山东省烟台市大脉中学高三化学模拟试卷含解析

山东省烟台市大脉中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲．乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（

）

A．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲．乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略2.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是 B．还原性：C．M为OH—

D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol参考答案：D3.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯参考答案：CD略4.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B．amol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应参考答案：C【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D．将0.1mol?L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。5.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C6.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略7.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液参考答案：BD略8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B试题分析：A、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，X的原子半径最大，说明W属于第一周期，X、Y、Z属于第三周期，故错误；B、根据上述分析，W应为H，故说法正确；C、分析得出：W：H，X：Mg，Y：Al，Z：Si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；D、工业上电解MgCl2得到金属镁，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。9.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10gH218O含有的中子数为5NAB．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA参考答案：A10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A11.（2004·广东卷）9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（

）A.0.4mol

B.0.6mol

C.0.8mol

D.1.2mol参考答案：A略12.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略13.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤参考答案：D考点：混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；②在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；⑤同素异形体的概念是同种元素的不同单质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选D．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．14.关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A．等浓度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D．

物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：参考答案：B略15.据2006年12月28日CCTV—1新闻联联播报道，韩国最近研制了新型的大容量燃料电池，能供电脑等用电器连续使用160小时。其工作原理是：甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①H+向负极移动；②负极反应：CH3OH—6e-+H2O＝CO2+6H+；③1molCH3OH完全反应转移12mol电子；④正极反应：O2+4e-+12H2O＝4OH-。其中正确的是A．①⑤

B．①②③④

C．②

D．③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度.com[高考资源网.COM]溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的

▲

。A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

；该反应中可以循环利用的产物是

▲

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式

▲

。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括

▲

、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为

▲

。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有

▲

。参考答案：（每空2分，共14分）⑴CD⑵2:1

MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸发浓缩、降温结晶⑸①18.9g

②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）1