广东省江门市开平金山中学2021年高一化学模拟试题含解析

广东省江门市开平金山中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D略2.下列化学名词正确的是（

）A．三硝基甲笨

B．烧碱

C．乙酸乙脂

D．炭酸钠参考答案：B略3.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略4.将标准状况下密度为ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（

）A、正极有O2逸出

B、铜片上有H2逸出C、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大D、电子通过导线由铜片流向锌片参考答案：B略6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．O2在电极b上发生还原反应

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5C．溶液中OH-向电极a移动

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O参考答案：BA、根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；B、正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，电池总反应式为4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨气与氧气的物质的量之比为4：3，故B说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，a极为负极，即OH－向a极移动，故C说法正确；D、根据工作原理，NH3在负极上失去电子，转化成N2，因此负极反应式为：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D说法正确。【点睛】本题易错点是电极反应式的书写，书写反应式，如a极反应式的书写，NH3参加反应，转化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，环境是KOH，电极反应式要符合所带电荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。7.下列电池中不属于充电电池的是

A.普通干电池

B.对讲机镍镉电池

C.汽车铅蓄电池

D.手机锂离子电池参考答案：A8.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是

()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案：D分析：A．固体的浓度在反应中不变，不能利用固体表示化学反应速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C．温度升高，正逆反应速率均加快；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强。A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C．对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，故选：D。9.

有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是：

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B10.“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指

A．原子B．单质C．元素D．分子参考答案：C11.具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。

12.下列有关实验安全问题的叙述中确的是A.实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中B.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却C.酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭D.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识参考答案：D13.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br＞I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；C．SO2通入氯水中，发生氧化还原反应生成HCl、硫酸；D．焰色反应为元素的性质．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能验证BaSO3难溶于水，故A不选；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，则验证非金属性：Br＞I，故B选；C．SO2通入氯水中，发生氧化还原反应生成HCl、硫酸，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C不选；D．焰色反应为元素的性质，焰色为黄色，可知一定含Na元素，可能为NaOH或钠盐，故D不选；故选B．14.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略15.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO

+5H2O②C+2H2SO4(浓)=CO2

+2SO2

+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml

1.0mol/L稀硫酸的实验．回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用①10mL量筒

②50mL量筒

③100mL量筒

④100mL容量瓶

⑤250mL容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液．③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线．④定容时俯视容量瓶刻度线．参考答案：1.5.6

2.①④3.偏小；无影响；偏小；偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得：x≈5.6，故答案为：5.6；（2）配制100ml1.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5.6mL，所以选择10mL量筒，故答案为：①④；（3）①浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；③俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；④定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋