江苏省南京市田家炳中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市田家炳中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B略2.下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁

B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞

D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质参考答案：A略3.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略4.下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（

）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12mol·L-1K+、Cl－、S2-

SO32-

一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl－不能大量共存Fe3++3OH－Fe(OH)3↓CpH=1的溶液Fe3+、I－

Cl－不能大量共存2Fe3++2I－2Fe2++I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－不能大量共存2ClO－+SO2+H2O2HClO+SO32-参考答案：C1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L参考答案：B考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；C．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D．根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度．解答：解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故B错误；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略7.将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1参考答案：B略8.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM－3和D－58的叙述，错误的是()。A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略9.可用右侧示意图表示的是

反应纵坐标甲乙

A

2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O2SO3SO3的物质的量l0个大气压2个大气压

B

相同质量氨气，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨气的转化率400℃

500℃

C

体积比1：3的N2、H2，在体积可变的恒压容器中N2+3H22NH3；氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾

参考答案：D10.

某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol参考答案：答案：B11.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（

）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

参考答案：D试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断13.下列离子方程式正确的是（）A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2+Cl2→Ca2++Cl-+ClO-+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD．饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合：HCO3-+Na+→NaHCO3↓参考答案：答案：AD14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：C略15.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是___________，______________。Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________________（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。参考答案：（1）OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2）可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O

（4）cd

（5）25%（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中试题分析：（1）氢氧化钠过量，因此所得滤液是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合液，则往所得滤液中通入过量二氧化碳，发生反应为OH－＋CO2=HCO3－、AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；故答案为：可以把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c符合；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故d符合，故选：cd；（5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）＝3.94g÷197g/mol＝0.02mol，则n（CaCO3）＝0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol＝2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝25%；（6）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）回答下列问题：

（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。(3分)（2）将褪色后的溶液加热,看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。(3分)本小题共6分略18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

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