高中化学-氧化还原反应教学课件设计_第1页
高中化学-氧化还原反应教学课件设计_第2页
高中化学-氧化还原反应教学课件设计_第3页
高中化学-氧化还原反应教学课件设计_第4页
高中化学-氧化还原反应教学课件设计_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1氧化还原反应2感受氧化还原反应的存在3前置作业化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应离子反应离子反应离子反应根据反应物和生成物的形式

根据是否有离子参与

根据得氧失氧②Na2O+H2O=2NaOH③

CaCO3

高温CaO+CO2↑④2H2O2=2H2O+O2↑⑤CuO+H2=Cu+H2O⑥

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑦AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3⑧Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

①

2H2+O2=2H2O运用所学知识对下列化学反应进行分类：氧化反应还原反应还原反应有氧得失的反应是氧化还原反应。氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应4（2）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应；（3）判断依据：是否有元素化合价的变化【思考1】如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？问题1：标出⑤、⑧两个反应中元素的化合价，观察有什么特点？问题2：标出其他反应中元素化合价，观察是否都具有该特点？能否从化合价的角度对反应进行分类？【归纳】（1）在反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原。化学反应依据是否有化合价变化

氧化还原反应非氧化还原反应⑤CuO+H2=Cu+H2O⑧Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2+200+1+3+20+45【思考2】实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？用化学方程式表示。小组合作探究【思考3】这些反应都有哪些差别？本质差别是什么？（提示：从微观粒子角度分析）【思考4】氧化还原反应的实质是什么？

6Na+7Na+失去电子得到电子Cl－电子转移实质：失电子化合价升高得电子化合价降低表现8910Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu实验验证：CuSO4溶液0+20+211氢氧燃料电池的工作原理示意图2H2+O2=2H2O12氯化氢的形成13【思考6】转移的电子数与元素化合价升降总数又有什么关系？说明了什么问题？失去_____e-，化合价升高2Na+Cl2==2NaCl0双线桥0+1-1得到______e-，化合价降低失电子总数=化合价升高总数

=得电子总数=化合价降低总数电子守恒【思考5】怎样用方程式表示氧化还原反应中的电子转移？2214【思考7】四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系。

15化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升高降低同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到电子的反应（或电子对偏向）得失电子同时发生（得失电子总数相等）有电子转移的反应特征

本质课堂小结通过形成由表及里分析问题的思想，有助于大家今后的探究学习。16柠檬汁为常用饮品，具有止咳、化痰、生津健脾等功效，能增强免疫力、延缓衰老。含有维生素c容易被氧化17苦恼的根源是患得患失，然而有得必有失，所以学会取舍必是为人处世的至高境界。

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 备课教案

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论