高中化学-中和热的测定教学课件设计

实践活动中和热的测定知识回顾

什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。典型：稀强酸与稀强碱反应

H+(aq)+OH—

(aq)

=H2O（l）；ΔH=—57.3kJ/mol

实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。强酸0.50mol/LHCl溶液，50ml强碱0.55mol/LNaOH溶液，50mL实验原理

1、热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

1mol1mol57.3kJ0.025mol0.025molbkJ由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值2、计算公式Q=cm△t①Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②已知V酸=V碱=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）怎样求得呢？③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和热。

［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/molQ=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？实验装置

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。3.实验步骤（1）用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入中和热测定仪中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。（2）用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？

为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。不宜用盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反应。酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。（3）把量筒中的NaOH溶液一次倒入中和热测定仪中（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。（4）重复实验2-3次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0数据处理注意:定量实验都要做二到三次,取平均值.ΔH=-51.832kJ/mol为什么不是-57.3kJ/mol?误差分析1.量取溶液的体积有误差。2.实验过程中有液体洒在外面。3.温度计的读数有误。4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

解惑提高若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失