溶解度 省赛获奖

课题2溶解度第一课时操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入10ml水，搅拌现象结论氯化钠可溶于水加水，又能继续溶解可见，在一定条件下，一定量的溶剂所溶解的溶质的量是有限的，加入水，又能继续溶解。不能无限溶解溶解有剩余溶解活动与探究：1.操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌再加入5克硝酸钾，搅拌……加热再加入5克硝酸钾，搅拌冷却析出固体固体溶解溶解有剩余溶解在一定条件下，硝酸钾也不能无限制的溶解，当不能溶解时，升高温度又能继续溶解。活动与探究：2.1、饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。一、饱和溶液:1）由活动与探究1，你认为饱和溶液与不饱和溶液与什么条件有关系？由活动与探究2，饱和溶液与不饱和溶液又与什么条件有关系？2）饱和的食盐水中加入蔗糖，蔗糖溶解吗？动动脑哦！3）你认为对于饱和溶液与不饱和溶液要注意什么呢？1、饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。一、饱和溶液:一定温度一定量的溶剂这种溶质想一想：1）饱和溶液和不饱和溶液的根本区别是什么？在一定温度下，在一定量的溶剂里，能否继续溶解溶质。2）如何判断某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？2.判断某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液的方法：若溶液中有不溶解的固体溶质，则该溶液是饱和溶液；若溶液中无固体，往溶液中再加少量的固体溶质，如固体溶质不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液A根据刚才的活动与探究，你认为饱和溶液与不饱和溶液能相互转化吗？3.饱和溶液与不饱和溶液的转化如何将一瓶不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂、升高温度阅读课本34页表格以下和35页溶解度以上文字总结饱和溶液与不饱和溶液如何转化

1）某温度下10毫升水+2克食盐溶液类型:

结果：2)某温度下10毫升水+0.02克熟石灰溶液类型:

结果：食盐溶解食盐的不饱和溶液熟石灰不完全溶解熟石灰的饱和溶液浓度大浓度小根据以上信息判断：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？含溶质相对较多的溶液—浓溶液；含溶质相对较少的溶液—稀溶液不同的溶质：

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

同种溶质：在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓；4.浓溶液与稀溶液操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌再加入5克硝酸钾，搅拌……加热再加入5克硝酸钾，搅拌冷却固体溶解析出晶体溶解有剩余溶解在一定条件下，硝酸钾也不能无限制的溶解，当不能溶解时，加水或升高温度又能继续溶解。活动与探究：2.

结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程叫做结晶。5、结晶：结晶方法：蒸发溶剂冷却热饱和溶液海水贮水池蒸发池结晶池食盐氯化钠母液多种化工产品结晶的应用

————从海水中提取食盐这节课有什么收获、发现和感想？说出来与大家分享！作业课本40页1谢谢指导！再见！指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶液倒出一些；在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.4、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）D思考

1）：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2）：在一定温度下，向100g饱和食盐溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。对吗？为什么？3）：“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”。这句话是否正确？4）.饱和溶液与不饱和溶液之间能相互转化吗？1.欲使一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A、升高温度B、降低温度C、再加入溶质D、倒出一部分C4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.练习：3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。练习：思考：1.不同物质在水中溶解能力是否相同？2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；实例：油脂易溶于汽油而不易溶于水定义：与溶质和溶剂的性质、及温度有关影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示二、溶解性三、溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。1、定义：一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:NaCl在20℃是的溶解度是36g。在20℃时，100g水中溶解36gNaCl,溶液达到饱和状态。2.意义在20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl。练习:1.蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。练习：2、20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此叙述下列正确的是：A食盐的溶解度是36℃

B20℃时食盐的溶解度是36gC食盐的溶解度是136gD食盐的溶解度是36g3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃31.6g100g131.6g练习：4、判断下列说法是否正确，说明错误的原因。①20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g②20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g③20℃时36g氯化钠溶解在100g水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是36④把20g某物质溶解在水里制成100g饱和溶液，这种物质的溶解度为20g3、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶>10g>1g<1g<0.01g...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质难A5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钾氯化钠硼酸温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022464、溶解度的表示方法：（1）列表法：....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....（2）溶解度曲线溶解度曲线1.定义物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。2.特点1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大（或影响很大）；2）少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大（或影响不大）；3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小；1.t3℃时，甲物质的溶解度为

。3.t1℃时，甲乙物质的溶解度由大到小

。

溶解度\g乙甲0t1t2t3

温度/℃4.要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是

。1020A2.点A的含义：

。如图为甲乙的溶解度曲线：溶解度（克）温度（t）0硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3

0.100.2070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3、升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出5.若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是

。溶解度\g乙甲0t1t2t3

温度/℃10207.

t3℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解

g甲，溶液达到饱和。6.要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法是：

。(填“冷却”或“蒸发”)如图为甲乙的溶解度曲线：3.溶解度曲线的意义：1）判断某物质在某温度时的溶解度；2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；交点的意义：在某温度时，两种物质的溶解度相同。3）判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；4）确定物质结晶的方法；5）确定混合物分离、提纯的方法。比如：KNO3混有NaCl----、NaCl中混有KNO3----1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是A.甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说2.右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A的溶解度

B的溶解度.(填<>或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是

ºC。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是

物质的溶液。三、气体的溶解度[讨论]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：3、定义：