高中化学-化学反应热的计算教学设计学情分析教材分析课后反思

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课标分析：学习目标：1．知识目标：①理解盖斯定律的含义。②掌握反应热计算的几种常见方法。2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算学情分析：已有知识和能力：学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。待建构、发展的能力：掌握盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应，学会化学反应热计算的几种方法。障碍预测：应用盖斯定律计算反应热。〈当堂检测〉1.已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol则可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为多少？2、已知：P4（s）(白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol4P(s)(红磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量【课后练习检测】1．(1)2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol(2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________。2.已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是________，两者放出的热量之比约为________。A．1∶3B．3∶1C．1∶4 D．5∶133.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算观评记录:谭照辉：中学高级教师邹城实验中学化学学科委员会主任本节课利用电子白板、板书、讲述等多种教学手段展示教学内容。教学过程中能够调动学生主动探究、自主归纳，紧紧围绕学习目标，创设问题情景，通过讲练结合、学生讨论、总结规律、解惑提高等教学环节很好的完成了教学内容，是一堂成功的示范课。张艳君：中学高级教师邹城实验中学高二化学学科组长本节课教学目标明确，符合课标要求，注重学生实际；重难点的处理得当，且抓住了关键能以简驾繁；教学思路清晰，课堂结构严谨，教学方法合理；教学中尊重学生实际，因材施教；教学有个性，形成自己的独特风格。这是一节优秀的示范课。何树领：中学高级教师孙老师控课能力很强，能充分调动学生积极性，课堂时间更多的归还学生，体现了教师与学生课堂的和谐关系。课堂教学中，注重了学生的自我提升，不是急着给学生结论，让学生自己归纳、总结，培养了学生自主学习能力。李福斌:中学高级教师孙老师能准确把握课程标准，课堂教学体现了学校打造的“五环四维”教学模式，学生自主活动较多，充分体现了学为主导的思想。对学生练习中的错误，能实时分析、点评，讲解细致、点拨到位，应是一大亮点。注重学生知识的生成和学习能力的培养，不失为一堂精品课。王雷:中学一级教师这节课，孙老师讲解精彩，学生课堂参与度高，真正将课堂归还给了学生。课标把握准确，注重了基础知识的生成，又适当进行了提升，体现了分层次教学。教学中对学生的启发到位，探究性问题设计合理，符合学生的认知规律。第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算本节内容在教材中地位和作用：在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要义。本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教学设计:一、学习目标:1.掌握盖斯定律2.掌握化学反应热的计算方法3.培养学生的分析能力、逻辑思维能力和将数学工具应用于化学计算的能力。二、教学重点及难点重点：盖斯定律的含义。难点：化学反应热的计算方法。三、设计思路环节一知识铺垫：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol那么，H2的燃烧热△H应该是多少？做好知识与理解的铺垫，复习燃烧热的概念，从旧知出发能把学生的认知情绪激发起来，并为新知的掌握做铺垫。环节二创设情景：根据上面已知的两个热化学方程式能算出H2的燃烧热么？引入盖斯定律，创设问题情境，激发学生思维，培养学习兴趣。环节三盖斯定律的理解与探究：从途径，反应热总值，能量守恒三个角度加以理解盖斯定律，并设计三个探究，让学生掌握盖斯定律的计算方法，顺理成章的知道了盖斯定律的用途，其中两个小组讨论，培养合作探究能力，一个神六发射视频，引发了同学们民族自豪感，激发学习兴趣。环节四总结反应热计算方法：通过练习，加深对概念本身的理解，总结出反应热计算方法。检测学习效果，巩固所学知识环节五：小结本节课内容促使学生的知识条理化系统化四、教学过程【自主学习】旧知回顾：1．热化学方程式：2．燃烧热：新知预习：阅读教材P11-13，回答下列问题。1．认识盖斯定律：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以为主。如果物质没有变化，能量变化。（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。2．反应热的计算阅读分析：教材P12-13[例1][例2][例3]，并总结反应热计算的类型及方法。【合作探究】探究1.已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？【解惑提高】盖斯定律应用的常用方法：(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(2)加合法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。探究2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。【解惑提高】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。探究3.石墨能变成金刚石么？查阅课本第7页，根据燃烧热的数据，写出石墨变为金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)探究4.根据例题讨论反应热的计算方法例125℃、101kPa.使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。例2乙醇的燃烧热▲H＝－1366.8KJ/mol，在25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？例3已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol求C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。【解惑提高】反应热的计算题型：1．利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热．2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热常见题型是已知某物质的燃烧热，求一定质量的该物质燃烧所放出的热量．可利用公式Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)求算．3．利用盖斯定律求反应热先根据盖斯定律采取加合法或者虚拟途径法导出相应的热化学方程式，然后进行计算．4．依据反应物与生成物的能量计算ΔH＝E生成物－E反应物．5．依据反应物与生成物的键能计算ΔH＝反应物的键能－生成物的键能．【练习检测】1.已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol则可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为多少？2、已知：P4（s）(白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol4P(s)(红磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量3．(1)2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol(2)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________。4.已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是________，两者放出的热量之比约为________。A．1∶3B．3∶1C．1∶4 D．5∶135.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===