高考化一轮复习铜的电解精炼考点精练

PAGEPAGE6铜的电解精炼一．选择题（共16小题）1．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e﹣=CuB．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液2．下列说法中正确的是（）A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大3．下列关于工业生产的说法中正确的是（）A．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成B．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应C．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率D．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极4．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应5．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银B．电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大C．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液D．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液6．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A．粗铜板为阳极B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=CuD．精铜的纯度可达99.95%～99.98%7．下列有关工业生产叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等8．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e﹣=CuB．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气10．下列有关工业生产叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体11．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极D．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极12．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．对于△H＜0，△S＞0的反应，不仅能自发进行，反应速率也很快D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＜△H213．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（）A．电解时阴极发生还原反应B．电解时以精铜作阳极（1）阳极泥的综合利用：Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：序号反应平衡常数①Au+6HNO3（浓）⇌Au（NO3）3+3NO2+3H2O＜＜1②Au3++4Cl﹣⇌AuCl4﹣＞＞1Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol•L﹣1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为mol•L﹣1．2A：铜的电解精炼参考答案一．选择题（共16小题）1．D 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．D 8．D 9．C 10．A 11．B 12．D 13．B 14．D 15．C 16．D 二．解答题（共5小题）17．阳CuSO4溶液Cu2++2e-=CuCu2+、Fe2+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+2.2 18．2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2-217.4kJ/molcCu2++2e-=CuAu、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中4H++O2+4e-═2H2O 19．变小3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中0.50.6 20．正Cu2++2e-=Cu变小3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于