山东省青岛市平度古岘镇古岘中学2021年高一化学联考试题含解析

山东省青岛市平度古岘镇古岘中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,含有非极性共价键的是()A.CO2

B.N2

C.NaOH

D.CH4参考答案：B分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在于离子化合物中，如过氧化钠。2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A.CCl4和水 B.酒精和水 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠参考答案：B【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】A.CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。B.酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。D.硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。答案为B。3.下列表示不正确的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4参考答案：B4.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―==AgCl↓参考答案：D略5.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应热△H=（b－a）kJ?mol﹣1C.该反应为吸热反应D.断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量参考答案：C试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B错误；C．依据图象分析可知，该反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，故C正确；D．依据图象分析可知，断裂1molA—A和1molB—B键吸收akJ能量，故D错误。故选C。6.如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是()A．b处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出B．Y电极是阳极C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧参考答案：C解析电解食盐水的反应中，阳极产物是Cl2(a处)，Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，A项错误；阳极发生氧化反应，故产生Cl2的电极就是阳极，即X电极是阳极，则Y电极是阴极，H＋在阴极得到电子生成H2，B项错误，C项正确；阴离子不能通过阳离子交换膜，D项错误。7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数

B．质子总数

C．摩尔质量

D．质量参考答案：A略8.现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5；-3+3A．⑧号元素为Al

B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物参考答案：C9.下列有关物质颜色，正确的组合是①FeSO4?7H2O棕黄色

②Fe2O3红棕色

③Fe(OH)2白色

④Fe3O4黑色

⑤CuSO4?5H2O白色

⑥HCl无色A.①②③④

B.②③④⑥

C.②③④⑤

D.①②④⑥参考答案：B【详解】①FeSO4?7H2O是绿色的，①不符合；②Fe2O3是红棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是蓝色的，⑤不符合；⑥HC是无色的，⑥符合；答案选B。10.下列能用于检验酒精中含水的是（

）A．五水硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略11.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略12.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．13.下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等参考答案：D14.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应

B．水解反应

C．加成反应

D．氧化反应参考答案：B15.同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）①体积比为1︰1

②密度比为16︰11③氧原子数比为1︰1

④质量比为16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部参考答案：D①相同条件下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=1：1，①正确；②同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，②正确；③每个分子都含有2个O原子，等物质的量的SO2和CO2的含有的氧原子数目之比等于其物质的量之比=1：1，③正确；④等物质的量的SO2和CO2的质量之比=64：44=16：11，④正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，此实验的结论：

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

。参考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素