2021-2022学年四川省绵阳市观义中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年四川省绵阳市观义中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：AD2.下列反应可以在烃分子中引入卤原子的是(

)A.苯和溴水共热

B.光照甲苯与溴的蒸气C.溴乙烷与NaOH（aq）共热

D.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热参考答案：B3.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C略4.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）

XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体

A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：电解原理．分析：电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，说明依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质．解答：解：A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，电解的是氯化钠和水，故A错误；B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间后为硫酸溶液，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银离子放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；故选C．点评：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要理解电解过程的物质变化和被电解的物质，注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度中等．5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L1mol?L﹣1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA B．11.2L氧气中所含有的原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子．解答：解：A．氯化氢属于强电解质，溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为48g，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．6.下列过程与盐类水解无关的是

A．用热纯碱溶液去油污

B．明矾净水

C．泡沫灭火器(成分为Al2(S04)3、NaHC03溶液)的灭火原理

D．用食醋除水垢参考答案：D略7.氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族参考答案：A8.坏血病患者应该多吃的食物是Ａ.鸡蛋

B.猪肉

C.蔬菜

D.肝脏参考答案：C略9.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（

）A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小

B、Na+和CO32—的浓度都减小；C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2

D、溶液的浓度不变，有晶体析出参考答案：D略10.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是A.植物中所含的非常复杂的叶绿素

B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34C.植物油水解得到的高级脂肪酸

D.芹菜中含有的粗糙的纤维素参考答案：DA.叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，不是高分子化合物，A错误；B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34不是高分子化合物，B错误；C.植物油水解得到的高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误；D.芹菜中含有的粗糙的纤维素属于多糖，是高分子化合物，D正确，答案选D。11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略12.有关电解质的下列叙述正确的是

()A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒参考答案：D本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B项，“氧化钾是电解质”的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，H—F键极性强，但是它是弱电解质。D项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自由移动。13.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③

B．②③④⑥

C．②③④⑤

D．②④参考答案：C14.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3参考答案：D略15.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜519.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）属于弱电解质的是

，溶液呈碱性的有

（填序号）。（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=

。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

。（4）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）③K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）