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文档简介

有人设想:在一定条件下，向某密闭容器中加入1molN2(g)

和3molH2(g)

，令其充分反应来制取2molNH3(g)

，该设想能实现吗？为什么？问题引入第二章第二节化学反应限度

——化学平衡常数滨州市第一中学苏小波学习目标1.了解化学平衡常数的含义，掌握影响化学平衡常数的因素2.能正确书写给定反应的化学平衡常数表达式3.掌握从K与Q的角度判断一个化学反应是否达化学平衡状态一、化学平衡常数及其表达式1、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。符号KCO2(s)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

t℃70080083010001200Kmol·L-10.60.91.01.72.62、影响化学平衡常数的因素化学平衡常数的数值只与温度有关，与反应的起始浓度、压强、催化剂无关.3、平衡常数（K）表达式的书写规则：1、纯固体、纯液体、稀溶液中的水不列入平衡常数表达式，但水蒸气应列入平衡常数表达式2、平衡常数的单位和表达式书写与方程式的书写方式有关，无固定的单位当化学方程式的系数变为原来n倍，K变为原来

n次方倍3、对于给定可逆反应，K逆=2、在2000K时，反应CO(g)+O2(g)CO2(g)的平衡常数为K1，则相同温度下反应

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K2为（）

A、B、K1C、D、K1当堂达标1、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为（）

A.B.C.D.CB二、平衡常数的应用

2.判断可逆反应是否达到平衡状态。反应达平衡状态V正=V逆

H2(g)+I2(g)2HI(g)1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。

K的数值越大，反应程度越大。反应正向进行V正＞V逆反应逆向进行V正＜V逆Q=KQ﹤KQ﹥KK

﹥

105时，反应进行的较完全；

K

﹤

10-5时，反应很难正向进行。学习目标1.了解化学平衡常数的含义，认识影响化学平衡常数的因素2.能正确书写给定反应的化学平衡常数表达式3.掌握从K与Q的角度判断一个反应是否达化学平衡状态高炉炼铁中发生基本反应如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)①写出此反应的平衡常数表达式

。

②已知1100℃K=0.263，在1100℃测得高炉中c（CO2）=0.020mol·L-1,c（CO）=0.1mol·L-1，在此情况下该反应是否处于平衡状态

（填“是”或“否”），若不处于平衡状态，反应向

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