《氧化钠和过氧化钠》

化学《必修1》第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时）——钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）1.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.4Na+O2=

2Na2O3.2Na+O2==

Na2O24.2Na2O+O2==2Na2O2【温故知新】初中学习了CaO哪些化学性质？【练习】写出钠和水、氧气反应的化学方程式：淡黄色白色Na2O与CaO

都是典型的碱性氧化物，它们都有哪些重要的性质？Ⅰ、与水反应只生成碱；Ⅱ、与酸性氧化物反应只生成相应的盐；Ⅲ、与酸反应只生成相应的盐和水。【练习】判断下列金属氧化物能否与水发生反应？

CuO、Fe2O3、BaO、K2O、MgO氧化钠和过氧化钠1、与水反应：氧化物与水反应的一般规律：①可溶的碱（酸）对应的氧化物能与水发生反应生成对应的碱（酸）。②难溶的碱（酸）所对应的氧化物不能与水发生反应。Na2O

+H2O=2NaOH【练习】写出生石灰和H2O、CO2、HCl反应的化学方程式：CaO

+H2O=Ca(OH)2

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

讨论：

Na2O2

能否与水、CO2、稀HCl反应，若反应，则生成哪些物质？CaO+CO2=CaCO3Na2O+CO2=Na2CO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O

Na2O

+H2O=2NaOHCaO

+H2O=Ca(OH)2

【练习】写出生石灰和H2O、CO2、HCl反应的化学方程式：（1）带火星木条复燃（3）酚酞试液先由

无色变红色有O2生成有NaOH生成（4）最后红色褪去Na2O2强氧化性，有漂白性（2）试管外壁发热反应放热【实验3—4】P55:过氧化钠与水反应.mp4实验现象：实验原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化剂Na2O2

还原剂Na2O2氧化产物O2

还原产物NaOH【练习】用单、双线桥法表明：上述反应电子转移的方向和数目。(注意不交叉规律）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原

-1-202Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、与非金属氧化物（CO2)反应.flvNa2O+CO2

=Na2CO3氧化钠和过氧化钠【实验探究】

取脱脂棉展开放在石棉网上，在脱脂棉上撒上Na2O2粉末，并将脱脂棉卷成团，用长玻璃导管向脱脂棉吹气。“吹气生火”Na2O2的用途：供氧剂；强氧化剂，具有漂白性。

可做呼吸面具、潜艇等的供氧剂；可作秸杆、织物的漂白剂。【练习】写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①3、与酸溶液反应氧化钠和过氧化钠Na2O

+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物均为金属氧化物。过氧化钠是不是碱性氧化物?

名称过氧化钠

氧化钠化学式及化合价颜色状态与H2O反应与CO2反应与HCl反应两者稳定性，氧化性比较过氧化钠和氧化钠的性质比较Na2O2-1+1Na２O-2+1淡黄色固体白色固体2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na２O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na２O＋CO２=Na２CO3稳定，强氧化剂2Na2O＋O22Na2O2不稳定，非强氧化剂2Na2O2＋2HCl=4NaCl＋H2O+O2↑不是碱性氧化物Na２O＋2HCl=2NaCl+H2O属于碱性氧化物1、下列叙述正确的是（

）①

Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②

Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2

与CO2发生置换反应生成O2③

Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④

Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤

Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤D练习3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2．能与水作用生成碱并有气体放出的是（）

A．Na2OB．NaOH

C．NaD．Na2O2CDD【课堂训练】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24.用双线桥法表明：上述反应电子转移的方向和数目。【练习】2mol过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应电子转移的数目为

e-。2NA氧化剂Na2O2

还原剂Na2O2氧化产物O2

还原产物Na2CO3(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中

5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物将生成Cu(OH)2沉淀将SO32-氧化成SO42-，得到Na2SO4溶液作业不登高山，不知天之大；不临深谷，不知地之厚也。1、完成《导学案》。2、预习《碳酸钠和碳酸氢钠》。现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)(1)装置A中液体试剂选用_____，理由是___________。(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是___________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___。24．(1)6mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中的HCl（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解析】（1）装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6mol/L盐酸。由于硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行，所以不能选择稀硫酸。（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反应中CO2是