-26整合）真题体验回答下列问题：

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________________________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E＝_______________________________________【解析】

【答案】

（5）

CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－12

÷(3.6×106J·kW－1·h－1)＝8.39kW·h·kg－1

例2（2012·新课程理综化学卷27）

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

①计算反应在第8min时的平衡常数K=

；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）

T

（8）（填“＜”

、“＞”或“＝”）；

③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=

mol·L-1；

【解析】

此题为中挡题。但拿满分较难，这主要体现在计算麻烦上，第2问其实出题人完全可以直接说CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1，这样的话很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为CH4+CO2==2CO+2H2ΔH=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3kJ/mol，

④因为5～6min，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其他的；因为处于平衡状态，根据v的计算公式，2～3、12～13的平均反应速率为0；

⑤因为5～6min时浓度改变大于15～16。【答案】

例3（2013山东卷29、福建卷23整合）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2(s)＋2I2(g)

TaI4(g)＋S2(g)

ΔH＞0

(Ⅰ)（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为____________________________________________。（4）25℃时，H2SO3

HSO3—＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________。H2S转化率/%【解析】

（1）固态与纯液态物质的浓度为常数，不计入平衡常数表达式，因此反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝

；设平衡时转化I2的物质的量2xmol，则平衡时TaI4、S2的物质的量均为xmol，设容器体积为VL，由题意得：

＝1，解得x＝1/3，故I2(g)的平衡转化率等于66.7%。

（4）

＝1×10-12mol·L-1；加入少量的I2后，I2与HSO3—反应生成的H+结合其中的OH—，使平衡向右移动，所以NaHSO3溶液中

将增大。液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，H2S中S被氧化，该反应中降价的元素一