苏教版高中化学必修1溴碘的提取1

.溴、碘的提取二、授课目标要求：1.认识从海水或海产品中提取溴、碘单质的基根源理和方法2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产生活中的重要应用3.掌握氯、溴、碘间的置换反应；4.学会用化合价的见解及电子转移的见解来理解氧化还原反应，会用“双线桥〞解析氧化还原反应。5.认识氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的见解。三、授课重点：1.从海水中提取溴与碘的提取的原理与实质操作流程2.用化合价及电子转移的见解来理解氧化还原反应三、授课难点：用化合价起落和电子转移的见解来解析氧化还原反应四、主要教法：研究式、谈论式五、教具及现代化教育技术设计：投影仪、演示实验六、授课过程：[引入]上一节课我们学习有关氯气的知识，在元素周期表中和氯元素在同一纵行的元素还有哪些元素？它们的元素符号是什么？[学生]查周期表后说：‘氟、溴、碘、砹〔F、Br、I、At〕’[教师]这一节课我们就来学习有关溴与碘的知识[板书]§2-1-2溴、碘的提取问题一：海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，如何从海水和海洋生物中提取溴、碘？[活动与研究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。2、在两支试管中各加入2~3mLKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水,再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。[显现]液溴及碘单质[补充分验]1、向2~3mL新制的氯水中滴加少量CCl4振荡，静置，观察现象2、碘的升华反应3、向2~3mLKBr溶液中滴加少量的碘水，再滴加几滴CCl4，振荡，静置，观察实验现象[思疑]以上现象说了然什么问题？[学生谈论后回答]由几个实验比较来看：氯水和KBr、KI溶液发生了反应，生成了新的单质〔Br2、I2〕，这些单质溶于CCl4中表现了必然的颜色；溴水也可以和KI溶液反应，生成新的卤单质〔I2〕[教师总结并板书]一、将Br-、I-转变成单质的方法Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr[信息提示]1、溴与碘的物理性质在平时情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴.专心..和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉溶液遇碘变成蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。2、溴与碘的化学性质-----与硝酸银溶液反应NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3NaIr+AgNO3=AgI↓+NaNO3[学生阅读]请同学们认真阅读课本，认识如何从海水中提取溴单质及碘单质。[教师归纳]鼓入热溴的提取：空气或提取粗盐通Cl2溴离子转变水蒸气粗溴后的母液为溴单质冷却精制粗溴碘的提取：〔从海产品中提取〕海产品〔如加水通Cl2海带〕浸泡单质碘过滤提纯单质碘粗碘问题二：从海水和海洋生物中提取溴、碘均用到了氯气，其作用是什么？[学生解析]1.2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2这些反应有什么特点；反应前后元素价态的变化和电子转移情况2.CuO+H2=Cu+H2O反应中元素化合价的变化和电子转移情况;指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;在反应中CuO和H2分别拥有什么性质？3.比较1和2俩反应，并指出它们的共同特点。[教师总结并板书]二、置换反应三、氧化还原反应定义、实质、特点、判断方法；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物的见解；3.前强后弱的规律；“双线桥〞表示氧化还原反应电子转移情况。化合价降低，+ne－，被还原.专心..氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价高升，－ne－，被氧化[例题]用“双线桥〞表示2KBr+Cl2=2KCl+Br2CuO+H2=Cu+H2O俩反应电子转移情况。[小结]从海水中提取溴与碘的提取的原理与实质操作流程用化合价及电子转移的见解来理解氧化还原反应[板书设计]2-2溴、碘的提取一、原理Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr二、流程三、氧化还原反应定义、实质、特点、判断方法；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；