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第二节反应热的计算教材知识萃取知识点53盖斯定律及应用1.盖斯定律（1）定义：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是[1]________。即反应热只与反应体系的[2]______和[3]______有关，而与[4]__________无关。如：相同的始态终态反应途径

（2）本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。2.盖斯定律的应用应用盖斯定律计算反应热并比较大小。若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个反应的焓变的代数和。

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答案教材素材变式

2.B由盖斯定律可知,①×2-②×2可得:2CH2＝CH2(g)+O2(g)

ΔH=(-1323kJ·mol-1)×2-(-1218kJ·mol-1)×2=-210kJ·mol-1,本题选B。答案教材素材变式

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答案教材知识萃取知识点54反应热的计算与比较反应热大小的比较

＜＞

（3）根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小

＜＞方法一：图像法使用图像法时需要知道已知反应的吸热、放热情况

＞＜

（4）根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小

＜

＜教材素材变式

1.B

形成化学键要放出热量,ΔH1<0,第二个反应是盐类的水解反应,是吸热反应,ΔH2>0,A项错误;ΔH1是负值,ΔH2是正值,ΔH1<ΔH2,B项正确;酸碱中和反应是放热反应,ΔH3<0,ΔH4<0,C项错误;第四个反应(醋酸是弱酸,电离吸热)放出的热量小于第三个反应,但ΔH3和ΔH4都是负值,则ΔH3<ΔH4,D项错误。答案教材素材变式

答案教材素材变式

教材素材变式3.【参考答案】

-49

A

ΔH1为正值,ΔH2和ΔH为负值,反应①活化能大于反应②的【解题思路】根据盖斯定律可知总反应=反应①+反应②,则总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=+41kJ·mol-1+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1。总反应是放热反应,即生成物的总能量比反应物的总

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