【期末复习】大学普通化学和无机化学期末考试试卷(C卷)及答案

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课程考试试卷答案(C卷)

课程名称：一般化学和无机化学考试时光：120分钟年级：xxx级

专业：xxx

题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项挑选题（20小题，共20分）

1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A、HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-3)B、NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-3)C、HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)D、NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)答案：A

2、在0.10dm30.10mol·dm-3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，溶液的pH将会A、上升B、降低C、不变B、无法推断答案：B

3、0.10mol·dm-3Na2HPO4水溶液的pH值约为(H3PO4：pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7)A、4.65B、9.95C、7.40D、7.33答案：B

4、20cm30.10mol·dm-3HCl和20cm30.20mol·dm-3NH3·H2O混合，其pH为(NH3·H2O：Kb=1.76?10-5)A、11.25B、4.75C、9.25D、4.25答案：C

5、用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液为(pKa(HAc)=4.75)

A、6.4?102cm3

B、6.5?102cm3

C、3.5?102cm3

D、3.6?102cm3答案：D

6、0.045mol·dm-3KNO2溶液的pH=8.0，则HNO2的Ka是A、4.5?10-2B、4.5?10-10C、4.5?10-8D、4.5?10-4答案：D

7、向含有0.010mol·dm-3的CO242-

溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4

沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是A、10.6

D、Na>LiB、O>Cl>HC、As>P>HD、三组都对

答案：B

16、下列分子中，具有配位键的是A、COB、CO2C、NH3D、H2O

答案：A

17、氯苯的偶极矩是1.73D，预计对二氯苯的偶极矩应该是A、4.36DB、1.73DC、0D、1.00D

答案：C

18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O

答案：D

19、试推断下列说法，正确的是

A、离子键和共价键相比，作用范围更大

B、全部高熔点物质都是离子型的

C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的

D、阴离子总是比阳离子大答案：A

20、按分子轨道理论，O2、、的稳定性由大到小的挨次是

A、O2>>-

22OB、>O2>-

22OC、-22O>O2>

D、>-22O>O2

答案：B

二、填空（20小题，共20分）

1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa。含有1000g水和6.00mol的蔗糖溶液,在20℃时的蒸气压为__________Pa。

答案：2110

2、当13.1g未知难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液凝固点下降了2.3K,已知苯的Kf=4.9K·kg·mol-1,则该溶质的相对分子质量为_______________。

答案：56

3、20℃与100kPa下,氮气在水中的溶解度为6.90×10-4mol·dm-3,则20℃,且氮气在空气中的分压为80kPa时,氮气在水中的溶解度为__________________mol·dm-3。

答案：5.5×10-4

4、抱负气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是。若过程改为液态H2O在100℃、1.013?105Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是。

答案：ΔSΔGΔG

5、测定NO2热分解速率，初始浓度为0.0455mol·dm-3时，初速率为0.0132mol·dm-3·s-1，若初始浓度变为0.0324mol·dm-3时，初速率是0.0065mol·dm-3·s-1，则反应开头时的级数为___________级。

答案：2

6、某一级反应，其反应物消耗掉7/8所需时光是反应物消耗掉3/4所需时光的倍。

答案：1.5

7、反应2O3(g)3O2(g)的活化能为117kJ·mol-1，O3的

m

f

H

?为142kJ·mol-1，

则该反应的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。

答案：-284kJ·mol-1；401kJ·mol-1。

8、已知2A=B+C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程是，用B的浓度变化所表示的速率方程是。

答案：v=-d[A]

dt

=kA[A]2v=

d[B]

dt

=kB[A]2

9、已知基元反应正反应的活化能/kJ·mol-1逆反应的活化能/kJ·mol-1

A7020

B1635

C4045

D2080

E2030

在相同温度时：

(1)正反应是吸热反应的是___________________________；

(2)放热最多的反应是_______________________________；

(3)正反应速率常数最大的反应是_____________________；

(4)反应可逆性最大的反应是_________________________；

(5)正反应的速率常数k随温度变化最大的是____________。

答案：(1)A(2)D(3)B(4)C(5)A

10、A、B两元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的活泼金属元素，B却是很不活

泼的元素，则A为__________元素，B为__________元素。

答案：LiHe

11、描述5d1电子运动状态时，可用的4个量子数为_________________________________。

答案：5,2,0(或±1,±2),+(或-)

12、下图所示是波函数的角度分布图。

答案：

13、原子核外电子层结构为4f75s25p65d16s2的元素的原子序数是________________，该元素位于周期表第____________周期、第__________族。

答案：64六ⅢB

14、Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的缘由是。

答案：镧系收缩导致第4、5两周期d区金属半径相近

15、原子最外层电子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______，R位于______周期______族。

答案：CO2二ⅣA

16、N2分子的分子轨道式_______________________________；其分子的键级________；按价键理论其中有___________个σ键、___________个π键。

答案：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py2pz)4(σ2px)2312

17、ReO3具有立方结构，Re原子处于晶胞顶角，O原子处于晶胞每条棱上两个Re原子的正中心。阳离子和阴离子的配位数分离为和。

答案：62

18、按挨次(用符号>或CaO>BaO>NaBr>NaI

(2)CsKsp(AgI)，就会有AgI沉淀产生，即[I-]>

Ksp+

AgIAg]

()[，此时溶液中[Ag+]=1.3?10-4mol·dm-3

[I-

]>83101310

17

4

..??--=6.4?10-13(mol·dm-3)此[I-]值是很小的数值，所以在含有Ag2CrO4沉淀的溶液中滴加KI溶液，将会产生AgI

沉淀，假如加入足量的KI，即可使Ag2CrO4固体彻低改变为黄色的AgI沉淀。4、以下说法是否正确，说明缘由。

Fe3++e-=

Fe2+=0.77VKsp(Fe(OH)3)=2.64?10-36Ksp(Fe(OH)2)=4.87?10-17IO-+H2O+e-

=I-

+2OH

-

=0.49V

因此，Fe3+可以把I-氧化成IO-。

答案：此说法不正确，因两电极反应的介质条件不同。

当[OH-]=1mol·dm-3时，Fe(OH)3+e-?→?

Fe(OH)2，因Fe(OH)3的Ksp远小于Fe(OH)2的Ksp，所以电极电势降得很低，故此时Fe3+不能把I-氧化成IO-。

5、已知：

U3++3e-

=U=-1.789VU4++e-

=U

3+

=-0.607V

UO2+

+4H++e-=U

4+

+2H2O=0.62V

UO2

2+

+e-=UO

2+

=0.05V

UO22+

+4H++2e

-=U

4+

+2H2O=0.335V

U4++4e-

=U=-1.4935V

O2+2H++2e-=H2

O=1.229V

H++e-=

H2=0V

试按照上述电极电势值画出铀在酸性溶液中([H+]=1mol·dm-3)的电势图；研究铀的各种氧化态的稳定性（在酸性溶液中和在空气中）。答案：

UO2

2+________0.05V

UO2+________

0.62V+

U4+

________

0.607V

-U3+________1.789V

-U｜0.335V-1.4935｜

(1)UO2+

能歧化为UO22+和U4+。

(2)U和U3+都能将酸性溶液中的H+还原为H。

(3)U3+、U4+及UO2+

都能被空气中的氧所氧化。

6、3价钒离子被催化氧化为4价状态