2022年广东省深圳市中学高二化学期末试卷含解析

2022年广东省深圳市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略2.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．从苯环对侧链影响的角度分析；C．根据C=C官能团的性质分析；D．甲基对苯环有影响．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A正确；B．甲苯和乙烷中都含有﹣CH3，但二者性质不同，说明苯环对侧链影响，故B正确；C．乙烯和乙烷结构不同，乙烯含有C=C，可发生加成反应，不能用上述观点证明，故C错误；D．甲苯和苯中都含有苯环，二者性质不同，可说明侧链对苯环有影响，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的原子团之间相互影响的特点．3.某同学做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10％麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为

A．麦芽糖溶液太浓

B．加热时间不够C．CuSO4溶液不够量

D．NaOH溶液不够量参考答案：D4.下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度参考答案：D5.下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛

B．蚕丝

C．蔗糖

D．橡胶参考答案：C略6.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C＝C）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略7.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）A．BeCl2

CO2 B．H2O

SO2 C．BF3

NCl3 D．SiCl4

SO3参考答案：A【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．【解答】解：A．BeCl2中Be价层电子对个数=（2+2）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，O2中C原子价层电子对个数=×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同，故A正确；B．水分子中O原子价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，所以采用sp3杂化，分子构型为折线形（V型），SO2中S原子价层电子对个数=×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故B错误；C．BF3中B原子价层电子对个数=3+（3﹣3×1）=3，中心原子是以sp2杂化，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，NCl3中N价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3杂化，分子形状为三角锥形，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故C错误；D．SiCl4中C原子价层电子对个数=4+=0，杂化类型为sp3，分子为正四面体形结构，SO3中S价层电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，sp2杂化，不含孤电子对，为平面三角形结构，二者杂化方式不同，空间构型也不相同，故D错误；故选A．8.时有硫酸铜溶液。将溶液蒸发掉水后恢复到，恰好全部生成硫酸铜晶体，则下列关系式错误的是（

）A、原硫酸铜溶液的密度为B、原硫酸铜溶液的物质的量浓度为C、原硫酸铜溶液的质量分数D、生成硫酸铜晶体的物质的量为参考答案：B略9.下列电子式表示正确的是

A.N2的电子式

B．N2的电子式

C．NH3的电子式

D．NH3的电子式

参考答案：C略10.下列关于金属腐蚀的说法错误的是()A.金属在潮湿的空气中被腐蚀的实质是M+nH2O=M(OH)n↑B.金属化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：A解析：金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,并不一定放出H2。11.氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是参考答案：B解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应．故选B．12.某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：AC13.下列叙述正确的是A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.

VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.

室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等参考答案：C14.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．CH4和C4H10

B．乙酸和甲酸甲酯

D．苯甲酸和参考答案：D略15.有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是A．A、B的相对分子质量之差为42B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3

D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如右下图。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化

学方程式是

。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

。“停止C

中的反应”的操作是

。③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。

（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2标准溶液的体积/mL19．9919．9817．1320．03

①判断达到滴定终点的现象是

。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

。参考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

打开K2，关闭K1

③漏斗、玻璃棒、烧杯

④NaOH

在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

②90．2％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？参考答案：对羟基苯甲酸的沸点高。

邻羟基苯甲酸是分子内形成氢键，无分子间氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，所以沸点比邻羟基苯甲酸高。略18.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

参考答案：

（1）Na2O2

NO2

HNO3

Al

NaA1O2

NH3（2）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（3）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

2:3

0.2mol

（4）焰色反应

（5）ab19.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）