2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳盐沙中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市耒阳盐沙中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：

B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：O

D．氯化镁的电子式：参考答案：D2.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A．3.两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是

（

）A.m值为3

B.B的转化率为20%

C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：B略4.工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2

2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3B.当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态C.一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下，在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA参考答案：A分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。6.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应参考答案：D【分析】根据是否新物质生成来判断C、D选项中是否为化学变化。【详解】A.海市蜃楼与胶体的丁达尔效应有关，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，和胶体知识有关，故A正确；B.蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；C.石头大多为大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”主要是物理原理，故C正确；D.“卤水点豆腐，一物降一物”，属于胶体的聚沉，而聚沉过程中主要是物理变化，故D错误。故选D。【点睛】向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。7.下列物质：①氯气

②二氧化硫

③活性炭

④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②③④参考答案：B8.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④参考答案：B略9.将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5mL无色气体B，试回答：（1）A气体是

，B气体是

。（填化学式）（2）A气体的体积

mL。（3）V的取值范围是

。参考答案：略10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BA、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。11.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是

（

）A．K+、Na+、HCO3-、OH-

B．Cl-、Ca2＋、CO、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-参考答案：D略12.下列离子方程式的书写正确的是（）A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．过氧化钠固体与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故A错误；B．过氧化钠固体与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故B错误；C．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．13.下面描述正确的是（

）

A．用向上排空气法收集氢气

B．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体

C．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰

D．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略14.下列实验方案可行的是A．用浓硫酸干燥氨气

B．用酚酞试液检验酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+参考答案：C略15.下列说法不正确的是（

）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液

C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

A

B

C

D

写出序号所代表的仪器的名称：

A

；B

；C

；D

Ⅱ实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的

影响

。②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度

。参考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

搅拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进K