人教版九年级化学寒假作业试题-全套

PAGE30PAGE29九年级化学寒假作业试题一、空气：1．空气是一种宝贵的资源。请回答下列问题：（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种(填物质类别)。按体积计算，大约是：氮气％，氧气％，稀有气体％，二氧化碳％，其他气体和杂质％。液氧储存在漆成色的钢瓶中。（2）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是（填序号）。A．使用清洁能源B．燃放烟花爆竹C．大量植树D．推广私家汽车出行（3）下列气体中暂未计入北京市空气污染指数的项目是（填序号）。A．NO2B．COC．CO2D．SO2（4）下图分别表示某些气体的主要用途，这些气体依次是:。A.食品包装时充入某气体以防腐B.填充霓虹灯C.供给呼吸，医疗上急救病人（5）据报道，为保障实现国庆60周年庆典时天气晴朗，曾用碘化银进行人工降雨。已知碘化银具有的性质是：①亮黄色粉末②熔点558℃③难溶于水④在光的作用下分解为两种单质等。请判断上述有关碘化银的性质中属于物理性质的是（填序号）。（1）检查整个装置的气密性后，将c处的弹簧夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中，观察最明显的现象是；（2）待燃烧停止，时，将c处的弹簧夹打开，观察到烧杯中的水被吸入广口瓶中，水增加的体积约为。（3）红磷燃烧的化学反应方程式为。（4）若实验测得的空气中氧气的体积分数为30％，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）；若实验测得的空气中氧气的体积分数为10％，与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是（填序号）。A．实验前没有将弹簧夹夹紧B．实验装置可能漏气C．实验中所取的红磷过量D．实验中所取的红磷不足E．装置未冷却至室温，就将c处的弹簧夹打开F．3．某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25ml处。容器内红磷足量）根据图示回答下列问题：（1）图A、B、C中发生反应的化学反应方程式为。（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是（写一点即可）（3）B与A相比，优点是（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在mL处。（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处，说明；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到活塞最终停在mL处。4．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：___________、_________、________和烟尘如：，对我们赖以生存的气体环境造成了污染。全球气候变暖、臭氧层破坏和等都与大气污染有关。5．为了改善空气质量状况，人们正在积极地采取措施，如加强大气质量监测，使用_______能源，积极等，以保护大气。6．下列物质中属于纯净物的是，属于混合物的是。A．氧气B．氮气C．洁净的空气D．五氧化二磷E．蒸馏水F．矿泉水7．空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是（）A．氧气B．氮气C．水蒸汽D．二氧化碳8．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区经常出现沙尘暴天气。请你预测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是（）A．臭氧B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化硫9．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（）A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光二、水：1．右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的____________极，B量筒中产生的气体是_________。（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则VA∶VB约等于∶，反应的化学方程式为，基本反应类型为。（3）该实验能证明的结论是水的组成和构成：①水是由组成的；②每个水分子由和构成。（4）天然水是（纯净物或混合物）。地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有、和。（5）天然水有硬水和软水之分。含有的水叫做硬水，软水是的水。（6）水的净化方法及净化程度（比较高低）：净化程序静置沉淀过滤吸附蒸馏净化作用除去难溶性大颗粒杂质除去难溶性小颗粒（悬浮）杂质除去一些可溶性杂质：有颜色、有毒几乎能除去所有杂质净化程度2．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。（1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。该过程中净化水的方法有、、。（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。区分硬水和软水时，可加入（填序号），根据产生泡沫的多少来区分。①肥皂水②活性炭③食盐水（3）生活中可以通过的方法降低水的硬度。蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸馏水的过程主要是变化（填物理或化学）。3．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是；②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是；③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。(2)实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。①在连接好装置后，应先进行的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；②在烧瓶中加入沸石的目的是。4．下列净化水的过程中，净化程度最高的是()A．静置沉淀B．吸附沉淀C．过滤D．蒸馏5．下列各种因素造成水污染的是：()①天然水跟空气、土壤、岩石长期接触②工业废水的排放③水生植物的繁殖④生活污水的任意排放⑤农业生产中农药、化肥的任意施用A．①③B．④⑤C．①③④D．②④⑤6．根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。A．B．C．D．E．水的沸腾二氧化碳性质实验水的电解氧气性质实验水的净化（1）上图所示的实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；C中试管1内得到的气体为；E中净化水的方法是和吸附。（2）C装置中发生反应的化学方程式为。用带火星的木条检验试管2中的气体，观察到的现象是。如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气g。（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是。（4）集气瓶D中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为。

三、氧气：1．氧气的组成和构成：a）氧气由组成；b）每个氧分子是由构成的。2．氧气的物理性质：常温下，氧气为色、味的气体；加压降温后能转变成色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气；氧气溶于水。3．氧气是空气的主要成分之一，地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气。（1）根据下图所示实验，回答下列问题。实验操作A．木炭在氧气中燃烧B．硫在氧气中燃烧C．铁丝在氧气中燃烧实验现象发出，放出热量，生成使澄清石灰水变的气体。在空气中发出色火焰，在氧气中发出色火焰，放出生成有气味的气体。剧烈燃烧，，生成色固体，同时放出热量。化学方程式集气瓶底放少量的水，其作用是（2）根据下图所示实验，回答下列问题。实验操作D．镁带在空气中燃烧E．测定空气中氧气的含量F．甲烷在空气中燃烧实验现象燃烧发出耀眼的，生成固体，同时放热。燃烧放出大量的，同时放热，冷却后打开止水夹，。发出色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现，加入澄清石灰水变。化学方程式F实验可检验甲烷的组成，此实验原理是：4．氧气的用途：炼钢、等。5．根据下图所示实验装置图回答问题：（1）实验仪器a的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或E。（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若制取收集较纯净的氧气所选用的装置是。实验主要操作步骤有：①从水槽中取出导管；②检验装置的气密性；③停止加热；④收集气体；⑤加热；⑥加入药品；⑦固定试管、连接仪器。请写出正确的操作顺序（填序号）：。（5）小红做该实验出现了下列异常现象，请你分析其原因：现象原因水槽中水呈紫红色水被倒吸沿导管进入试管中6．下列关于氧气的物理性质叙述不正确的是（）A．液氧呈淡蓝色B．氧气易溶于水C．固态氧是淡蓝色雪花状固体D．氧气的密度比空气略大7．能使带火星的木条复燃的是（）A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．空气8．下列气体有刺激性气味的是（）A．空气B．二氧化碳C．二氧化硫D．氧气9．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）A．火星四射，有黑色固体生成B．产生有刺激性气味的气体C．产生大量白色烟雾D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体10．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是（）A．红磷燃烧产生大量白烟B．硫发出淡蓝色火焰C．木炭燃烧发白光D．铁丝剧烈燃烧，放出大量的热11．分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（）A．观察颜色B．测量三种气体的密度C．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中D．分别倒入适量的澄清石灰水四、二氧化碳：1．二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由组成的；b）一个二氧化碳分子由和构成。2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气；溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做。3．分析下面两个实验，整理二氧化碳的性质。实验一现象实验二现象颜色状态气味溶解性是否支持燃烧是否能燃烧密度比空气CO24．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为，将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是_______________________________。（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为；应选用的发生装置是，收集装置是。（3）B装置实验制取气体时，长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止。伸进C、D中的导管均应接近集气瓶底部是为了。（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。5．向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由色变成色。此现象说明了二氧化碳与水反应生成了。取上述变色了的溶液少许放入试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由色变成了色，同时澄清的石灰水。说明不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说明了分解后又生成了。6．鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法是（）A．用燃着的木条伸入集气瓶中B．测定3种气体在标准状况下的密度C．将3种气体分别通过澄清的石灰水D．用带火星的木条伸入集气瓶内7．下图有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）8．下列各组物质，不能直接相互转化的是（）A．CO2、H2CO3B．CO2、CaCO3C．CO2、Ca(OH)2D．H2、H2O9．CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A．人工降雨B．利用CO2进行光合作用C．作致冷剂D．灭火10．小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。ABCD（1）装置A中的实验现象是，说明CO2具有的性质是。（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是，瓶内发生反应的化学方程式是。（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是

，此现象说明CO2具有的化学性质是_。（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是。五、一氧化碳1．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。（1）图中A、B两处的实验现象是：A处，B处。（2）A处发生反应的化学方程式为。该反应说明一氧化碳具有性。（3）C处酒精灯的作用是。2．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。ABCD（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是。（2）C装置中发生反应的化学方程式是。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是。（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。①②③3.氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的检验：检验方法现象氧气氢气二氧化碳一氧化碳

4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）。（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明CO存在的有关反应的化学方程式是，。5．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：①②③实验记录：操作步骤现象I．分别向试管①、②、③中通入氧气鸡血颜色为鲜红色II．向试管①中通入气体A；停止通入A，向试管①中通入氧气鸡血颜色由鲜红色变为桃红色鸡血颜色不变III．向试管③中通入气体B；停止通入B，向试管③中通入氧气鸡血颜色由鲜红色变为暗红色鸡血颜色由暗红色变为鲜红色（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）处通入。（2）试管②的作用是。（3）气体A为。判断的依据是。（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是。（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）。6．CO和CO2相比较，下列说法错误的是()A．它们都是纯净物，又都是氧化物B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同C．它们均能通过碳与氧气反应得到D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡7．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是()A．燃着的木条B．颜色、气味C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水六、金属活动性1．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究。请你参与并回答问题：⑴下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号）。A．铁锅B．铜导线C．铝箔⑵铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。⑶铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为。⑷所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：。⑸向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是。A．滤渣中一定有AgB．滤渣中可能有Cu和FeC．滤液中一定有Fe(NO3)2D．滤液中一定有AgNO3和Cu(NO3)22．（1）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是ABCD（2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。①A实验的主要现象是，该现象说明在金属活动顺序中，排在氢前面。②B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱。（3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤。以下判断不正确的是（填序号）。A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能含有铁C．滤液中可能含有盐酸D．滤液中一定含有氯化亚铁3.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须__；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O44.某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4==MSO4+H2↑。现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。实验编号12345加入硫酸的质量/g100200300400500烧杯中剩余物质量/g119.8219.6319.4419.4519.4

七、物质的构成和变化1．原子核中一定含有()A．质子B．中子C．质子、中子D．质子、中子、电子2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为()A．50B．86C．136D．2223．月球上有丰富的核聚变燃料——“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数()A．1B．2C．3D．44．在玉兰花附近就能闻到清香的气味，这种现象说明()A．分子在不停运动B．分子的体积很小C．分子间有间隔D．分子是保持物质化学性质的最小微粒5．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是()A．单质B．原子C．离子D．元素6．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法正确的是()A．原子序数是14．B．原子个数是14C．相对原子质量是14D．质子数是28．17．在化学变化的前后，可能会改变的是()①分子的总数目②原子的总数目③原子核中质子的总数目④某种元素的原子核外电子数目A．②③B．③④C．①②D．①④8．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于()A.分子的大小发生了变化B．分子从静止状态变为运动状态C．分子之间的空隙发生了变化D．分子的质量发生了变化9．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是()A．O2O4都是由氧元素组成的单质B．O4分子由4个氧元素组成C．1个O4分子由2个O2分子构成D．O4是由O2组成的混合物10．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。则实际参与反应的○●和○○两种粒子个数比为()A．1：1B．1：2C．2：1D．4：311．下列四种物质①KClO3②C12③HCl④HClO，氯元素的化合价由低到高顺序排列的是（）A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①12．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是(2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是13．用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。(1)下列关于该反应的说法中，不正确的是（填字母序号）。A．有氧化物生成B．反应前后各种微粒的数目均没有改变C．原子是化学反应中的最小微粒D．这是一个分解反应(2)根据此图，说明化学反应的本质。14．右表是某品牌矿泉水标签的一部分。（1）表中有种元素，表中化学符号表示构成物质的三种粒子中的，另外两种粒子是、。（2）根据原子结构示意图判断，该元素原子的核电荷数为，核外有个电子层。在化学反应中这种原子容易电子，形成（从右表中选择化学符号填入）。（3）根据下表写出。化学符号Ca2+Mg2+HCO3-(碳酸氢根)SO42-化合价+2+2-1-2硫酸镁的化学式是，碳酸氢钙的化学式是。（4）化学符号可以表示一定的意义。例如SO42-可以表示（写出三种）。15．有①~⑤五种微粒的结构示意图如下，用序号回答：属于同一种元素的是，其原因是；化学性质相似的是，其原因是。16．右图是氮肥包装标签的部分文字。(相对原子质量：H1N14O16)（1）这种氮肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是。（2）某农场有100亩玉米地要施用此化肥，若施肥标准为：纯氮素11.34Kg/亩，则共需此化肥多少Kg?八、质量守恒定律：1．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()A．2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫B．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫C．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫D．5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫2．请根据题目要求回答下列问题。（1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）。①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③（2）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1m2，其原因为。（3）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1．7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为。（4）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1．2mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为：（5）已知化学反应A+3B=2C+2D。在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：ABCD反应前各物质质量/g2.4反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3则B和C的相对分子质量之比为。3．右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“●”和“○”分别表示不同原子。请用下列粒子的字母序号回答⑴、⑵两个小题：A．B．C．（1）依据质量守恒定律，反应后方框内应再填入一个粒子。（2）该反应中的物质属于单质的有。（3）符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式为。（4）由此反应可知分子与原子主要不同之处是（答出一点即可）。4．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。①发生反应的化学方程式为。②最后天平的指针（填序号）（a.偏左b.偏右c.不偏转d.无法预测）。（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。①造成天平的指针向右偏转的原因是。②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到。（3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）。①元素种类②原子种类③原子数目④分子种类⑤分子数目⑥物质的总质量（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O4X+Y。则X的化学式为，Y的化学式为。（5）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2。则X的化学式为。（6）镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价为–3价。试写出此反应的化学方程式：。

九、化学实验1．下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是()ABCD2．下列仪器使用不当的是（）A．用滴瓶盛放液体药品B．在量筒中配制食盐水C．在试管中进行化学反应D．用镊子夹取块状药品3．下列仪器中能用于加热液体药品的是（）①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤蒸发皿A．①③⑤B．①③④C．③④⑤D．①②⑤4．量取46mL液体，最为适宜的仪器是（）A．50mL烧杯B．500mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒5．下列图示的操作中，正确的是（）A．过滤B．熄灭酒精C．加热液D．读取液体体积6．下列实验操作中，不正确的是（）A．取用固体粉B．滴加液体C．检验装置气密性D．加热液体7．做化学实验必须注意安全。下列属于安全操作的是（）A．用嘴吹灭燃着的酒精灯B．浓硫酸不慎沾在手上，立即涂上大量氢氧化钠溶液C．点燃氢气前，检验氢气的纯度D．加热试管中的液体时，试管口对着人8．下列实验现象能说明装置气密性良好的是__________________（填代号）。A．B．C．D．E.9．根据实验要求填写所用仪器名称。（1）取块状木炭：；（2）给物质加热：；（3）制作过滤器；（4）收集气体：；（5）过滤时用来引流：。10．根据下列实验装置图，回答问题：ABC（1）写出图中仪器①、②、③的名称①，②，③；（2）实验室用加热高锰酸钾制制取氧气，应选用的装置是（填装置代号）；欲从完全分解后的残渣中回收二氧化锰（难溶于水），其操作步骤是：溶解、、烘干；若用向上排空气法收集氧气，检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在，观察木条是否复燃。（3）实验室用过氧化氢制取并收集到较纯净的氧气，应选用的装置是。（4）实验室制取二氧化碳常用的药品是，应选用的装置是（填装置代号），选用这种收集二氧化碳方法的原因是。若检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，应采取的方法是。11．有A、B、C、D、E五种实验装置，根据装置图回答下列问题（装置用序号表示）：（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是_______________，若用E装置收集氧气时，气体应从_______________导气管通入瓶中。（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_______________，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是_______________。（3）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。①实验室制取氨气应选用的发生装置是，若用E装置收集氨气时，气体应从_____导气管进入瓶中，因为___________。②如图F所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是，产生这种现象的原因是。

十、化学计算(一)化学式计算（Cl-35.5N-14S-32C-12P-31Mg-24Na-23K-39Ca-40）1．相对分子质量2H2O22H2OCaCO32NaCl2．（NH4）2SO4中各元素的质量比:3．Fe2O3中铁元素的质量分数=4．下列物质中锰元素的化合价；MnO2：MnCl2：KMnO4：K2MnO4：Mn：5．2004年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O8）中毒造成人员伤亡的事件。“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列有关它的成分叙述正确的是（1）该物质的一个分子中含个原子，该物质的相对分子质量为。（2）该物质中各元素的质量比为C∶H∶N∶S∶O=；（3）该物质是由组成。6．手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2===LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（）A．＋4→＋3B．＋2→＋3C．0→＋2D．－4→－27．美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子(Moleculeoftheyear),人们称为“明星分子”。1992年评出的明星分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能。己知该分子中氮、氧元素的质量比为7：8，则它的化学式为（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O58．已知某氯化钠样品中含有另一种氯化物，经测定该混合物中氯元素的含量为56.2%，则通过计算可推测另一种物质是（）A．CaCl2B．KClC．MgCl2D．FeCl39．（6分）食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；（2）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气g。10．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：×100%＝17.5%，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同学的计算是否正确？。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：。（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为kg。（二）化学方程式的计算（O-16S-32H-1C-12Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65）1．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X。则X的化学式为() A．H2 B．H2O C．O2 D．H2O22．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。若要制得2g氢气，需CaH2的质量为多少？3．在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

十一、化学与能源1．下列关于燃烧的说法正确的是（）A．物质与氧气反应时都会燃烧B．只有燃烧可将化学能转化为热能C．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点D．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧2．消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是（）A．使水分解B．使水变成水蒸气C．降低可燃物的着火点D．降低温度、隔绝空气3．下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（）ABCD4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）A．移走可燃物B．隔绝空气C．防止酒精挥发D．降低酒精着火点5．下列安全措施不正确的是（）A．加油站内及附近，要严禁烟火B．少量天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭6．下列关于燃料的说法中，正确的是（）A．石油是纯净物B．化石燃料是取之不尽、用之不竭的C．煤、石油和天然气都不是化石燃料D．煤和石油的燃烧会造成对空气的污染7．“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是（）A．清除可燃物B．使可燃物与氧气隔绝C．降低了可燃物的着火点D．使温度降低到着火点以下8．发生火灾时，下列做法不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．将森林大火蔓延路线前的树木砍掉C．室内起火时，立即打开所有门窗通风D．火灾中所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离9．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是（）①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧A．①②B．①③C．③④D．②③10．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题，请回答：（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。（2）空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，如果二氧化碳排放过多会引起温室效应。绿色植物通过作用吸收CO2，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是（填字母）。A．开发新能源B．缓解用电紧张，大力发展燃煤发电C．低碳生活，绿色出行（3）在新能源汽车未普及时，汽油中添加乙醇是一种有效措施。写出乙醇燃烧的化学方程式，乙醇作为汽车燃料的优点是。（4）限制燃放烟花爆竹是保护环境的措施之一。烟花爆竹中黑火药的配方一般是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g，其反应原理是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，则参加反应的S、KNO3、C的质量比为_______，由此判断，该配方中过量的物质有。（5）汽油中某分子x（相对分子质量为114）由碳、氢两种原子构成，其中氢的质量分数约为15.8%，则x分子中碳、氢两种原子个数的最简整数比为。11．某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。图1图2图3（1）如图1所示，能燃烧的物质是（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为。A.水中的白磷B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为。（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

十二、科学探究（1）核心策略：先读懂整个实验（实验目的是如何通过装置操作现象等达成的？）再着手解题1．（8分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。⑴探究反应中产生气体的成分称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。①木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；②E处酒精灯的作用是；③B中发生反应的化学方程式为；④加热前通一段时间氮气的原因是。⑵探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为。

2．（6分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题。序号实验装置实验操作实验现象、解释或结论（1）①关闭活塞K,给木炭加热。②熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。③点燃酒精灯,给木炭加热。①木炭不燃烧。②木炭不燃烧。③木炭燃烧。由此说明可燃物燃烧的条件是。（2）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将稀硫酸注入小试管中。观察到的现象是，由此说明二氧化碳的性质是。（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K，将水注入人字形管中。观察到的现象是，出现此现象的原因是。3．（6分）石灰水是中学化学最常用的试剂之一。下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和澄清石灰水进行的一系列探究实验，请回答下列问题。⑴甲同学在一支试管内加入适量石灰水和几滴无色酚酞溶液，再通入纯净的二氧化碳至石灰水恰好反应完全，试管内出现的现象为，写出反应的化学方程式。⑵乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热。写出观察到的现象并分析原因。⑶丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，溶液中水的质量将（“变大”、“变小”或“不变”，下同），冷却至原温度，溶液中溶质的质量分数将。

十三、科学探究（2）4．课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。【查阅资料】Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。①若各步均反应完全，装置的连接顺序为→尾气处理（填序号）。②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。③装置丁中观察到的现象是，反应的化学方程式是__。（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是。5．某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。请回答下列问题。（1）若干燥从a导管出来的气体，应从(选填“b”或“c”)端管口通入。（2）点燃生成的气体，产生色火焰。点燃前应进行的操作名称是。（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是。（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O实验装置如右图。该实验观察到的现象有。

6．某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。实验记录实验编号①②③反应物5%H2O2100mL5%H2O23%H2O2100mL加入固体0.5g氯化钠固体0.5g二氧化锰收集气体的时间165s46s80s（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。（2）实验②中加入H2O2的体积为mL。（3）实验③中加入的固体和用量为。【结论】该探究过程得出的结论是。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应