化学是人类文明、进步地关键

走进丰富多彩的化学世界化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精TheCentral,UsefulandCreativeScience化学是一门中心的、实用的和创造性的科学，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷——R·布里斯罗第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化交流与讨论

【3页】1）将物质分成了气态、液态和固态。气态为：空气、氧气液态为：乙醇、食盐水、碘水固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨2）将物质分成了导体和非导体。导体为：铜、石墨、食盐水，硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电，绝缘体为：空气、乙醇、碘、氧气、碘酒

。3）将物质分成了易溶、微溶、难溶。易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵微溶为：碘难溶为：空气、氧气、铜、石墨4）将物质分成了混合物和纯净物

混合物有：空气、食盐水、

碘酒；纯净物为：乙醇、水、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨。5）将物质分成了单质和化合物单质有：铜、、碘、氧气、石墨；化合物有：乙醇、水、硫酸铵。空气、碘酒、食盐水是混合物。［结论］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。你能谈谈上述各类物质间的关系吗？物质非均匀混合物均匀混合物混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐［问题解决3页］单质：氧化物：酸：碱：盐：混合物：氯化铁溶液钠、氯气氧化钙硫酸氢氧化钠碳酸钙问题解决[4页】若是少量KOH溶液呢?酸性氧化物：碱性氧化物：氧化物酸性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等

酸：电离产生的阳离子全都是氢离子

HCl=H++Cl－

H2SO4=2H++SO42－无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4

CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸分类酸：电离产生的阳离子全都是氢离子

HCl=H++Cl－

H2SO4=2H++SO42－电离方程式3.碱分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

NH3.H2O碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子

NaOH=Na++OH－

Ca(OH)2=Ca2++2OH－电离方程式4.盐分类盐正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4

Ba(NO3)2……酸式盐：NaHCO3NaHSO4

NaHSNaH2PO4

Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3

NaHSO4……无氧酸盐：NaClK2SKIAgCl盐盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物二、物质的转化你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？它们转化的条件是什么？请同学思考、讨论。

【4页】交流与讨论物质的转化类型实例1、单质→化合物2、碱性氧化物→碱3、酸性氧化物→酸4、酸→盐

[交流与讨论]1、请根据所学完成并补充下表。5、碱→盐6、盐→盐7、单质→单质8、化合物→单质CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①②③④⑤⑥⑦⑩⑾⒀⑿⑨

⑧2)电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙.请你根据已有知识,用化学方程式表示下列物质间的相互转化.反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22H2O2==2H2O+O2CaCO3==CaO+CO2

HCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不是整理与归纳分析讨论下面4个反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定义:氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化的反应。Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2高温完成6页【交流讨论】结论氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应[整理与归纳]1、根据化学反应的特征，完成下表的填充。反应类型实例A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应复分解反应2、请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。

在金属活动性顺序表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。（1）请写出反应的化学方程式。

（2）根据以上事实，你认识复分解反应的发生需要什么条件？①要有沉淀生成；②要有气体生成；③要有水生成。

根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应：

有元素化合价变化的化学反应。

氧化反应：

元素化合价升高的反应。还原反应：

元素化合价降低的反应。

非氧化还原反应：

没有任何元素化合价变化的化学反应。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应不都是不都是都是

都不是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2→O3、金刚石→石墨[交流与讨论]有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么？将你的观点与同学交流讨论。

［整理与归纳］复分解反应的条件是：a:生成沉淀（难溶物包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)置换反应发生的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（在水溶液中，活动性强的金属置换活动性弱的金属）金属活动性顺序：1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+3O2DCaCO3===CaO+CO2EN2+3H2===2NH3F6NO+4NH3==5N2+6NOCEF例2、下列物质属于纯净物的是（

）

A、洁净的空气

B、食盐水

C、浮有冰块的水

D、纯净的盐酸

E、含氮35％的硝酸铵化肥

F、生石灰CF例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。

组别

被选出的物质

挑选依据

第（1）组

第（2）组

第（3）组

S固体，其余是气体Si非金属，其余是金属NO难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性