2022年高考全国 3卷 化学试题. 及答案解析

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐2022年高考全国3卷化学试题.及答案解析绝密★启封并使用尽毕前

试题类型：

注重事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(挑选题)和第Ⅱ卷(非挑选题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.所有答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56

第Ⅰ卷（挑选题共126分）

一、挑选题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，惟独一项是符合题目要求的。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

Al2(SO4)3化学性质实际应用

A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

8．下列说法错误的是（）

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

9．下列有关试验的操作正确的是（）

试验操作

A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

先熄灭酒精灯，后移出导管

B.排水法收集KMnO4分解产生

的O2

C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐

Cl2水

D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口

倒出水层

10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯的和苯为同系物

11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2

4

-。下列说法正确的是（）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中(OH)

c-逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2

4

-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准情况）

12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的容易离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．容易离子半径：WZ

13．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol1

L-?CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

3

(H)

(CHCOOH)

c

c

+

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中3

3

(CHCOO)

(CHCOOH)(OH)

c

cc

-

-

?

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)

cc+

->D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)

cc--不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验办法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）右图是某同学的过滤操作暗示图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO3??????→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液?????→氨水和双氧水冰浴③???→过滤

白色晶体（3）步骤②的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下举行，缘由是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种办法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺办法的优点是______，产品的缺点是_______。27.（15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气举行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓

度为5×10?3mol·L?1。反应一段时光后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?

c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增强压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②随着汲取反应的举行，汲取剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。

③由试验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。缘由是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度上升，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。

（4）假如采纳NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的

ΔH=______。

28.（14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3

质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未达到饱和。本题难度适中。

26.（14分）

【答案】（1）调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分别；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺容易、操作容易；纯度较低。

（3）步骤②的详细操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。简单含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）按照原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下举行的缘由是防止过氧化氢分解。

【考点定位】考查物质制备试验设计

【名师点睛】本试题考查物质的制备、试验基本操作、盐类水解、试验计划的设计与评价、元素及其化合物的性质等学问，这些问题属于基础学问的应用，考查考生的学问运用能力，同时注重信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2浮现沉淀，当pH=3.7时沉淀彻低，加入氨水调整pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后举行过滤，除去杂质，做题过程中注重题目中信息，信息会告知你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于

过滤分别；试验操作中试验获得胜利，一定要注重操作的规范性，如过滤的注重事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的状况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在试验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础举行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中举行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注重题给信息，由于这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了削减溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇举行洗涤，本试题难度适中。

27.（15分）

【答案】（1）亚氯酸钠；（2）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②减小；

③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小；②22

4

22

23

()()

()()

cClcSO

K

cClOcSO

--

--

=

g

g

（4）①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向举行②△H1＋△H2－△H3

【解析】

试题分析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；

（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；正反应是体积减小的，则增强压强，NO的转化率提高。

②按照反应的方程式2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42－＋Cl－＋4H＋、2H2O＋3ClO2－＋4NO＝

4NO3－＋3Cl－＋4H＋可知随着汲取反应的举行氢离子浓度增大，汲取剂溶液的pH逐渐降低。

③由试验结果可知，在相同时光内硫酸根离子的浓度增强的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。缘由是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度上升，O2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向举行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。

②按照反应的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常数K表达式为

22

4

22

23

()()

()()

cClcSO

K

cClOcSO

--

--

=

g

g

。

则按照盖斯定律可知①＋②－③即得到反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=△H1＋△H2－△H3。

【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等【名师点睛】本题考查物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和图像、盖斯定律等化学理论学问，平常的训练中夯实基础，强化学问的运用，体现了学问

的运用能力。平常的学习中注重对选修4学习。依据题目中所给数据，再按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式；化学平衡原理适用于任何化学平衡，假如转变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够削弱这种转变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响，依据题目所给信息作出合理推断；盖斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综合性试题，难度适中。

28.（14分）

【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K＋；（6）2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。

（4）按照方程式可知为了提高洗脱效率，反应应当向逆反应方向举行，因此淋洗液应当呈碱性。

（5）因为前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。

（6）按照原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。

【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析

【名师点睛】本题是工艺流程问题，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应的计算、元素及其化合物的性质等学问，发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际问题，达到学以致用的目的。充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查了同学的学问的灵便运用能力和分析问题解决问题的能力。书写离子反应方程式，首先找出反应物和生成物，然后推断此反应是否属于氧化还原反应，最后按照原子守恒、反应前后电荷守恒配平其他；工艺流程中充分掌握题目所给数据，如本题中SiO2的质量分数在60%～65%，因此滤渣1的主要成分是SiO2，由于SiO2属于酸性氧化物，不与硫酸反应；氧化还原反应实质是电子的得失或偏移，即得失电子数目守恒，氧化还原反应的计算经常采纳得失电子数目守恒举行计算，即氧化剂的物质的量×变价原子个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×变价原子个数×化合价的变化值，本题是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化学平衡原理适用于任何化学平衡，假如转变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够削弱这种转变的方向移动。本题难度适中。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）

【答案】（1）Fe2O3·xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O；（3）氧化Fe2+，c；（4）pH过大，简单生成Fe（OH）3，产率降低；（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）

0.168()cVVm?-。

（4）聚合釜中溶液的pH必需控制在一定的范围内，pH偏小时3Fe+水解程度弱，pH偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。

（6）做空白对比实验，消耗NaOH溶液0mLV，说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0－V）c×10－3mol，所以样品中氢氧根的物质的量是（V0－V）c×10－3mol。已知该样品中Fe的质量分数w，则铁的物质的量是56

mmol?，因此B的表达式为3()()nOHBnFe=＝00.168()cVVm?

-。【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备

【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境庇护、压强和沸点的关系等学问，从能力上考查了同学阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一门有用性学科，从而提高同学学习化学的乐观性和学习的爱好。在一定程度上考查了同学的学问的灵便运用能力和分析问题解决问题的能力。化学反应中提高反应速率，影响反应速率因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增强和硫酸接触面积，加快反应速率；物质的制备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应挑选硫酸，在工业生产中，要注重环境的庇护，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染；工业生产中除了提高目标产物的产量，同时还要注重节约原料，达到利益最大，不能加入原料过多，简单造成原料的铺张。本题有些难度。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）大于，小于；（3）三角锥形，sp3；（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键；334()100%3()AGaAsGaAsNrrMMπρ+?+。

【解析】

试题分析：（1）As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径Ga大于As，因为As的4p轨道电子

处于半弥漫状态，稳定性强，所以第一电离能Ga小于As。

（3）AsCl3分子的价层电子对数＝3＋513

2

-?

＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为

三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。

（4）因为GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；

【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构推断与计算等