盐类水解“十市联赛”一等奖

人教版《化学反应原理》

第三章第三节盐类的水解武汉市江夏实验高级中学邱荣峰装碳酸钠标准溶液的容器材质用的是塑料瓶，而不用玻璃瓶的原因何在？实验探究1：FeCl3溶液中存在的微粒和酸碱性实验探究2：NaCl溶液中存在的微粒和酸碱性实验操作向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液

用激光笔横向照射0.1mol/LFeCl3溶液，加水稀释后再照射用pH试纸测定0.1mol/LFeCl3溶液的pH实验现象结论

溶液变红开始不明显，后来有光亮通路pH试纸呈红色

溶液中存在Fe3+溶液中存在Fe(OH)3胶体溶液呈酸性试纸呈浅绿色，中性用pH试纸测0.1mol/LNaCl溶液的pH实验操作：现象和结论：回忆：溶液呈现酸碱性的实质.c(H+)>c(OH_)溶液呈酸性c(H+)=c(OH_)溶液呈中性c(H+)<c(OH_)溶液呈碱性

NaCl溶液

FeCl3溶液

溶液酸碱性c(H+)、c(OH_)大小比较c(H+)、c(OH_)大小原因

产生实质酸性中性c(H+)>c(OH_)c(H+)=c(OH_)Na+对水的电离无影响。有Fe(OH)3生成，则Fe3+结合了OH_。Fe(OH)3是弱碱NaOH是强碱原因分析实验探究3：Na2CO3溶液中存在的微粒和酸碱性实验操作向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加先滴加2滴酚酞，后滴加CaCl2溶液向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加稀硫酸实验现象结论溶液先变红，滴加CaCl2溶液后变浑浊。溶液局部有气泡产生。溶液呈碱性，并且存在CO32_溶液中存在HCO3_

NaCl溶液

Na2CO3溶液

溶液酸碱性c(H+)、c(OH_)大小比较c(H+)、c(OH_)大小原因产生实质c(H+)=c(OH_)碱性中性c(H+)<c(OH_)CO32_结合H+生成了HCO3_Cl_

对水的电离无影响。HCO3_是弱酸。HCl是强酸原因分析一．盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

H+OH-弱酸弱碱

弱酸阴离子或弱碱阳离子有弱才水解，无弱不水解。1、概念常见的强酸有：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI常见的强碱有：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2思考：溶液中盐电离出哪些阴离子、阳离子是不会水解的？Cl_、SO42_、NO3_

、ClO4_、Br_

、I_这些阴离子K+

、Na+

、Ca2+、Ba2+

这些阳离子

2、实质盐类的水解，生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡,使c(H+)≠c(OH-)，而使溶液呈现一定的酸性或碱性，因而促进了水的电离。判断下列溶液的酸碱性，并完成下表格。NaClOCH3COONaNa2SNH4ClMgSO4Al2(SO4)3酸碱性c(H+)与c(OH_)大小比较生成的弱电解质化学式碱性碱性碱性酸性酸性酸性c(H+)<c(OH_)c(H+)<c(OH_)c(H+)<c(OH_)c(H+)>c(OH_)c(H+)>c(OH_)c(H+)>c(OH_)HClOCH3COOHHS_NH3•H2OMg(OH)2Al(OH)33、盐类水解的特点

（3）吸热

（1）可逆

（2）一般程度比较小二、盐类水解方程式的书写写出下列盐溶液水解的离子方程式(4)NH4Cl(1)NaClO(2)CH3COONa(5)MgSO4(3)Na2S(6)Al2(SO4)3(1)ClO_+H2OHClO+OH_(3)S2_+H2OHS_+OH_(2)CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_(6)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)NH4++H2ONH3•H2O+H+(5)Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+阴解显碱性，阳解显酸性。先找“弱”离子。水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3