2022年四川省巴中市平昌县响滩中学高一化学月考试题含解析

2022年四川省巴中市平昌县响滩中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（）A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析．解答：解：A．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A正确；B．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；D．金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性．2.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．3.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

参考答案：C4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是

（

）

A.2.5L

0.5mol/L的NaOH溶液

B.2L

1.2mol/L的NaNO3溶液

C.1.5L

1.6mol/L的NaCl溶液

D.0.5L

1.5mol/L的Na2SO4溶液参考答案：D5.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是

A．能大幅度降低能耗

B．产生副产品氧气C．降低温室气体的排放

D．这是电解法冶炼参考答案：A略6.下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（） A． B． C． D．参考答案：D【考点】间接加热的仪器及使用方法． 【分析】根据常见仪器的外形来分析解答． 【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误； B、此仪器为分液漏斗，故B错误； C、此仪器为容量瓶，故C错误； D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大． 7.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法，不符合“绿色化学”的是

A．就地焚烧

B．发酵后作农家肥C．加工成精饲料

D．制造沼气参考答案：A8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略9.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（） A．10℃20mL3molL﹣1的X溶液 B．20℃30mL2molL﹣1的X溶液 C．20℃10mL4molL﹣1的X溶液 D．10℃10mL2molL﹣1的X溶液 参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素． 【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快． 【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol； B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol， 显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快.故选B． 【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答． 10.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

参考答案：D略11.下列实验操作中错误的是（

）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O参考答案：C【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

13.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略14.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：A15.用下列装置完成相关实验，合理的是A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si

B．图②：收集NO2或NH3C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水

D．图④：探究浓硫酸的脱水性参考答案：BA．硝酸易挥发生成的CO2中含有硝酸蒸汽，硝酸也能使硅酸钠转化为硅酸，因此图①不能证明非金属性强弱，A错误；B．NO2或NH3与空气不反应，可以用排空气法收集，因此可以用图②收集NO2或NH3，其中收集NO2是长口进短口出，收集氨气是短口进长口出，B正确；C．蒸馏时锥形瓶不能密封，C错误；D．鲜梨块悬在浓硫酸上方，不能验证脱水性，如鲜梨块变干，可说明浓硫酸的吸水性，D错误，答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，选项D是易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称为________________；（2）装置Ⅱ的作用是__________________

；（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________；（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？

；（5）装置V反应的离子方程式___________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：19.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案