2024版高考化学一轮复习教材基础练第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡教学课件

第二节化学平衡教材知识萃取知识点57化学平衡状态的判断

正反应逆反应小于放（吸）2.化学平衡状态（1）定义一定条件下的[5]______反应体系中，当正、逆反应速率[6]______时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）化学平衡状态的特征可逆相等（3）化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断方法角度标志正、逆反应速率物质浓度平衡常数=保持不变等于教材素材变式

1.C

该反应中气体总质量是变量,容器体积始终不变,则混合气体的密度不变,可以说明反应已达平衡状态,A项不符合题意;该反应为反应前后气体分子数发生改变的反应,恒容条件下压强是变量,则恒容密闭容器中气体压强不随时间变化时,可以说明反应已达平衡状态,B项不符合题意;由化学方程式可知,消耗1molH2O生成1molH2,[n(H2O)+n(H2)]始终不随时间变化,故不能据此判断反应达到平衡状态,C项符合题意;H2O、CO的化学计量数相答案教材素材变式同,v正(H2O)=v正(CO),则v正(H2O)=v逆(CO)≠0时,说明正、逆反应速率相等,可以说明反应已达平衡状态,D项不符合题意。答案方法总结判断化学平衡状态的方法——“正逆相等,变量不变”教材素材变式

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答案【注意】该体系中同时存在两个反应,需要同时对两个反应进行分析。【易错】不同物质的反应速率需要满足反应方向相反和符合化学计量数之比两个条件,才能判断反应达到平衡状态。教材素材变式

教材素材变式3.D温度不变,化学平衡常数不变,D错误。答案教材知识萃取知识点58化学平衡常数、转化率的相关计算1.化学平衡常数

比值

种类表达式

&3&

1.平衡常数受温度影响。2.固体物质和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。3.代入平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。4.化学平衡常数与化学方程式的书写形式有关。

（3）意义及影响因素意义影响因素内因反应物本身的性质外因:只受温度影响温度升高越大越大减小增大平衡常数计算的常见命题点计算类型应对策略利用多个反应的平衡常数计算某相关反应的平衡常数利用图像中分压数值计算平衡常数计算类型应对策略利用“三段式”法结合平衡转化率等信息计算平衡常数利用基元反应的正、逆反应速率常数与平衡常数的关系计算平衡常数续表对于不可逆反应，相同时间内反应物的转化率随反应速率的增大而增大。对于可逆反应，转化率分为非平衡转化率和平衡转化率，非平衡转化率随反应速率的增大而增大，平衡转化率的变化符合勒夏特列原理，具体变化规律如表所示：条件可逆反应特点平衡移动方向平衡转化率变化升温（降温）正反应吸热正向（逆向）增大（减小）正反应放热逆向（正向）减小（增大）2.平衡转化率条件可逆反应特点平衡移动方向平衡转化率变化通过改变体积增大压强（减小压强）正反应气体分子数增加逆向（正向）减小（增大）正反应气体分子数减小正向（逆向）增大（减小）气体分子数不变不移动不变催化剂—不移动不变增加某反应物浓度（反应物多种）—正向该反应物平衡转化率减小，其他反应物平衡转化率增大续表教材素材变式

T/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7教材素材变式

答案教材素材变式

答案【注意】化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。当化学方程式逆写时,平衡常数为原平衡常数的倒数;当化学方程式中的化学计量数变化时,化学平衡常数也要发生变化。规律总结利用化学平衡常数K判断反应热效应的规律教材素材变式2.

由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在25℃时,溶液中γ-羟基丁酸初始浓度为0.180mol·L-1,随着反应的进行,测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是A.在120min时,γ-羟基丁酸的转化率为50%B.在50~80min内,以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol·L-1·min-1C.在25℃时,该反应的平衡常数K=2.75D.为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率,可采取的措施是移出γ-丁内酯t/minc/(mol·L-1)210.024500.050800.0711000.0811200.0901600.1042200.116∞0.132教材素材变式

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答案原理对接

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答案教材知识萃取知识点59影响化学平衡的因素1.化学平衡的移动及影响因素

新的平衡状态改变的条件（其他条件不变）对平衡的影响浓度压强温度升高温度降低温度催化剂正逆正逆逆正不移动

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1.C增大压强,该反应平衡正向移动,v正>v逆,但平衡常数只与温度有关,因此平衡常数不变,A项错误;加入催化剂,平衡不移动,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度不变,B项错误;恒容下,充入一定量的H2O(g),反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,C项正确;恒容下,充入一定量的CH2＝CH2(g),平衡向正反应方向移动,H2O(g)的平衡转化率增大,但CH2＝CH2(g)的平衡转化率减小,D项错误。答案教材素材变式

2.C温度越高,达到平衡时,H2的物质的量越少,说明升高温度,平衡正向移动,则该反应的ΔH>0,A项错误;结合题中反应及图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B项错误;向平衡体系中充入惰性气体,参与反应的各气体浓度保持不变,平衡不移动,C项正确;BaSO4为固态,向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率不变,D项错误。答案教材素材变式

教材素材变式3.AC

NO2浓度越大,透光率越小,c点透光率小于a点,说明c点NO2的浓度大,则反应速率c>a,A项正确;拉伸和压缩注射器,温度不变,则平衡常数相同,B项错误;e点的透光率小于f点,说明f点NO2浓度较小,则该过程为减压过程,平衡逆向移动,从环境吸收热量,C项正确;d点到e点没有因减压后平衡逆向移动而使透光率减小的过程,故不能用勒夏特列原理解释,D项错误。答案教材素材变式

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答案(2)为了进一步研究上述两个反应,某小组在三个容积相同的刚性容器中,分别充入1molCO2和4molH2,在三种不同实验条件(如表)下进行两个反应,反应体系的总压强(p)随时间变化的情况如图所示:教材素材变式

化学键C—HH—HH—OC＝O键能/(kJ·mol-1)413436463a实验编号abc温度/KT1T1T2催化剂的比表面积/(m2·g-1)80120120教材素材变式①T1

T2(填“>”“<”或“=”),曲线Ⅲ对应的实验编号是

。

②若在曲线Ⅱ的条件下,10min达到平衡时生成1.2molH2O,则10min内反应的平均速率v(H2O)=

kPa·min-1,反应Ⅱ的平衡常数Kp=

。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)对于反应Ⅰ,在一定条件下存在:v正(H2)=k1·c4(H2)·c(