精准靶向高效提能

精准靶向高效提能2019高考化学复习策略交流石家庄二中王文肖刚才图片中有几个完整的圆形刚才图片中红色的图案有几个？明确的目标让我们的工作更高效！一体四层四翼一、一轮复习核心任务明确目标，科学规划；夯实基础，构建体系；严谨思维，增强能力；强调全面，严格规范；强化训练，删除超难。

一、一轮复习1．立足考纲，研读教材考试大纲是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。教材是知识与方法的重要载体，蕴含着众多科学思想的精华，也是高考题的主要来源。一、一轮复习1．立足考纲，研读教材通读教材，查漏补缺一、一轮复习1．立足考纲，研读教材通读教材，查漏补缺化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个①分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。②含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。③氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。④由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。⑤石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。⑥煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。⑧臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。⑨奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。A．3个B．4个C．5个D．6个一、一轮复习1．立足考纲，研读教材精读教材，深挖内涵一、一轮复习1．立足考纲，研读教材精读教材，深挖内涵一、一轮复习1．立足考纲，研读教材研读教材，构建体系胶体概念制备提纯性质应用分散系分类一、一轮复习1．立足考纲，研读教材研读教材，构建体系MmVVmcNnVaqNAωρ溶液配制阿伏伽德罗定律、推论S一、一轮复习2．提炼方法，举一反三SO2物质分类化合价组成通性特性氧还性酸碱性一、一轮复习2．提炼方法，举一反三离子检验的习题：通观全局，判断共存根据现象，判断有谁根据共存，判断无谁通观全局，电荷守恒某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子

B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LD．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在一、一轮复习3．挖掘本质，增进理解挖掘产生规律背后的本质原因，让学生在理解的基础上牢固地掌握知识。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O一、一轮复习4．严谨思维，增强能力不仅“知其然”还要“知其所以然”建立严谨的逻辑思维让每个答案都是思考的产物，有明确的依据。增强分析和解决化学问题的能力。增强接受、吸收、整合化学信息的能力。增强能力。增强化学实验与探究的能力。一、一轮复习4．严谨思维，增强能力“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式、“沉钴”反应方程式。开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_____________（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：①Cl-可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；②___________；③NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。一、一轮复习5．以考代练，提升速度学科自习限时练抓基础，给足量，保准确，提速度。一、一轮复习5．以考代练，提升速度每周检测滚动练作对比，练细节，抓规范，求满分。某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―一、一轮复习5．以考代练，提升速度理综测试适应练高强度，高专注，稳心态，敢舍弃。一、一轮复习6．把握学情，对症下药MBTIE（外向）I（内向）S（实感）N（直觉）T（思考）F（情感）P（认知）J（判断）一、一轮复习6．把握学情，对症下药无意识，有能力有意识，有能力有意识，无能力无意识，无能力一、一轮复习6．把握学情，对症下药恐慌区学习区舒适区二、二轮复习核心任务知识成网，题目成型；突出重点，分解难点；增加难度，提升能力；小分透析，量表定制；方法成套，考试成精。二、二轮复习1．专题复习，知识成网大专题建网络小专题抓规范微专题破难点考纲真题考点二、二轮复习1．专题复习，知识成网大专题建网络考纲化学实验元素化合物基本概念物质结构（选修）有机化学基础（必修+选修）基本理论二、二轮复习1．专题复习，知识成网大专题建网络考纲基本理论物质的性质定量计算离子反应氧还反应化学用语1化学反应与能量2化学反应速率3化学平衡4电离平衡5盐类的水解6沉淀溶解平衡二、二轮复习1．专题复习，知识成网小专题抓规范真题题号2016考查2017考查2018年考查7化学与生活化学与生活工艺流程-回收电池8阿佛加德罗常数传统文化-升华有机物性质9有机物性质有机物性质基本实验10基本实验基本实验阿佛加德罗常数11电解池电解池有机结构性质-螺环化合物12电解质溶液周期表周期律周期表周期律13周期表周期律电解质溶液电解池选择题型专题：1.阿伏伽德罗常数专题2.有机物性质专题3.实验选择题专题4.电解质溶液专题5.化学与生活专题6.周期表周期律专题7.原电池专题8.电解池专题9.实验探究专题10.同分异构体专题11.离子反应离子共存二、二轮复习1．专题复习，知识成网小专题抓规范真题题号2016考查2017考查2018年考查26实验--氨制备及其性质-制备原理，装置连接；氨气与二氧化氮的氧化还原实验实验--测定蛋白质中氮的含量丙计算。安全管、冷凝管、碎瓷片、液封等实验--制备醋酸亚铬晶体。仪器名称、氧化还原、净化操作、结晶操作等.1常见仪器及使用2化学实验基本操作与安全3物质的分离与提纯4物质的检验与推断5常见物质的制备6重要的定量实验7化学实验探究8化学实验方案的设计与评价二、二轮复习1．专题复习，知识成网小专题抓规范真题2016考查2017考查2018年考查化学反应原理—铬及其化合物—化合物性质，平衡移动，溶度积，氧化还原反应.化学反应原理—以H2S为素材考查电解质溶液、盖斯定律、平衡一定、平衡转化率、平衡常数计算等化学反应原理—研究N2O5的分解。氧化还原、盖斯定律、速率计算、分压计算、平衡常数计算、反应历程判断。1化学反应与能量2化学反应速率3化学平衡4电离平衡5盐类的水解6沉淀溶解平衡二、二轮复习1．专题复习，知识成网小专题抓规范真题2016考查2017考查2018年考查工艺流程—制备NaClO2—流程解读，氧化还原反应书写及计算，电解原理.工艺流程—钛铁矿制备Li4Ti5O12

和LiFePO4。解读图像图表、化合价、溶度积计算，氧化还原反应书写等工艺流程—生产焦亚硫酸钠。利用烟道其制备流程信息、氧化还原、复分解反应；电解制备方法；焦亚硫酸钠在制备葡萄酒的应用及计算。1离子反应2氧化还原3沉淀溶解平衡4盐类水解5常见金属元素6常见非金属元素二、二轮复习1．专题复习，知识成网晶体堆积、填隙、坐标、空间利用率52%68%BCA74%微专题破难点考点二、二轮复习1．专题复习，知识成网CsCl晶胞NaCl晶胞微专题破难点考点晶体堆积、填隙、坐标、空间利用率二、二轮复习1．专题复习，知识成网CaF2晶胞ZnS晶胞微专题破难点考点晶体堆积、填隙、坐标、空间利用率二、二轮复习1．专题复习，知识成网金刚石晶胞SiO2晶胞微专题破难点考点晶体堆积、填隙、坐标、空间利用率二、二轮复习1．专题复习，知识成网微专题破难点考点平衡常数计算应用K、KP平衡移动方向转化率判断二、二轮复习1．专题复习，知识成网微专题破难点考点平衡常数计算t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7842015根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。二、二轮复习1．专题复习，知识成网微专题破难点考点平衡常数计算t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1201825℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa二、二轮复习1．专题复习，知识成网微专题破难点考点平衡常数计算2017H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。反应平衡常数K=________。二、二轮复习1．专题复习，知识成网微专题破难点考点平衡常数计算2016CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O二、二轮复习1．专题复习，知识成网微专题破难点考点平衡常数应用二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。题号2016考查2017考查2018年考查7化学与生活化学与生活工艺流程-回收电池8阿佛加德罗常数传统文化-升华有机物性质9有机物性质有机物性质基本实验10基本实验基本实验阿佛加德罗常数11电解池电解池有机结构性质-螺环化合物12电解质溶液周期表周期律周期表周期律13周期表周期律电解质溶液电解池（全国I卷第13题）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB.协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。题号2016考查2017考查2018年考查26实验--氨制备及其性质-制备原理，装置连接；氨气与二氧化氮的氧化还原实验实验--测定蛋白质中氮的含量丙计算。安全管、冷凝管、碎瓷片、液封等实验--制备醋酸亚铬晶体。仪器名称、氧化还原、净化操作、结晶操作等.常见仪器及使用化学实验基本操作物质的分离与提纯物质的检验与推断常见物质的制备定量计算实验探究化学实验方案的设计与评价26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧。仪器a的名称是分液（或滴液）漏斗。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋。②同时c中有气体产生，该气体的作用是排除c中空气。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是c中产生H2使压强大于大气压；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。2016考查2017考查2018年考查化学反应原理—铬及其化合物—化合物性质，平衡移动，溶度积，氧化还原反应.化学反应原理—以H2S为素材考查电解质溶液、盖斯定律、平衡一定、平衡转化率、平衡常数计算等化学反应原理—研究N2O5的分解。氧化还原、盖斯定律、速率计算、分压计算、平衡常数计算、反应历程判断。热化学方程式书写化学反应速率计算化学平衡常数计算平衡移动原理转化率反应方程式书写电化学电离平衡二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.12018年.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___O2_。（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：二、二轮复习2．剖析真题，方法成套。①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−12NO2(g)＝N2O4(g)Δ