2023北京顺义高一（上）期末化学（教师版）

2023北京顺义高一（上）期末

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要

求的一项。

1.中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金

的是

暖

多

伯

不

晃娜

舛

分

之

独

奉

瞪

客

龙

宣

送

愫

*宜

不

率

走"

裔

鸵

何

李

今

而

年

履

您

楷

书

纸

张

A.AB.Bc.cD.D

2.下列物质中，属于电解质的是

A.MgB.稀H2so4C.NaOHD.K2sO4溶液

3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.H2sO,属于酸B.Na2co3属于碱C.KC1属于盐D.CO?属于氧化物

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.蒸储水C.稀HNO3D.Fe(OHX胶体

5.下列物质中，含有离子键是

B.CHD.Cl

AKC1H2Oc.42

6.下列关于钠的叙述中，不正确的是

A.具有很强的氧化性B.很软，能用刀切割C.能与水发生化学反应D.可保存在煤油中

7.下列元素原子原子半径最小的是

A.NaB.MgC.SD.Cl

占燃

8.已知H2+C12=32HC1,下列说法不正确的是

1L

j-02

H2在。2中燃烧

A.点燃氢气前应检验氢气已达纯净

B.HC1分子中含有极性共价键

C.H?在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰

D.燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

9.下列物质的电子式书写正确的是

A.NWNB.H+［：ci：rC.Na©：D.H：()：H

10.下列元素中，非金属性最强的是

A.CB.OC.SiD.S

II.某元素原子结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是

A.元素符号是KB.属于金属元素

C.在化学反应中易失电子D.位于元素周期表第四周期第IIA族

12.下列物质中碱性最强的是

A.NaOHB.Mg(OH)2C.KOHD.Ca(OH)2

13.在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于;4c的叙述中，不爪颈的是

A.质子数为6B.中子数为8

C.核外电子数为8D.质量数为14

14.下列物质的用途不正确的是

A.氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源B.漂白液（有效成分NaClO）-用作漂白剂

C.碳酸钠-用作食用碱D.氧化铁-用作红色颜料

15.下列实验操作不规范的是

A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B.制备有毒气体时，在通风橱内进行

C.实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶

D.闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

16.在含有大量H*、Fe?+和C「的溶液中，能大量共存的离子是

A.Ag+B.OHC.SOjD.MnO；

17.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.金属性强弱；Mg>AlB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性强弱：HC1O4>H2SO4D.氢化物的稳定性：HF>HC1

18.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

将NaOH溶液滴入将湿润的红色布条放入盛有

实Na在堪期中加向FeCl3溶液中加入

验热燃烧FeCl3溶液中Cl2的集气瓶中足量铁粉

现有淡黄色固体溶液由棕黄色变为浅

有红褐色沉淀生成红色布条褪色

象生成绿色

A.AB.BC.CD.D

19.向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HC1气体、Ba(OH)2固体、H2。三种物质,

加入物质(X)的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的关系如图。下列说法正确的是

A.a中加入的物质是H?。B.b中加入的物质是HC1气体

C.c中加入的物质是Ba(OH)2D.c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质

20.下列说法中，正确的是

A.C。？的摩尔质量是44g/molB.O.lmol/LNaCI溶液中含有0.1molNa+

C.ImolN2约含有6.02x1()23个氮原子D.常温常压下，1molH2的体积约为22.4L

21.下列方程式与所给事实不相符的是

A.Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：Zn+2H+=Zn?++H2T

高温

B.红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：3Fe+6H2O(g)^=Fe3C>4+O2

A小

C.加热NaHC。：固体，产生无色气体：2NaHC0,=Na2CO,+H20+C02T

D.向NaCl溶液中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成：CP+Ag+=AgCl

22.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1,X与Y可形成化合物

X2Y,Y与Z同主族。下列说法正确的是

A.X?Y中含有的一定是共价键B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

C.W在元素周期表中位于第三周期VHA族D.Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性

23.下列关于等物质的量的NH3和CH&的比较中正确的是

A.分子数NH,:CH4=4:5B.质量NH3:CH4=16:17

C.原子数NH3:CH4=1:1D.核外电子数NH3:CH4=1:1

24.工业上将电石渣浆中的S?一转化为SO：，工艺流程如图。

o2H2O

下列说法正确的是

A.过程I中，Mn(OH)2被还原

B.过程H中，S2。：做氧化剂

C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应

D.将10L480mg/LS?-转化为SO：,理论上需要O?0.3mol

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

A向H2O2溶液中滴加新制氯水，产生无色气体H2O2具有氧化性

B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有co：

C在FeCb溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色还原性：Zn>Fe

D用粕丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液

A.AB.BC.CD.D

第二部分(非选择题共50分)

26.已知反应:

i.C12+2KI=2KC1+I2

ii.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

in.SO2+12+2H2O=H2SO4+2HI

（1）反应i中，做氧化剂的是，氯元素的化合价（填“升高”或"降低”）。在该反应

中，若消耗了生成hmol,转移电子的物质的量为moL

（2）依据i、ii、iii判断，物质氧化性由强到弱的顺序是。

27.元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A〜G7种元素在周期表中的位

置。

族

IAIIAII1AIVAVAVIAVBA0

周期

2A

3BCDE

4FG

（1）A的元素符号是。

（2）B、C的单质与水反应时，较难进行的是。

（3）非金属性E强于G,用原子结构解释原因：,得电子能力E大于G。

（4）下列对G及其化合物的推断中，正确的是（填字母）。

a.G的最高化合价为+7价

b.与氢气反应的难易程度：F>G

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：G<E

28.某小组配制100mLl.（）mol/LNazC。?溶液并进行实验。

（1）配制溶液

8

1

1

2

①实验中使用玻璃棒的目的是。

②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是.（填字母）

a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外

b.加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些

c.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

（2）进行实验

实验现象

,稀盐酸

开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；

继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；

当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

图_滴有2滴酚酰的

崽-NazCCh溶液

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是

②利用CO?可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是。

29.某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图（部分装置略去）。

①②③④⑤

（1）①中圆底烧瓶内发生反应化学方程式是。

（2）②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择（填字母）。

a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）③中试管内发生反应的离子方程式是。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象原因

溶液最初从紫色变为__________色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色—

继续通入，溶液变为浅黄绿色—

（5）次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降

低。该反应的离子方程式是。

30.从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。

己知：

i.硒（34Se）、「&Te）与氧同主族;

ii.硒鼓废料中主要成分为硒（含少量稀、碳、铜等）。煨烧过程中，回收料中的硒、疏被氧化成SeCh和

TeCh；

iii.部分物质的物理性质。

物质熔沸点溶解度

SeO?3400c（315℃升华）684℃易溶于水

733℃（450℃升华）

TeO21260℃易溶于水

（1）Te元素在元素周期表的位置是,稳定性：H2SeH2s（填或"="）。

（2）过程①所得滤渣的主要成分是。

（3）根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是。

（4）过程③发生反应的化学方程式是o

31.某小组探究CO还原FjO,时，温度对产物的影响。设计实验如下（部分装置略去）。

分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末（纯净物），分别对产物进

行以下实验。

步骤操作产物甲现象产物乙现象

I取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

取步骤I中溶液，滴加K31Fe（CN）6］溶液

11蓝色沉淀蓝色沉淀

III取步骤II中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

向步骤III溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色

已知：

i.酒精灯燃烧温度约为400〜5o(rc,酒精喷灯燃烧温度约为ioo(rc；

2+

II.Fe与K3[Fe(CN)6]溶液反应会产生蓝色沉淀；

III.SCN-具有较强的还原性。

(1)①产物乙在步骤I中发生反应，产生气泡的主要成分是。

②产物甲、乙在步骤II中均产生蓝色沉淀，说明O

③依据步骤n、in,推测产物甲中铁元素的价态为。

④产物乙在步骤IV滴加氯水时，发生反应的离子方程式是，褪色可能的原因及验证方法为

(2)依据实验判断，温度对CO还原FezO、时产物的影响是

参考答案

第一部分(选择题共50分)

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要

求的一项。

1.【答案】B

【解析】

【详解】A.兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；

B.青铜器为铜的合金，选项B符合；

C.石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；

D.纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；

答案选B。

2.【答案】C

【解析】

【详解】A.Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；

B.稀H?SO4是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

C.NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，故选C；

D.K2sO&溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

选C。

3.【答案】B

【解析】

【详解】A.11后。4电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A正确；

B.Na2cO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B错误；

C.KC1由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C正确；

D.CO2是由碳氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确；

选B。

4.【答案】D

【解析】

【详解】A.溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；

B.蒸储水是纯净物，不能产生丁达尔效应，故不选B；

C.稀HNO3属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；

D.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故选D；

选D。

5.【答案】A

【解析】

【详解】A.KC1为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；

B.H20中只含有0-H共价键，故B不符合题意；

C.CH4中只含有C-H共价键，故C不符合题意；

D.C12只含有C1-C1共价键，故D不符合题意；

故答案选A。

6.【答案】A

【解析】

【详解】A.钠易失电子，具有很强的还原性，故A错误；

B.钠很软，能用刀切割，故B正确；

C.能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；

D.钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D正确；

选Ao

7.【答案】D

【解析】

【详解】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na),选D。

8.【答案】C

【解析】

【详解】A.氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故

A正确；

B.HC1是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B正确；

C.H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；

D.氯化氢易溶于水，燃烧生成的HC1气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D正确；

选C。

9.【答案】D

【解析】

【详解】A.在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电

子式为:N”N：,A不正确；

B.HC1为共价化合物，H原子与C1原子间形成一对共用电子，电子式为H：C1：,B不正确；

C.NaCl为离子化合物，由Na+和构成，电子式为Na+[:&：「，C不正确；

D.H?O为共价化合物，2个H原子与1个0原子间分别形成一对共用电子，电子式为H：0：H，D正确;

故选D。

10.【答案】B

【解析】

【详解】c、0为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周

期表中同主族元素，0、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子

核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、0>C；同主族元素从下到上，

原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性o>s、

C>Si;综上所述，非金属性最强的是0,选B。

11.【答案】D

【解析】

【分析】某元素原子的结构示意图为磅》，该元素为K；据此分析解题。

【详解】A.据分析可知，该元素元素符号是K,故A正确；

B.K属于金属元素，故B正确；

C.K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C正确；

D.K位于元素周期表第四周期第IA族，故D错误；

故答案选D。

12.【答案】C

【解析】

【详解】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na>Mg所以碱性

Na0H>Mg(0H)2,同理K、Ca在同周期，所以碱性K0H>Ca(0H)2,而钾与钠同主族，同一主族，从上

到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为K0H,故选C。

13.【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.；4c的质子数为6,A项正确；

B.中子数=质量数-质子数，故：C的中子数为14-6=8,B项正确；

C.原子的核外电子数=质子数，故14c的核外电子数为6,C项错误;

D.fc的质量数为14,D项正确；

答案选C。

14.【答案】A

【解析】

【详解】A.氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化

钠，A不正确；

B.漂白液的有效成分是NaClO,具有强氧化性，可用作漂白剂，B正确；

C.碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C正确；

D.氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D正确；

故选A«

15.【答案】A

【解析】

【详解】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A错误；

B.为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故B正确；

C.钠是活泼金属，剩余的钠放回原试剂瓶，故C正确：

D.为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D正

确；

选A,

16.【答案】C

【解析】

【详解】A.Ag+与C「反应生成氯化银沉淀，含有大量H，Fe?一和C「的溶液中不能含有Ag+,故不选

A；

B.H+与OH-反应生成水，含有大量H+、Fe?+和C「的溶液中不能含有OH-,故不选B；

C.SO:与H+、Fe?+、C「不反应，含有大量H，Fe?+和C「的溶液中可以含有S01，故选C；

D.MnO；能把Fe2+氧化为Fe3+,含有大量H，Fe?+和C「的溶液中不能含有MnO：,故不选D；

选C。

17.【答案】B

【解析】

【分析】元素周期律可解释金属性和非金属性强弱，元素最高化合价酸的酸性强弱，氢化物稳定性，据此分

析解题。

【详解】A.同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；Mg>Al,故A不符合题意；

B.Na2cO：和NaHCO：的热稳定性不能用元素周期律解释，故B符合题意；

c.HCIC)4和H2s为ci元素和s元素最高化合价酸，酸性强弱：HCK)4>H2so4；故C不符合题

M-TV*.；

D.同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF>HC1,故D不符合题意；

故答案选B。

18.【答案】B

【解析】

A

【详解】A.Na在卅期中加热燃烧，发生反应2Na+O2=Na2。？，是氧化还原反应，A错误；

B.NaOH溶液滴入FeCL,溶液FeCb+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl,是复分解反应，B正确;

C.将湿润的红色布条放入盛有CL的集气瓶中，CL与水反应CI2+H2OUHCI+HCIO,HC1O的强氧

化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误；

D.向FeCh溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2,使氧化还原反应，D错误；

故选B。

19.【答案】C

【解析】

【详解】A.若a中加入的物质是H2。，则稀硫酸的浓度降低，离子浓度减小，导电能力减弱，与曲线不

相符，应该为曲线b,选项A错误；

B.若b中加入的物质是HC1气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增

强，与曲线不相符，应该为曲线a,选项B错误；

C.若c中加入的物质是Ba(OH)”反应生成硫酸钢沉淀和水，离子浓度减小，当Ba(OH)2过量时离子浓

度又增大，导电能力先减弱后增强，与曲线相符，选项C正确；

D.c中硫酸与加入物质Ba(OH)2反应的产物为硫酸钢和水，均是电解质，选项D错误；

答案选C。

20.【答案】A

【解析】

【详解】A.摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，CO2的摩尔质量是44g/mol,故A正

确；

B.没有明确溶液体积，不能计算O.lmol/LNaCl溶液中Na+的数目，故B错误；

C.ImolN?约含有6.02x1()23个氮分子，故C错误；

D.标准状况下，ImolH2的体积约为22.4L,故D错误；

选Ao

21.【答案】B

【解析】

【详解】A.Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2T,故A不符合题意；

B.红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为3Fe+4H2O(g)HFe3C)4+4H2,故

B符合题意；

A.

C.NaHCC)3固体加热分解产生无色气体，离子方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C。2T,故C不

符合题意；

D.向NaCl溶液中滴加AgNC)3溶液，生成氯化银臼色沉淀，离子方程式为C「+Ag+=AgCl』，故D

不符合题意；

故答案选B。

22.【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数为1,X是H或Li元素；

X与Y可形成化合物X?Y,Y显-2价，Y与Z同主族，则Y是0元素、Z是S元素、W为C1元素。

【详解】A.若X是Li,LizO是离子化合物，含有离子键，故A错误；

B.若X是H元素，H的原子半径小于0的原子半径，故B错误；

C.W为C1元素，C1在周期表中位于第三周期VIIA族，故C正确；

D.0的非金属性大于S,元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于02-，故D错误；

选C。

23.【答案】D

【解析】

【详解】A.等物质的量的NH,和CH「分子数N&:CH4=1：1,故A错误；

B.等物质的量的NH,和CH「设物质的量都是Imol,氨气的质量为17g、甲烷的质量为16g,所以质量

比NH3：CH$=17:16,故B错误；

C.等物质的量的NH3和CH「设物质的量都是Imol,氨气中原子为4m01、甲烷中原子为5moL原子数

比NH,:CH4=4:5,故C错误；

D.等物质的量的NH3和CH「设物质的量都是ImoL1个氨气分子具有10个电子，1个甲烷分子具有

10个电子，核外电子数比NH3：CH4=1：1,故D正确；

选D。

24.【答案】D

【解析】

【分析】由流程可知，CaO与硫酸铳反应生成Mn(OH)2,通入氧气生成MnO;，涉及反应为2Mn(OH\

+O2+4OH=2MnO^+4H2O,MnOj与S?-反应生成邑0；,进而与氧气反应生成SOf,可用于制备

CaSO4«2H2O,以此解答该题。

【详解】A.过程I中，Mn(OH)2通入氧气生成MnO>Mn(0H)2被氧化，故A错误；

B.过程H中，MnO会与S2-反应生成邑0；一，SQ：说氧化产物，故B错误；

C.该流程中，CaO与硫酸锌反应生成Mn(OH)2不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错

误；

D.10L480mg/LS2-含有n(S2')=480^g|Lx]0L=15moi，根据得失电子守恒可知：0.10molx8=

32g/mol

n(O2)x4,n(O2)=0.3mol,故D正确;

故答案选D。

【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

25.【答案】C

【解析】

【详解】A.向Hz。？溶液中滴加新制氯水，放出氧气，Hz。？被氧化，说明H?。？具有还原性，故A错

误；

B.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体二氧化碳，说明该溶液中含有CO：或HCO,,故B错误；

C.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生反应Zn+Fe2+=Zn"+Fe，则还原性：Zn>

Fe,故C正确；

D.用伯丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，可能为钠盐或氢氧化

钠，故D错误；

选C。

第二部分(非选择题共50分)

26.【答案】⑴①.CL②.降低③.1@.2

(2)Ch>I2>H2SO4

【解析】

【小问1详解】

CL+2KI=2KCl+l2反应，CL中CI元素化合价由0降低为-1,CL是氧化剂；在该反应中，若消耗了

ImolCl2,生成ImolL，转移电子的物质的量为2mol。

【小问2详解】

CL+2KI=2KCl+l2反应，C1元素化合价降低，CL是氧化剂，I元素化合价升高，U是氧化产物，氧化

性C12>h；5。2+(312+21120=1^504+2^10反应，C1元素化合价降低，C12是氧化剂，S元素化合价

升高，H2sCU是氧化产物，氧化性Cb>H2soO502+12+2也0=凡5。4+2印反应，I元素化合价降

低，L是氧化剂，S元素化合价升高，H2s04是氧化产物，氧化性L>H2s04；依据i、ii、出判断，物质

氧化性由强到弱的顺序是C12>12>H2so4。

27.【答案】(1)N(2)Mg

(3)ChBr最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大

(4)ac

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是C1元

素、F是As元素、G是Br元素。

【小问1详解】

A是第二周期VA族元素，原子序数是7,元素符号是N；

【小问2详解】

同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg,金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的

是Mgo

【小问3详解】

Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力C1大于Br。

【小问4详解】

a.G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为+7价，故a正确；

b.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：

As<Br,故b错误；

c.同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物

的酸性HBrO4VHe故c正确；

选aco

28.【答案】(1)①.溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引

流防止液体流出②.ab

(2)①.溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生②.HCO/H+MCOZT+H?。③.

Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO3

【解析】

【分析】碳酸钠是二元弱酸的正盐，与盐酸反应分步进行，向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生反应Na2cCh+

HCl=NaHCO3+NaCkNaHCOj+HC^NaCl+COzT+HzO,开始没有气泡，后来有气泡。

【小问1详解】

①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流

出。

②a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选

a；

b.加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选b；

c.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选

选ab

【小问2详解】

①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产

生：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是

HCO；+H*=C02T+H2O。

②向碳酸钠溶液中通入CC)2可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是

Na2co3+CO2+H2O=2NaHCCh。

A

29.【答案】(1)MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2T+2H2O

(2)b(3)C12+20H=Cr