山东省青岛市私立白珊学校2021年高一化学期末试题含解析

山东省青岛市私立白珊学校2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.71g氯气中氯原子数为NAB.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC.5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：BA.71g氯气是1mol，其中氯原子数为2NA，A错误；B.标准状况下，22.4LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LH2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。

2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略3.对于某些离子的检验及结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+参考答案：CDA．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故C正确；D．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故D正确；故选CD。4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略5.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C6.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：B略7.将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为

。参考答案：8.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量参考答案：C解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。答案9.下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．10.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象11.下列物质加入水中，显著放热的是（

）A.生石灰

B.固体NaOH

C.无水乙醇

D.固体硝酸铵参考答案：AB略12.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（

）A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1参考答案：DA.金属锂性质活泼，易与水反应，则电解质溶液应为非水溶液，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，Li在反应中化合价升高，失去电子，则该电池的负极材料为锂，正极材料为石墨，故B错误；C.根据电池总反应方程式可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D.根据总反应8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查锂电池的组成和工作原理，能够根据题中所给的电池总反应方程式分析元素化合价的变化，进而判断原电池的正负极材料为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是A项，解题时要注意根据金属锂的化学活泼性进行判断。13.下列有关实验的叙述正确的是（）A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网；B．萃取剂的密度可以比水小，如苯；C．氧化铝的熔点较高，包裹在铝表面，导致Al加热熔化但不滴落；D．由于红褐色能够掩盖白色，无法判断是否含有镁离子．【解答】解：A．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故A错误；B．萃取操作时，萃取剂与原溶剂必须互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如有机溶剂苯的密度小于水，故B错误；C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝，故C正确；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖，则无法确定原溶液中是否含有Mg2+，故D错误；故选C．14.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③FeCl2遇KSCN溶液——血红色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤参考答案：A略15.常温常压下，氢气与氧气的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非标准状况下，无法计算参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在装置中；①饱和食盐水起的作用是_______________________。

②浓硫酸起的作用是______________。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_______________，写出反应方程式_______________。(4)写出下列化学反应的离子方程式①气体发生装置中进行的反应:______________________________;②尾气吸收装置中进行的反应:______________________________。参考答案：(1)CDAB(1分)

(2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：

吸收水蒸气，干燥CI

(1分)(3)试纸变蓝(1分)

2KI+Cl=2KCI+I

(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HO

C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2