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文档简介

金属的化学性质（第一课时）高中化学李影高中一年级永吉实验高级中学学科：主讲教师：学段：工作单位：钠与氧气反应加热：4Na+O22Na2O2

点燃一、金属与非金属反应

常温：4Na+O2=2Na2O

2.钠与水的反应二、金属与酸和水的反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色絮状深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑三、金属与盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？吉林市“百校千课”活动金属的化学性质（第四课时）高中化学姜丽高中一年级永吉实验高级中学学科：主讲教师：学段：工作单位：物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物质的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol

结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质

的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)

浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)

把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol1mol=0.2mol方程式计算“三段式”(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)V(H2)0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L方程式计算“三段式”将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气

___L,需要氢氧化钠

__mol，有__mol电子发生转移。例2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑~6e-54g2mol22.4L6mol8.1gxmol

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