高中化学-氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE教学设计一、教学设计总体思路

以两条线索同时展开教学活动：明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。二、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图环节一：提出问题，引入概念环节二：理论预测环节三：实验验证环节四：理论应用环节五：练习环节六：归纳总结环节七：布置作业【引入】今天给大家变一个小魔术，大家注意观察。奇迹就要发生了。再看！【解释】变红是溶液中三价铁遇到KSCN，又加入了VC，三价铁被还原变为二价铁，红色消失。这是一个氧化还原的过程。【过渡】生活中这种氧化还原的例子还很多，比如：铁生锈了；物质的燃烧，炼铁，炼铜，等等。现在我们分析一下这些氧化还原反应。【展示】PPT：资料、图片【设疑】从下面这三个角度逐一分析这些过程。给大家一分钟时间。我们把化合价升高被氧化的物质叫还原剂，化合价降低被还原的物质叫氧化剂。还原剂被氧化后的产物叫氧化产物，氧化剂被还原后的产物叫还原产物。【板书】得电子，化合价降低得电子，化合价降低被还原氧化剂

还原产物失电子，化合价升高失电子，化合价升高被氧化还原剂氧化产物现在我们一起总结一下：现在我们用这种模式从化合价的角度分析Zn和FeCl2这个反应寻找氧化剂还原剂。我们知道氧化还原反应的实质是电子的转移，这里锌的化合价由0+2得电子还是失电子，铁的化合价由+20是得电子还是失电子？得了几个电子呢？引入单线桥。更加直观的体现了变价元素的电子转移。【板书】Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe【总结】这种方法叫做“单线桥”法，它更直观地表达出电子的转移方向。将<任务Ⅰ>中反应用“单线桥”法表示电子转移过程。【过渡】氧化剂和还原剂是针对物质而言，而它们所体现出来的性质则是氧化性和还原性，我们可以通过方程式中化合价的升降来判断它们的性质，但是如果没有方程式，只有物质的化学式，我们是否也可以根据化合价来判断呢？<任务Ⅱ>根据元素化合价升降，判断下列反应中的氧化剂与还原剂：所以化合价是我们认识物质的新角度。从化合价的角度分析划线元素，预测下列物质的性质。KMnO4KIH2O2预测性质预测产物【强调】汇报时按照“现在化合价--变化趋势可能体现的性质可能得到的产物”的顺序。例如：KMnO4中锰元素化合价+7价为最高价，只能降低，只能被还原，只有氧化性。由于锰元素化合价我们不太熟悉，它的产物就不再预测了。【总结】综合同学们的预测，我们概括起来可以得出怎样的推测？【过渡】我们的预测倒底对不对呢？我们用实验说话。根据刚才同学们的理论预测，可以作氧化剂的有KMnO4、H2O2，可以作还原剂的有KIH2O2，我们两两组合后，有重复的去掉，剩下的组合大家按照试剂的顺序进行实验，注意要考虑产物的检验，观察并记录现象。完成<任务Ⅲ>【总结】判断物质具有氧化性或还原性的方法趁热打铁，完成<任务Ⅳ>，注意填写序号【小试牛刀】1.下列微粒，既有氧化性，又有还原性的是：A.MgB.Cl-C.Zn2+D.HCl【总结归纳】常见还原、常见氧化剂【小试牛刀】2.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价一定降低3.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应当具有的性质A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性【总结】这节课的主要任务是学习氧化剂还原剂的概念及判断。我们通过元素化合价可以判断物质可能体现的氧化性与还原性，这是从氧化还原的角度认识物质的性质，对以后的学习有很强的指导意义。生活中的氧化还原有很多，有的有利，有的不利于我们的生活生产，但我们掌握了化学变化的规律以后，我们就有可以做到趋利避害，使之更好地为我们的服务。【展示】PPT图片1.课后习题P38-392.学案本课时习题3.以“生活中的氧化还原”为主题，写一篇小论文。

【观看，思考】

【观察】

【思考、回答】：被氧化，化合价升高，失电子被还原，化合价降低，得电子【思考、理解】【板演】单线桥，氧化剂，还原剂【回答】Zn，失去2个电子【练习】练习“单线桥”画法。【小组讨论】标出划线元素化合价，预测划线元素在氧化还原过程中可能体现的性质。【汇报结果】KI只有还原性，可能的产物是I2；H2O2既有氧化性又有还原性，可能的产物是H2O或O2【学生总结】如果元素处在最高价，它只有氧化性，如果处在最低价，它只有还原性；如果中间价态，既有氧化性也有还原性。

【实验探究】【汇报结果】体现KMnO4氧化性的现象是滴加还原剂时KMnO4都褪色，2.体现KI还原性的现象？向反应后溶液中滴加淀粉后溶液变蓝。3.体现H2O2氧化性的现象：KI溶液加淀粉变蓝；还原性的现象：与KMnO4反应中有气泡产生，说明有O2，证明H2O2被氧化。【思考、归纳】【思考、回答】【回答】+1价氢元素体现氧化性，-1价氯元素体现还原性【总结归纳】常见还原剂：（1）活泼或较活泼的金属单质（2）含有较低价态的物质常见氧化剂：（1）活泼的非金属单质（2）含有较高价态的含氧酸（3）含有较高价态的盐【练习】【倾听、观看】从魔术引入。引起学生兴趣。

引导学生从多个氧化还原反应的过程中体会反应物不同的变化过程，从而对氧化剂还原剂概念的提出有全面深刻地理解。体会“单线桥”表示法。由方程式判断过渡到物质的氧化性还原性的判断，提升层次，让学生体会化合价对物质的影响。学生汇报讨论结果，有助于提高学科的逻辑思维与语言表达能力。学生动手探究提高了动手的能力，而且提高了学生思考探究的兴趣。使学生体会成功的喜悦。通过汇报现象帮助学生加深体会实验的目的，并通过产物的验证体会发生氧化还原反应的特点。通过实验验证的理论再加以应用，加深理解，更加让学生体会到氧化还原手段认识物质的指导性意义。通过总结让学生对常见的氧化剂和还原剂从分类的角度加深记忆，有助于后续元素化合物的学习。通过练习加深本节课的理解通过举例体会氧化还原反应在生活中的应用。计小论文可以让学生在生活中发现氧化还原，可以做成研究性学习，有助于提高学生探究问题解决问题的能力，从而提高整体素质。学情分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。

实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。效果分析课堂效果理想，通过本节课的学习学生的思维能力、实验探究能力得到了提高。实验中学生对于现象的描述更加清晰，对于产物的检验有了明确的认识，部分学生甚至提出了设计性的问题。整堂课学生的思维活跃，真切的体验到探究学习的乐趣，情感态度价值观的到高度提升。教材分析

本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。高中化学人教版《必修1》§2-3氧化还原反应（第二课时）<探究学案><任务I>【小试牛刀】用“单线桥”法表示反应①②的电子转移。①H2+CuO==Cu+H2O②2FeCl2+Cl2===2FeCl3<任务II>【小组讨论】标出划线元素化合价，预测划线元素在氧化还原过程中可能体现的性质。KMnO4KIH2O2预测性质预测产物信息提示信息提示：Mn的最高价态为+7I的最低价态为-1O：-2—-1—0<任务III>【实验探究】根据预测结果选择试剂进行验证,并记录实验现象。【信息提示】I2碘水颜色棕黄色，常用淀粉溶液检验；描述现象：颜色变化，有无气泡等氧化剂还原剂①①③③②②【思考】1．体现KMnO4氧化性的现象？2．体现KI还原性的现象？3．体现H2O2氧化性的现象？体现还原性的现象？【总结】：判断物质具有氧化性或还原性的方法→判断物质所含元素的化合价最高价：只有_______性,（如：______________）中间价：既有_______性，又有_______性（如：______________）最低价：只有_______性,（如：______________）<任务IV>【小组抢答】标出划线元素化合价，思考哪些可以体现氧化性，哪些可以体现还原性呢？①Zn②Cl2③CO④SO2⑤浓H2SO4⑥HNO3⑦HCl常用化合价：C:-4—0—+2—+4常用化合价：C:-4—0—+2—+4S：-2—0—+4—+6N：-3—0—+2—+4—+5Cl：-1—0—+1—+4—+5—+7能体现氧化性的有：______________能体现还原性的有：_______________【归纳总结】常见还原剂：活泼或较活泼的_____单质（NaMgAlZnFe等）含有较___价态的物质（Fe2+SO2I-COH2C等）常见氧化剂：活泼的_______单质（O2Cl2等）含有较___价态的含氧酸（HNO3浓H2SO4等）含有较___价态的盐（KMnO4Fe3+等）其它：（H2O2等）【归纳总结】氧化剂→化合价______→____电子→被_____→_______产物还原剂→化合价______→____电子→被_____→_______产物【巩固练习】1．下列微粒，既有氧化性，又有还原性的是：（）A．MgB．Cl-C．Zn2+D．HCl2．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价一定降低3．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；③MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、氧化性和还原性课后反思整节课设计思路比较新颖，首先通过学生对多组氧化还原反应的分析得出氧化剂和还原剂，有一个概念的生成过程，对概念的理解会比较深刻。然后从氧化剂还原剂过渡到氧化性和还原性以后，通过化合价的变化理论推测并进行实验验证。最后再应用于理论，再加以总结，顺利完成这一认知过程，对以后元素化合物的学习有重大指导意义。整堂课思路清晰，以两条线为线索展开教学活动，明线是方法线，以探究物质性质的一般程序开展；暗线是知识线，以常见氧化剂还原剂的探究呈现。以生活中的实例自然过渡，活学活用，让学生体会到化学来自生活，又应用于生活，为生产生活服务。如何打造高效的课堂是教师思考的重点，学无止境，教无定法，通过这一节课，我学习、思考了很多，收获很大。课标分析一、根据教材内容和学生实际确定下列教学目标1．知识与技能：（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；（3）认识常见的氧化剂和还原剂。2．过程与方法：（1）初步学会验证物质