2022年湖北省黄石市阳新县白沙中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年湖北省黄石市阳新县白沙中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转Fe2+变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．碱性参考答案：C略2.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(

)A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4+、Cl－、SO42-B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2＋、H＋、SO42-、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42-、Cl－、ClO－、OH－参考答案：D制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中，过滤出产品的母液(PH<1)含有的离子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人过量氯气，亚铁离子被氧化为Fe3+，故A错误；加入少量NaClO溶液，亚铁离子被氧化为Fe3+，故B错误；加入过量NaOH溶液，NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反应，故D正确。3.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为()A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2参考答案：D解析：据反应式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物质的量之比2﹕1恰好完全反应，所以672mL混合气体成分为0.01molO2和0.02molH2。据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物质的量为0.02mol，据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物质的量为0.04mol。4.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略5.硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是

A．20%

B．略大于20%

C．略小于20%

D．80%参考答案：A略6.下列叙述中，不正确的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

C.糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略7.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+ C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→CuCl2参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：需要加入还原剂才能实现，选项中为氧化剂发生还原的反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价升高，应加入氧化剂，故A错误；B．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂的考查，明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键，题目难度不大．8.下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．故选A．9.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A．氢氧化钾和硫酸铝

B．稀硫酸和碳酸氢钠

C．氯化钙和碳酸钠

D．氢氧化钡和硫酸氢钠参考答案：A10.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C略11.．下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略12.下列说法正确的是

A.CO2的摩尔质量为44g

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子

C.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：B略13.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I-、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol/L该溶液和足量的锌充分反应，生成11.2gFe参考答案：D14.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是()A．x＝2

B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为0.75mol/L

D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案：D略15.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。某同学欲在实验室中制取二氧化碳气体，下列实验仪器或操作方法，可以使用的是（

）

A

B

C

D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl

(浓)

所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色

B.品红都不褪色C.试管B

中品红褪色D

中不褪色

D.试管D

中品红褪色B

中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A.无色

红色

B.无色

无色

C.红色

红色

D.红色

无色（4）C

烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等

(2)①酸性

还原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2)①已知化学反应MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl和MnCl2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2

具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有

（2）肯定不存在的离子有

。（3）可能存在的离子有

。参考答案：18.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml

（3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__

___。参考答案：（1）0.06