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文档简介
2021-2022学年江西省萍乡市赤山中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(
)①过滤
②蒸发
③向容量瓶转移液体A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③参考答案:A试题分析:①过滤、③向容量瓶转移液体,需要玻璃棒引流;②蒸发需要玻璃棒搅拌,故选A。【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用,为高频考点,侧重化学实验基本操作的考查,注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中加速溶解,在过滤中引流,防止液体飞溅,在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅,配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。2.下列实验操作均用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④参考答案:D略3.化石燃料(煤、石油、天然气)是不可再生的能源。下列说法正确的是A.它们所含的主要元素有C、H,燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B.高温下,煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C.应大力开发新能源,目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D.化石燃料在任何情况下都能充分燃烧参考答案:AB略4.水是非常重要的资源,下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上,温度越高,水的密度越小参考答案:D5.将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上,马铃薯表面变蓝色,该现象表明马铃薯含有()A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素参考答案:C【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验.【分析】淀粉的特性就是遇到碘变蓝,这里的碘是单质;碘水中含有碘单质,所以向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水,如果变蓝,就证明含有淀粉.【解答】解:淀粉的特性就是遇到碘变蓝.所以,向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水.其表面立即显蓝色,说明马铃薯中含有淀粉.故选C.6.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理参考答案:D考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应;B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀;C、电池的外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流;D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应.解答:解:A、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,故A错误;B、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,由于电池开始工作时,生成的铝离子的量较少,NaOH过量,此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成,故B错误;C、该装置外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流,故C错误;D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应,故其不必处理,故D正确.故选D.点评:本题是一道有关原电池工作原理的综合题目,要求学生熟悉教材基本知识,知道原电池正负极的判断方法和工作原理,具备分析和解决问题的能力.7.A.△H<0
△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向参考答案:B8.下列有关NaHCO3的说法中,正确的是(
)。A.能与酸反应放出CO2
B.相同温度下溶解度比Na2CO3大C.热稳定性比Na2CO3好
D.俗名是苏打参考答案:A9.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是
A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加人少量食醋
B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.煤酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固参考答案:B略10.在下列装置中(都盛有0.1mol/LH2SO4溶液)Zn片腐蚀最快的是
(
)参考答案:C略11.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜C.能透过滤纸D.呈红褐色参考答案:C试题分析:溶液和胶体都是分散系,二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,其中溶液不能产生丁达尔效应,但胶体可以。二者都可以透过滤纸,其中胶体不能通过半透膜,而溶液可以透过半透膜,氯化铁溶液显棕黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色,所以正确的答案选C。点评:该题是基础性试题的考查,属于识记性知识的检验,难度不大。该题的关键是要记住溶液和胶体的性质差异以及区别的方法,有助于培养学生的逻辑推理能力。12.下列说法正确的是(
)A.分子式相同,元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体[来源:/]D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案:C略13.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.OH-Na+
HCO3-
Cl-
B.Ba2+
Na+
Cl-
SO42-C.K+
Al3+
SO42-
OH-
D.Ag+
Al3+
NO3-
H+参考答案:D略14.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体.下列说法错误的是(
)
A.S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物C.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:S2Cl2>S2Br2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl参考答案:C试题分析:A.由A、由结构可知,S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,S2Cl2的电子式为,每个原子周围都满足8电子稳定结构,故A正确;B.S2Cl2分子中S-S为非极性键,S-Cl键为极性键,所以S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物,故B正确;C.组成与结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,所以S2Cl2<S2Br2,故C错误;D.S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),符合氧化还原反应原理,则S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl,故D正确;故选C。15.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓
B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液
D.浓NaBr溶液参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生设计了如下实验:回答下列问题:(1)该同学的实验目的是
(2)上图括号内的操作步骤均为:
,所需的两种玻璃仪器是:
、
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
(填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
;(4)写出生成B的化学方程式:
参考答案:(1)分离CaCl2和NaCl
(2)加热蒸发
玻璃棒
酒精灯
(3)Na2CO3
盐酸(HCl)(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)A、B、C、D、F是常见的化合物,其中F在常温下是一种无色液体,D为强酸,请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物,A是一种常见的矿石的主要成分,且A的摩尔质量为120。
反应①的化学方程式为
;(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子式为__________;
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集产生的气体,标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案:(1);(2分)(2)①NH3;(2分)②;(2分)③。(2分,4.3也得分)18.
(5分)已知K
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